Дисульфид селена

Ароматизацию осуществляют также нагреванием гидроароматического соединения с селеном, серой или органическими дисульфидами В этом [c.991]

Селен и его соединения (297), кроме применения 1% дисульфида селена в средствах для волос. [c.51]

В кислой среде образуется соединение четырехвалентного селена с унитиолом, которое медленно диспропорционирует на элементный селен и дисульфид реагента. [c.80]

Такие простые вещества, как эластичная сера, селен, полифосфонитрилхлорид, дисульфид кремния, трехокись серы, некоторые силикаты, метафосфаты и метабораты, являются примерами линейных полимеров. [c.494]

Подобно тому как мышьяк имеет общие черты с фосфором, хотя и отличается от него во многих отношениях, то же самое наблюдается и при сравнении селена с серой. Термодинамически самую устойчивую форму селена, известную как серый селен, можно получить в результате кристаллизации расплавленного элемента или конденсации его пара при условии, что температура образования кристаллов не слишком низка по сравнению с его температурой плавления 220°. Эта форма нерастворима в дисульфиде углерода и имеет самую высокую плотность 4,8 см . Другие модификации самопроизвольно превращаются в серый селен, особенно легко такое превращение идет при нагревании. Самое важное свойство серого селена состоит в том, что он является полупроводником. Это — единственная форма селена, которая обладает этим свойством. Ширина запрещенной зоны составляет 1,8 эв, у соответствующей формы теллура она равна 0,35 эв, а полоний обладает металлическими свойствами (см. стр. 78 и 140). [c.173]

Если конденсацию паров или кристаллизацию расплава вести при температурах более низких, чем было указано, то получается аморфный продукт — стекловидный или черный селен, — который выпускается промышленностью. Эта форма обладает умеренной растворимостью в дисульфиде углерода, ее плотность 4,3 г/сж , несколько ниже плотности серой формы. Стекловидный селен не является полупроводником. [c.173]

Обжиговый газ необходимо очистить от пыли, сернокислотного тумана и веществ, являющихся каталитическими ядами или представляющих ценность как побочные продукты. В обжиговом газе содержится до 300 г/м пыли, которая на стадии контактирования засоряет аппаратуру и снижает активность катализатора, а также туман серной кислоты. Кроме того, при обжиге колчедана одновременно с окислением дисульфида железа окисляются содержащиеся в колчедане сульфиды других металлов. При этом мышьяк и селен образуют газообразные оксиды AS2O3 и ЗеОг, которые переходят в обжиговый газ и становятся каталитическими ядами для ванадиевых контактных масс. [c.160]

Теллур сопутствует селену, но в природной сере он обнаруживается в количествах значительно меньших, чем селен. Для определения содержания примеси теллура в оч ищенной сере с успехом может быть применен метод, основанный на реакции теллура с диэтилдитиокарбаминатом натрия с образованием окрашенного комплекса, растворимого в органических растворителях. Максимум светопоглощеиия находится при 420 ммк [38], позднее были предложены другие производные диэтилдитиокарбаминовой кислоты, например 3,5-дифенилпиразолиндитиокар-баминат натрия [39]. Применение этого реактива позволяет повысить чувствительность колориметрического определения теллура до 5-10 %-Японские исследователи предложили 2-оксиэтилдитиокарбаминат цинка [40] и дисульфид-бис-дитиокарбаминат натрия [41]. [c.424]

Соединения с серой, селеном и теллуром. Существуют два суль-фвда вольфрама дисульфид WS2 и трисульфид WS3. Кроме того, вольфрам образует ряд тиовольфраматов и окситиовольфраматов, которые можно представить как продукты частичного или полного замещения кислорода в вольфраматах на серу. [c.318]

Меркаптобензимидазол предложен и как экстракционный реагент на селен [208]. Образуется окрашенное в желтый цвет соединение, экстрагирующееся смесью бутилового спирта и хлороформа (1 5) из 1—3 М раствора соляной кислоты. Соотношение Se L равно 1 4. Предполагается, что часть реагента окисляется селеном до дисульфида и образуется меркаптобензимидазолат се-лена(П). Определению селена мешают висмут, медь и особенно сильно теллур(1У), который взаимодействует с XLV при таких же условиях и хорошо экстрагируется смесью бутилового спирта и хлороформа. По данным [209], в сернокислых растворах теллур реагирует с меркаптобензимидазолом в отношении 1 2. [c.53]

Из этого определения вытекает естественная классификация ван-дер-ваальсовых структур, основанная на том, что представляют собой в каждом конкретном случае фрагменты, из которых складывается структура. Здесь возможны три варианта 1) фрагм.енты конечны 2) фрагменты бесконечны в одном измерении 3) фрагменты бесконечны в двух измерениях. Соответственно ван-дер-ваальсовы кристаллы подразделяются на молекулярные, цепочечные и слоистые. К числу первых отно- сится большинство органических кристаллов и многие неорганические кристаллические вещества (например, твердые галогены, сера, белый фосфор, многочисленные координационные соединения). Цепочечными структурами обладают кристаллические органические полимеры и такие неорганические вещества, как селен, хлориды палладия и бериллия и др. Слоистые ван-дер-ваальсовы кристаллы — это, как правило, вещества неорганические. Наиболее известные примеры графит, нитрид бора, дисульфид молибдена. [c.451]

С нарами серы К. реагирует нри 600°. В качестве первичного продукта образуется дисульфид К. SiSa — бесцв( тиыс шелковистые нити, устойчивые в сухом воздухо и медленно гидролизующиеся по влажной среде. Но своей структуре опи представляют цепочки, состоящие из тетраэдров SiS4. Моносульфид К. SiS получается пз дисульфида при высокой темп-ро. Селен и теллур образуют с К. соединения, аналогичные сульфидам, но отличающиеся меньшой устойчивостью. [c.403]

IV. Новые методы синтеза селенил-сульфи-да, диселенидов и несимметричных дисульфидов. [c.330]

Сера и селен [7—9] (см. гл. 11). Уран медленно реагирует с расплавленной серой при 250—300°, а при 500° он горит в парах серы. В зависимости от условий получается дисульфид иЗг, полуторный сульфид урана УаЗз, или смесь обоих соединений. Селен реагирует аналогичным образом. [c.142]

При нагревании он легко превращается в более устойчивую серую форму. Из растворов стекловидного селена в дисульфиде углерода выделяются красные кристаллы. При соблюдении определенных условий можно получить любую из этих двух кристаллических форм обе они принадлежат к моноклинной системе, но несколько различаются по размеру элементарных ячеек. Их называют соответственно а- и р-моноклин-ная формы. Плотность их равна 4,45 z m они растворимы в дисульфиде углерода и не являются полупроводниками при нагревании происходит монотроп-ное превращение этих двух форм в серый селен. Аморфную красную форму селена получают в результате химического восстановления растворов селенитов. Установлено, что при температуре несколько ниже 70° она переходит в кристаллическую красную форму, а при более высоких температурах — в серую форму. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология