Зависимость теплового эффекта реакции от температуры, закон Кирхгофа

Решение. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры выражается уравнением закона Кирхгофа (21), (22) [c.62]

В справочниках чаще всего приводится интегральная теплота растворения с указанием числа моль растворителя, приходящихся на 1 моль растворенного вещества (см. [2, табл. 31—35 3, т. 2, стр. 612—636] ), Тепловой эффект реакции и теплота растворения зависят от природы веществ, участвующих в процессе, и условий протекания процесса. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры процесса описывается законом Кирхгофа, который упрощенно можно выразить следук щим уравнением [c.54]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ. ЗАКОН КИРХГОФА [Г., стр. 72—76] [c.52]

Если известен тепловой эффект реакции я константа равновесия при какой-либо температуре, то можно определить константу равновесия при другой температуре. Если же интегрирование приходится производить в значительном интервале температур, то необходимо по закону Кирхгофа вывести уравнение зависимости теплового эффекта реакции от температуры, подставить это уравнение вместо АИ° или Аи° в уравнение (IX.19) и произвести интегрирование в результате получается, например, для Кр [c.224]

X. т. использует понятия о типах термодинамич. систем (см. Гетерогенная система. Гомогенная система. Закрытая система, Изолированная система, Открытая система), параметрах состояния (см. Давление, Температура, Химический потенциал), термодинамич. ф-циях и термодинамических потенциалах (см., напр., Внутренняя энергия. Энтропия). В основе Х.т. лежат законы (начала) общей термодинамики. Первое начало термодинамики - закон сохранения энергаи дая термодинамич. системы, согласно к-рому работа может совершаться только за счет теплоты или к.-л. др. формы энергии. Оно является основой термохимии, изучения теплоемкостей в-в, тепловых эффектов реакций и физ.-хим процессов. Гесса закон позволяет определять тепловые эффекты расчетным путем, если известны теплоты образования каждого из в-в, участвующих в р-ции, или теплоты сгорания (для орг. соед.). Совр. термодинамич. справочники содержат данные о теплотах образования или теплотах сгорания неск. тысяч в-в, гто позволяет рассчитывать тепловые эффекты десятков тысяч хим. р-ций. Первое начало лежит в основе Кирхгофа уравнения, к-рое выражает зависимость теплового эффекта р-ции или физ.-хим. процесса ст т-ры и дает возможность рассчитать тепловой эффект процесса при любой т-ре, если известны теплоемкости в-в, участвующих в р-ции, и тепловой эффект при к.-л. одной т-ре. [c.236]

Закон Кирхгофа. Закон Кирхгофа выражает зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Однако вполне аналогичной закономерности подчиняются и другие процессы, например переход одной модификации вещества в другую или изменение агрегатного состояния вещества. [c.130]

Ввиду существования зависимости теплового эффекта от температуры ясно, что в химических уравнениях необходимо не только отмечать агрегатное состояние веществ, но и указывать температуру, при которой протекает реакция. Можно было бы, думать, что вода при повышении температуры начинает разлагаться на водород и кислород, потому что при более высоких температурах на этот процесс надо затратить меньше энергии, чем при температурах низких. Опыт, однако, показывает, что при повышении температуры от 273 до 2000° К энтальпия, необходимая для разложения, не падает, а, наоборот, в согласии с законом Кирхгофа, растет от 57,8 до 60,13 ккал/моль-, степень распада тем не менее все время увеличивается. [c.224]

Для условий постоянного объема или постоянного давления можно с помощью закона Гесса и уравнения Кирхгофа находить тепловые эффекты химических реакций. При этом необходимо знать теплоемкости реагирующих веществ и их зависимость от температуры, а также тепловой эффект данной реакции при одной из температур. Такие же закономерности справедливы для теплот фазовых превращений. [c.78]

Кирхгофа уравнение (закон) (34—35)—уравнение, определяющее зависимость от температуры теплового эффекта химической реакции. [c.311]

Решение. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры выражается уравнением закона Кирхгофа (111.24), (111.25). Приняв, что АСр° не зависит от температуры (в узком температурном интервале это не связано с большой погрешностью), уравнение (111.25) принимает вид [c.60]

Зависимость теплового эффекта процесса от температуры. Закон Кирхгофа. Пусть реакция А—>-В протекает при постоянном объеме следовательно, ее тепловой эффект будет равен AU. Если реакция протекает при р = onst, то тепловой эффект равен АН. Беря производные по температуре, можно написать [c.36]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры выражается законом Кирхгофа [c.108]

Чтобы проинтегрировать уравнение ( .24), необходимо знать зависимость теплового эффекта реакции от температуры. По закону Кирхгофа [c.144]

При интегрировании уравнения Кирхгофа (64.5) нередко используется температурная зависимость теплоемкостей в виде степенных рядов. Последние справедливы в определенном интервале температур нижним пределом этого интервала обычно выбирается 298 К. При 298 К можно легко рассчитать тепловой эффект реакции А Н° 2Щ по первому или второму следствиям закона Гесса. В связи с этим уравнение Кирхгофа целесообразно будет проинтегрировать в интервале температур 298—Г. [c.214]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ. ЗАКОН КИРХГОФА [c.50]

Если же интегрирование приходится производить в значительном интервале температур, то необходимо по закону Кирхгофа вывести уравнение зависимости теплового эффекта реакции от температуры (см. гл. III), подставить это уравнение вместо ДЯ или AU в уравнение (12) и произвести интегрирование в результате получается, например, для Кр- [c.167]

Решение. Вначале по закону Кирхгофа рассчитываем тепловой эффект реакции. Так как средние теплоемкости компонентов системы в заданном (до 1623 К) интервале температур в [2] не приводятся, то задачу решаем, пользуясь выражением (29а), Для этого из (2, табл. 44] выпишем стандартные тёп лоты образования и коэффициенты а, Ь, С я б урав нения (22) температурной зависимости теплоемкости компонентов рассматриваемой системы [c.58]

Тепловые эффекты реакций зависят от температуры. Эта зависимость выражается законом Кирхгофа. [c.90]

Закон Кирхгофа имеет большое практическое значение, так как позволяет, зная тепловой эффект реакции ири какой-либо одной температуре и температурную зависимость для теплоемкостей, вычислить значения теплового эффекта для любых других температур. [c.11]

Зависимость величины теплового эффекта химической реакции от температуры устанавливается законом Кирхгофа. [c.116]

Тепловой эффект химических реакций практически не зависит от давления. Поэтому значения стандартных теплот образования ДЯ°298, помещенные в справочные таблицы, с достаточной точностью могут быть использованы для расчетов тепловых эффектов при различных давлениях. Требуется лишь перейти к заданной температуре с помощью закона Кирхгофа либо с помощью таблиц, содержащих величины (Нт — Н ) в зависимости от температуры. Очевидно, Нт = Но + (Щ Щ), поэтому [c.77]

Изменение теплового эффекта химической реакции в зависимости от температуры выражается законом Кирхгофа [c.52]

Теплота образования. Тепловой эффект реакции образования данного химического соединения из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию элементов при данной температуре, называется теплотой образования. Измеряется теплота образования в джоулях и каллориях, отнесенным к одному грамм-молю вещества при постоянном объеме или давлении. Теплота образования зависит от температуры. Эта зависимость выражается законом Кирхгофа, согласно которому температурный коэффициент теплового эффекта равен изменению теплоемкости системы, происходящему в результате протекания химической реакции. [c.24]

Тепловые эффекты не очень сильно зависят от температуры. Поэтому, если температурный интервал не очень велик (не более нескольких десятков градусов) и не требуется очень высокая точность, молено в первом приближении считать, что все теплоемкости, стоящие под знаком интеграла, постоянны. Однако если температурный интервал велик и требуется большая точность, то необходимо учитывать зависимость теплоемкостей от температуры. Проведем интегрирование для обоих этих случаев, при этом для сокращения записей символы v, с индексами исх и пр будем писать просто v , но для компонентов реакции, написанных в левой части уравнения реакции, будем считать значения величии v, отрицательными (эти компоненты вступают в реакцию их количество уменьшается, что объясняет, почему для них V( отрицательны). Итак, закон Кирхгофа записывается в слодующей форме [c.83]