Состав и заряд атомных ядер

Строение атома 1) состав ядра (протоны, нейтроны) 2) заряд ядра и строение атома 3) электронная формула 4) валентные электроны (атомный остов, вакантные орбитали — эти сведения приводятся в зависимости от цели ответа) 5) сравнение основных характеристик атомов соседних элементов — электроотрицательность и т. п. [c.51]

Состав атомного ядра и изотопы. Согласно теории Д. Д. Иваненко и Е. Н. Ганона, атомное ядро состоит из протонов (положительно заряженных частиц с массовым числом 1) и нейтронов (нейтральных частиц с таким же массовым числом). Массовое число ядра равно сумме протонов и нейтронов. Очевидно, что число протонов равно заряду ядра, а число нейтронов — разности массового числа ядра и его заряда. Так как химические свойства элемента зависят только от заряда атомного ядра, то число нейтронов, содер-жаш,ихся в ядре, не влияет на химические свойства элемента. Отсюда следует, что для одного и того же элемента могут существовать разновидности атомов с различными массовыми числами. Эти разновидности атомов одного и того же элемента называются изотопами. [c.63]

Реакционная способность химических соединений определяется многими факторами. Одним из них является электронная плотность на атомах, выступающих в качестве реакционных центров молекул. До сих пор считается, что химические свойства атомно-молекулярных частиц определяются только состоянием валентной оболочки. По-видимому, это вынужденное упрощенное понимание явления, так как о состоянии глубинных электронных слоев в атомах, вошедших в состав молекулы, известно еще меньше, чем о валентных электронах. Очевидно, что все электроны находятся во взаимодействии с ядром и экранируют ( нейтрализуют ) его положительный заряд. [c.130]

Открытие нейтрона позволило установить, что атомное ядро состоит только из протонов и нейтронов (Д. Д. Иваненко) и именно эти две частицы являются кирпичиками , из которых построены ядра всех элементом. Поэтому они получили общее название нуклонов, т. е. в переводе на русский язык, частиц, образующих ядра. Напомним, что масса протона равна единице, а его электрический заряд +1 масса нейтрона также близка к единице, а заряд равен нулю. Поэтому заряд ядра атома любого элемента определяется только числом протонов, а масса ядра (или атомная масса элемента) определяется суммой чисел протонов и нейтронов. Например, атомный номер алюминия Z=13, а масса его ядра (атомная масса) равна 27. Так как заряд ядра алюминия равен + 13, то, очевидно, в его состав должно обязательно входить 13 протонов, а чтобы масса ядра была равной 27, к этому числу протонов необходимо добавить 14 нейтронов. Таким образом, в состав ядра алюминия вхо-дит 27 нуклонов, из которых 13 протонов и 14 нейтронов. Подобным образом можно узнать числа протонов и нейтронов в ядрах атомов всех элементов. Если обозначить атомную массу элемента через А, то ясно, что сумма чисел нейтронов и протонов (Z) равны А, т. е. число нейт-ронов в ядре равно разности (А—Z). Так, простейший атом водорода (Z=l) не содержит нейтронов и его ядро состоит только из одного протона. Однако в 1932 г было обнаружено ядро, заряд которого также равен единице, но масса его вдвое больше, чем масса протона. По химическим свойствам элемент с таким ядром не отличается от водорода и, следовательно, является изотопом водорода, в котором ядро состоит из одного протона и одного добавочного нейтрона. Этот самый, простой из изотопов был назван дейтерием, или тяжелым водородом. Обозначается символом D. Как и обычный водород, дейтерий образует воду D2O, которую называют тяжелой. Тяжелый водород существует на Земле наряду с обычным, но только в очень малом количестве — примерно в отношении 6000 1. Существует также еще более тяжелый изотоп водорода тритий, атомная масса которого равна 3. Тритий содержит в ядре, кроме протона два нейтрона. [c.280]

Распределение электронов и их поведение определяются зарядом атомного ядра. Атомный номер совпадает с числом протонов, входящих в состав данного атомного ядра, а атомы, обладающие ядрами с одинаковым числом протонов, представляют собой изотопы. Нейтрон имеет массу, примерно равную массе протона, поэтому общим числом нейтронов и протонов [c.39]

Таким образом, каждое атомное ядро имеет следующие основные характеристики заряд (Z) и массу (Л). В настоящее время общепринято, что структурными единицами всех атомных ядер ( нуклонами ) являются две более простые частицы с приблизительно одинаковой массой, очень близкой к единице атомных весов. Одна из этих частиц — прогон (р)—несет единицу положительного заряда, а другая — нейтрон п)—электрически нейтральна. Состав любого атомного ядра можно выразить простой формулой Zp+(A—Z)n. Например, ядро атома фтора (2 = 9, /4 = 19) слагается из 9 протонов и 10 нейтронов. [c.62]

Рассмотри сначала наиболее простой случай неполярной молекулы (.4, рис. 45). Если она прн своем беспорядочном движении достаточно приблизится к источнику электрического поля, то последнее начнет заметно действовать на входящие в состав молекулы атомные ядра и электроны все одноименно с полем заряженные частицы будут им отталкиваться, все противоположно заряженные — притягиваться. В результате электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов окажутся смещенными друг относительно друга и в молекуле возникнет диполь (Б, рис. 45). Его наличие обусловит дальней- [c.72]

Если некоторые молекулы при своем беспорядочном движении достаточно приблизятся к источнику электрического поля, то последнее будет заметно действовать на входящие в состав молекулы атомные ядра и электроны. В результате все частицы, заряженные одноименно с полем, будут отталкиваться, а противоположно заряженные притягиваться. Электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов будут смещаться относительно друг друга, и неполярная молекула превратится в полярную. При дальнейшем притяжении молекулы к источнику поля ее диполь будет возрастать (рис. 25). [c.64]

Смысл порядковых номеров химических элементов и причины их закрепленности теперь известны номер равен числу протонов в ядрах атома данного элемента, а следовательно, и числу электронов, входящих в состав нейтральных его атомов. Таким образом, номер данного элемента постоянен если каким-нибудь образом заряд атомного ядра в определенном атоме изменится, то образуется другой элемент. [c.7]

Нуклоны распределены приблизительно равномерно по объему ядра. Между образующими ядро частицами действуют два вида сил электростатические силы взаимного отталкивания положительно заряженных протонов и силы притяжения между всеми частицами, входящими в состав ядра, называемые ядерны-ми силами. С возрастанием расстояния между взаимодействующими частицами ядерные силы убывают гораздо более резко, чем силы электростатического взаимодействия. Поэтому их действие заметно проявляется только между очень близко расположенными частицами. Но при ничтожных расстояниях между частицами, составляющими атомное ядро, ядерные силы притяжения превышают силы отталкивания, вызываемые присутствием одноименных зарядов, и обеспечивают устойчивость ядер. [c.90]

В первых главах этой книги уже сообщались некоторые сведения о ядерном строении атома, свойствах атомного ядра и его составе. Так, в гл. 4 при обсуждении,строения атома указывалось, какие частицы, входящие в состав атомного ядра, определяют его массу и заряд. Мы уже знаем, что существование изотопов различных элементов обусловлено неодинаковым числом нейтронов в ядрах атомов одного и того же элемента и что история развития теории строения атома тесно связана с исследованием атомных ядер. [c.424]

Атомы разных элементов отличаются друг от друга массой, зарядом ядра и числом электронов. Атомное ядро очень мало, но строение его сложно. Оно состоит не только из положительно заряженных протонов, заряд которых равен заряду электрона, но, согласно гипотезе Д. Д. Иваненко и И, Е. Тамма, включают в свой состав нейтральные частицы — нейтроны. Масса протона в 1836,5 раза больше массы электрона и примерно равна массе нейтрона. [c.67]

Состав атомных ядер. Наименьший заряд и линейные размеры имеет ядро атома водорода — первого элемента периодической системы. У него имеется только один электрон. Его ядро, названное протоном, может входить в состав ядер других элементов. Масса протона очень мало отличается от массы атома водорода и составляет 1836 электронных масс. Кроме того, в состав атомных ядер входят частицы, масса которых очень близка к массе протонов и равна 1838 электронных масс, но которые отличаются от них отсутствием электрического заряда. Из-за этого они получили название нейтроны и обозначаются о . Протоны и нейтроны часто называют нуклонами, что значит ядерные частицы. В 1932 г. Д. Д. Иваненко и Е. Н. Ганой высказали предположение, что атомные ядра состоят из протонов и нейтронов. Это предположение затем было обосновано В. Гейзенбергом и вошло в науку под названием протоно-нейтронной теории строения атомных ядер. Так как массы протона и нейтрона очень близки и каждая примерно равна одной атомной единице массы, то сумма протонов и нейтронов приблизительно выражает атомную массу. Заряд же ядра равен числу протонов, так как нейтроны — электронейтраль-ные частицы и на заряд ядра не влияют. Сумма числа протонов и числа нейтронов названа массовым числом. Между числом протонов, нейтронов и массовым числом существует зависимость [c.32]

Состав атомных ядер. Каждое атомное ядро имеет две основные характеристики — заряд и массу. Так как структурными единицами простейшего атома — атома водорода — являются протон и электрон, наиболее естественным представлялось допущение, что из таких же частиц должны строиться атомные ядра из более тяжелых элементов. С этой точки зрения характерная для того или иного ядра масса может быть набрана им только за счет входящих в егр состав протонов, масса каждого из которых приблизительно равна единице атомных весов (в то время как масса электрона составляет только 0,00055 этой единицы). Отсюда следовало, что число содержащихся в ядре атома данного элемента протонов должно быть равно его атомно.му весу (.4). [c.438]

Таким образом, было обнаружено, что в состав атомного ядра входят протоны и нейтроны (их называют нуклонами). Ядра атомов, различных элементов, состоят из различного количества нейтронов и протонов. Масса ядра складывается из суммы входящих в нега масс протонов и нейтронов, а заряд равен количеству протонов. Например, масса ядра атома гелия, равная 4, складывается из двух протонов и двух нейтронов (рис. 22 обозначения 1 — протон, 2 — электрон 3 — нейтрон). Его заряд - -2. [c.79]

Элементарное строение ядра атома. В дальнейшем было установлено, что кроме электрона в состав атома входят и другие элементарные частицы протоны и нейтроны. Протон — это частица с массой, равной единице атомной массы, имеющая положительный заряд, который равен электрическому заряду электрона, только противоположного знака. Нейтрон — это электронейтральная частица с массой, равной массе протона. [c.34]

ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ, превращения атомных ядер, обусловленные их взаимод. с другими ядрами или элементарными частицами. Обычно осуществляются при бомбардировке тяжелых ядер в-ва мишени пучками более легких ядер или частиц. В отличие от процессов рассеяния, при Я. р. изменяются состав и св-ва вступающих в р-цию ядер. Я. р. типа а + А в + В сокращенно записывают Л(а, в) В, где а — бомбардирующее ядро, А — ядро мишени, В — конечное ядро (ядро-продукт), в — вылетающая частица. Суммы массовых чисел и зарядов участвующих в Я. р. ядер в обеих частях ур-ния должны быть равны между собой. По энергиям бомбардирующих частиц условно различают Я. р. при низких (<1 МэВ), средних (1—100 МэВ) и высоких (> 100 МэВ) энергиях. Разграничивают также р-ции на легких ядрах (массовое число ядра мишени А < 50), ядрах Средней массы (50 < А < 100) и тяжелых ядрах (Л > 100). [c.725]

Ядро атома — положительно заряженная частица, в которой сосредоточена практически вся масса атома. Заряд ядра численно равен порядковому (атомному) номеру элемента. В состав ядра входят протоны и нейтроны. Число протонов равно порядковому номеру, а число нейтронов определяется по разнице между массовым числом и зарядом ядра 2. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядер, но разные массовые числа (различное число нейтронов), называют изотопами. Химические свойства любого элемента могут быть достаточно хорошо описаны в рамках представлений о протонах, электронах и нейтронах. [c.377]

Одна из этих частйц — ротон (р) —несет единицу положительного заряда, а другая — нейтрои (п)—электрически нейтральна. Состав любого атомного ядра можно выразить простой формулой 1р+ А—1)п. Например, ядро атома фтора (2=9, Д = 19) слагается из 9 протонов и 10 нейтронов. [c.64]

Химические реакции, в которых участвуют атомы разных элементов, не затрагивают атомных ядер. Чтобы получить атом нового элемента, нужно изменить заряд атомного ядра, изменить число протонов в ядре, а когда изменится заряд ядра, немедленно произойдет и изменение строения электронных оболочек. Если число протонов в ядре уменьшилось, то внешняя оболочка потеряет электроны. При увеличении заряда происходит захват электронов на внешнюю оболочку. Изменить состав ядра внешним воздействием несравненно труднее, чем вызвать химическое препращение. потому [c.254]

НЕЙТРОН (англ. neutron, от лат. neuter-ни тот, ни другой), электрически нейтральная элементарная частица (символ и), входящая наряду с протонами (j>) в состав практически всех атомных ядер. Общее название Н. и протонов в атомном ядре - нуклоны. Н. открыт в 1932 Дж. Чедвиком. Число Н. N в атомном ядре равно разности массового числа А и заряда ядра Z N = А — Z для стабильных ядер легких и средних элементов N примерно равно числу протонов Z для тяжелых стабильных ядер Nb 1,3-1,5 раз больше Z. [c.205]

Многообразие сложных веществ обусловлено их различным количественным составом. Например, известно для азота пять форм оксидов N20, N0, ЫгОз, ЫОг, ЫгОв для водорода две формы — Н2О и Н2О2 и др. С точки зрения теории строения атома количественный состав неорганических соединений определяется количеством электронов в электронной оболочке атома и количеством протонов и нейтронов в атомном ядре. Так установлено существование разновидностей атомов химических элементов, ядра которых при одном и том же заряде обладают различной массой. Такие разновидности атомов названы изотопами. Так, для атома калия известны три изотопные разновидности Итак, явления аллотропии и изотопии служат формами проявления многообразия неорганических веществ. [c.229]

Структурный символ изотопа. Заряд и масса являются важнейщ.ими свойствами атомного ядра, определяющими его индивидуальность. Для того чтобы в краткой форме представить уклонный состав атомного ядра того или иного изотопа, применяют так называемый структурный символ его [c.15]

По ядерной модели наиболее просто устроен атом водорода. Его ядро несет один э чементарный положительный заряд и в поле ядра движется один электрон. Ядро атома водорода называют протоном. В любом процессе протоны и электроны участвуют как неделимое целое, поэтому они причисляются к элементарным частицам. Существует ряд других элементарных частиц. К ним относится нейтрон, имеющий почти такую же массу, как и протон, но не несущий электрического заряда. Нейтроны вместе с протонами входят в состав сложных атомных ядер. Так, ядро атома гелия состоит из двух протонов и двух нейтронов, следовательно, оно несет два полол ительных заряда и массу почти в четыре раза большую, чем масса протона. Третий по сложности — атом лития имеет [c.66]

ЕЗ химии мы весьма заинтересованы новедением электронного облака, окружаюп(его атомное ядро, а потому нас иптересз ет положительный заряд ядра но качественно на химию данного вида атомов не влияет точное число нейтронов в ядре. Изотопы полезны нам именно но этой причине. Мы их используем главным образом в качестве индикаторов. В данную химическую форму мы включаем элемент с ненормальным изотопным составом и, подвергнув эту форму химическим изменениям, исследуем состав продуктов реакции. Достоверность интерпретации этих экспериментов зависит от многих постулатов, важнейший из которых был ун указан. Речь идет о том, что изотопы одного и того же элемента по своему химическому поведению качественпо неотличимы. Это обстоятельство всегда оправдывается при проверке, но количественно оно неверно. [c.262]

Коллоидная частица имеет сложное строение. В центре частицы находится ядро, представляющее собой скопление большого количества молекул или атомов вещества, образующего золь. На поверхности ядра из дисперсионной среды адсорбируются ионы того или иного знака. Совокупность ядра с адсорбированными на поверхности ионами называется коллоидной частицей или гранулой. Обычно адсорбируются главным образом ионы, в составе которых находятся элементы или атомные группировки, имеющиеся в веществе ядра частицы (правило Носкова — Фаянса). Ионы, адсорбирующиеся на поверхности ядра и обусловливающие величину и знак электрического заряда частицы, называются потенциалопре-деляющими ионами. Они образуют так называемый не.подвижный слой ионов. Ионы противоположного знака (противоионы) частично адсорбируются на поверхности ядра частицы (т. е. входят в состав неподвижного слоя), а частично располагаются в жидкости вблизи гранулы (диффузный или подвижный слой ионов). Совокупность гранулы с диффузным облаком противоионов называется мицеллой. [c.165]

Итак, состав ядер атомов различных химических элементов не одинаков,а потому элементы отличаются по атомной массе.И поскольку в состав ядра входят протоны, ядро заряжено положительно. Так как заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента 2, то он определяет число электронов в электронной оболочке атома и ее строение, а тем самым и свойства хн.мического элемента. Поэтому положительный заряд ядра, а не атомная масса является главной характеристикой шпома, а значит, и элемента. На этой основе дапо более точное определение химического элемента (с. 5), понятие о котором является в химии основным. [c.22]

Итак, состав ядер атомов заз 1ичиых химических элементов не одинаков, а потому элементы отличаются пс атомной массе, И поскольку в состав ядра входят п эотзпы, ядро заряжено положительно. Так как заряд ядра численно рквоь порядковому номеру элемента Z, [c.48]

ПРОТОН (от греч. protos-первый), стабильная элементарная частица, входящая в состав всех ядер атомов хим. элементов ядро атома самого легкого изотопа водорода H (проти . Обозначается р. Масса П. = 1,6726485(86) х X 10 кг в атомных единицах массы (а.е.м.) 1,007276470(11) в энергетич. единицах 938,3 МэВ. Масса П. в 1836 раз больше массы покоя электрона и немного меньше массы т нейтрона т - = 1,29344 МэВ. Электрич. заряд П. положителен, по абс. величине он равен заряду электрона 1,6021892 (46)-10- Кл [или 4,803242(14)-10 СГСЭ ед. заряда] уд. заряд П. очень высок-9,578756(27) х X 10 Кл/кг. Спин П. равен 1/2Л (й-постоянная Планка), магн. момент Рр = 2,792763(30)ц , где ядерный магнетон. [c.126]