Кристаллическая органическими кислотам

Теплоты растворения твердых веществ, в том числе ионных кристаллов, состоят из поглощаемой теплоты разрушения кристаллической решетки с удалением образовавшихся частиц на расстояния, отвечающие объему раствора, и выделяемой теплоты сольватации (в частном случае — гидратации ионов в водных растворах) молекулами растворителя. Каждый из этих эффектов достигает сотен и тысяч кДж/моль. Сумма их имеет порядок единиц и десятков кДж/моль. Знак суммарного теплового эффекта зависит от того, какое из двух слагаемых больше по абсолютному значению. Если растворяемое вещество в индивидуальном виде состоит из молекул, а в растворе диссоциирует на ионы (минеральные и органические кислоты и основания), то в теплоту растворения входит теплота диссоциации. [c.47]

Щавелевая кислота представляет собой кристаллическое твердое вещество, умеренно растворимое в воде и очень ядовитое. Одна из самых сильных известных органических кислот образует обычные соли, сложные эфиры и амиды, а также [c.185]

Установлено [1-24], что карбамид (мочевина) способен при определенных условиях образовывать комплекс (аддукт) с углеводородами нормального или слаборазветвленного строения, такими, как н-алканы, органические кислоты, э иры, кетоны и ненасыщенные углеводороды. Карбамид представляет собой белое кристаллическое вещество формулы СО (N112)2 относи-тельйая плотность его с1 = 1,33, температура плавления 132 °С.При нагревании с водой карбамид подвергается гидролизу, и при этом протекает ряд реакций. [c.29]

Капролактам (лактам е-аминокапроновой кислоты, 2-оксо-гексаметиленимин) представляет бесцветное кристаллическое вещество с температурой плавления 68,8°С, темпе-/КН ратурой кипения 262,5°С и плотностью 1,02 т/м (при 70°С). Хорошо растворим в воде (525 г в 100 г воды), бензоле, ацетоне, этаноле, диэтиловым эфире, плохо растворим в алифатических углеводородах. Растворяется в разбавленной серной кислоте, гидролизуясь до е-аминокапроновой кислоты. Гигроскопичен. При нагревании с концентрированными минеральными кислотами капролактам образует соли. В присутствии каталитических количеств воды, спиртов, аминов и органических кислот при нагревании полимеризуется с образованием полиамида. [c.343]

Физические свойства. Уксусная кислота — бесцветная жидкость с острым запахом. При + 16,5° С она замерзает, образуя кристаллическую массу, напоминающую лед. Поэтому ее называют ледяной уксусной кислотой. В воде уксусная кислота растворяется в любых соотношениях. Как и все другие органические кислоты, эта кислота слабая. Степень диссоциации ее 0,1 М раствора равна 1,3%. 70—807о-ный раствор уксусной кислоты называется уксусной эссенцией, а 3—5%-ный раствор — столовым уксусом. Уксусная кислота обладает всеми свойствами кислот, [c.345]

Пиридин и его гомологи являются слабыми основаниями, образующими с сильными минеральными и органическими кислотами кристаллические соли [c.355]

Бромистый фенацил — полезный реактив для идентификации органических кислот путем превращения их в кристаллические фена-циловые сложные эфиры [c.118]

Карбоксильная фуппа является одной из важнейших функциональных фупп органических и биологически активных соединений. В связи с этим целесообразно было расширить исследования по инфракрасной спектроскопии непредельных карбоновых кислот, охватив одну из малоизученных фупп этого ряда — кристаллические дикарбоновые кислоты. [c.64]

Кобальтинитрит натрия — желтый или желто-коричневый кристаллический порошок. Устойчив на воздухе разлагается при нагревании и при действии минеральных кислот не изменяется под действием уксусной кислоты н других органических кислот. Хорошо растворим в воде, нерастворим в этаноле и эфире. Водный раствор реактива неустой -чив устойчивость в растворе увеличивается добавлением уксусной кислоты. [c.64]

Хорошей питательной средой для выращивания дрожжей являются и предгидролизаты, а также оттеки, получаемые после отделения кристаллической глюкозы или ксилозы. Эти среды содержат сахар, состоящий в основном из гексоз и пентоз, некоторые органические кислоты, азотистые и минеральные вещества. [c.563]

В качестве доноров протона мы использовали кристаллические органические кислоты, достаточно легко испаряющиеся и сублимирующиеся в вакууме без разложения, как например щавелевая кислота, янтарная кислота, терефталевая кислота и др. Некоторые опыты были проведены с бензойной и салициловой кислотами, однако их собственная яркая флуоресценция мешала наблюдениям. Константы диссоциации этих кислот составляют для щавелевой 3.8янтарной 7.36-10 , терефталевой 3.1- 10 . Эти постоянные, полученные для водных растворов, могут служить лишь ориентировочными данными для оценки относительных значений энергии, требующихся для отщепления протона от кислот в использованных нами условиях. [c.114]

Поиски переноса протона под действием света между молекулами, образующими водородную связь, были начаты одним из авторов еш,е в 1944 г. В 1946 г. в работе совместно с Карякиным [1] было действительно обнаружено под действиел ультрафиолетового света обратимое изменение цвета и спектра флуоресценции акридина при температуре —180° С в среде кристаллической органической кислоты (щавелевая, терефталевая, янтарная), сублимированной в вакууме. Переход спектра катиона акридина (акридин -г протон) в спектр нейтральной молекулы акридина под освещением не оставлял сомнения в том, что происходит перенос протона от катиона акридина, образовавшегося при темповом взаимодействии акридина с молекулой кислоты, обратно к аниону кислоты. Процесс идет между компонентами, образующими сильную водородную связь в условиях, когда лабильный протон находится в поле обеих компонент. [c.117]

Карбамид O(NH2)2 (рис. 3.36) — т. пл. 133 °С, р. в HjO и других растворителях, слабое основание. Kt = 10- с кислотами дает соли, содержащие ион [ 0(NH2) (NHa)]+, образует аддукты типа M l2-2( NH2) O (М = Pd+2, Pt+ и др.) и типа M i,-2[ O (N.H2)2] (М = Zn+2, u+=, Fe+ , Со+= и др.). Кристаллическая решетка имеет каналы диаметром около 500 пм, которые могут занимать различные другпе молекулы — углеводороды, спирты, органические кислоты и др. Поэтому из вестно много клатратов карбамида. В каналах не могут размещаться молекулы, имеющие разветвленные цепи атомов, и с помощью клатратов карбамида можно отделять линейные изомеры от разветвленных. [c.389]

Особый интерес представляет ацетат двухвалентного молибдена — Мо(СНзСОО)2. Это желтое кристаллическое вещество настолько устойчиво, что около 300 °С возгоняется без разложения. Строение его подобно показанному на рис. УП1-39, но без молекул воды [й(МоО) = 2,07- 2,12, (Л1оМо)= 2,И А]. Известны аналогичные производные и некоторых других органических кислот. [c.381]

Простейшим представителем двухосновных органических кислот является щавелевая (Н2С2О4), молекула которой слагается из двух карбоксильных групп (НООС—СООН). Щавелевая кислота представляет собой белое кристаллическое вещество, довольно хорошо растворимое в воде. Она является одной из органических кислот средней силы (/ i = 7-10 , /<2 = 6-10 ). Большинство ее солей (называемых оксалатами, или щавелевокислыми) малорастворимо в воде. Из производных обычных катионов легкорастворимы только соли Na, К и NH . При действии сильных окислителей (КМпО и др.) щавелевая кислота легко окисляется до СО2 и Н2О. [c.317]

Хлортетрациклина гидрохлорид — желтый кристаллический порошок без запаха, горького вкуса, устойчив на воздухе, очень мало растворим в воде, мало в этиловом и метиловом спиртах, практически не растворим в хлороформе и в ацетоне. Устойчив в слабокислой среде, легко разлагается в растворах кислот и щелочей. На свету медленно разрушается. С органическими кислотами образует труднорастворимые соли, например пикрат, т. пл. 168—178° (с разл.), флавианат, т. пл. 230—240°. В присутствии хлора водные растворы хлортетрациклина инактивируются, равно как и при облучении рентгеновскими лучами напротив, новокаин стабилизирует растворы. Удельное вращение [а]о = 230° до 245° (с = 0,5, вода). Удельный показатель [c.693]

Его относительная молекулярная масса 77 [Семенов, 1967]. Цистеамин представляет собой сильное основание. Он образует соли с неорганическими и органическими кислотами. Температура плавления 96 °С, pH водного раствора 8,4. Все соли МЭА, за исключением салицилатов, барбитуратов и фосфатов, гигроскопичны. Из них чаще всего используются гидрохлорид и оксалат. Гидрохлорид цистеамина — белое кристаллическое вещество со специфическим неприятным запахом меркаптана, хорошо растворимое в воде температура плавления 70— 72 °С. Водные растворы дают кислую реакцию, pH 3,5—4,0. Температура плавления сукцината МЭА 146—148 °С, pH водного раствора 7,3 [СЬи1пу е а1., 1958]. [c.25]

Тиомочевина — диамид тиоугольной кислоты (тиокарб-амид) H2 SNH2 кристаллическое вещество с молекулярной массой 76,11, плотностью 1,405 г/см при 20 °С и температурой плавления 180 °С. Нетоксичное вещество, легко растворимое в воде, метаноле, пиридине, серной, сульфаминовой и органических кислотах. Основное назначение ингибитора снижение коррозионной активности 5%-ных растворов сериой, сульфаминовой, оксиэтилидендифосфоновой и лимонной кислоты по отношению к стали. Рекомендуемые концентрации — 0,4—1,5 г/л при температуре 30—90 °С. [c.27]

У минералов с жесткой или малоподвижной решеткой большее значение имеют ненасыщенные, оборванные связи в местах излома частиц, возрастающие по мере измельчения. При этом усиливаются некомпенсированность зарядов частиц - и обменная способность. Сравнительно небольшая площадь участков с экспонированным зарядом обусловливает малую адсорбционную способность этих глин. Влияние измельчения на емкость обмена различных глин показано на рис. 9. Большое значение имеет образование ненасыщенных связей у атомов металлов на поверхности кристаллической решетки, подвергшейся растворяющему воздействию различных агентов (щелочи, органических кислот и др.). [c.63]

Метод прессования таблеток с КВг имеет некоторые существенные недостатки, которые не всегда осознаются в полной мере. Вероятно, наиболее серьезные проблемы связаны с изменением либо кристаллической структуры, либо состава образца. Спектры твердых веществ, обладающих полиморфизмом, будут различаться в зависимости от степени размола и величины давления (рис, 4.4) [7]. Изменения в спектрах фенолов и органических кислот, очевидно, вызьшаются адсорбцией их молекул на частицах галогенидов щелочных металлов [116]. В ходе приготовления таблетки образцы могут реагировать с атмосферными водой и углекислым газом, хотя имеются пути, позволяющие избежать [c.94]

К соединениям, которые можно титровать как кислоты, относятся кислотные галогениды, ангидриды кислот, карбоновые кислоты, аминокислоты, энолы, такие, как барбитураты и ксантины, ИМ1ИДЫ, фенолы, пирролы, сульфаниламиды. К соединениям, которые можно титровать. как основания, относятся амины, азотсодержащие гетероциклические соединения, четвертичные аммониевые соединения, щелочные соли органических кислот, щелочные соли неорганических кислот и некоторые соли аминов. Многие соли галоидоводородных кислот можно титровать в уксусной кислоте или уксусном ангидриде после прибавления ацетата. ртути, который удаляет ион галоида переведением а неионизированный комплекс га-логенида ртути. Гидрохлориды слабых оснований, не содержащие группировок, способных ацетилироваться, можно та.кже титровать в уксусном ангидриде без добавления ацетата ртути, используя в качестве индикатора малахитовый зеленый или кристаллический фиолетовый. Титрования, проводимые при избытке уксусного ангидрида, следует приме- [c.150]

Свойства, Коричневый порошок. При температуре >150 С в большинстве случаев переходит в С03О4 с одновременным отщеплением кислорода и воды. Растворяется в соляной кислоте с выделением хлора плохо растворяется в азотной и серной кислотах. Щелочи и раствор аммиака на СоО (ОН) не действуют. Органические кислоты (щавелевая и винная) растворяют СоО (ОН) с восстаномением. d 4,29—4,90. Кристаллическая стрз тура гексагональная, пр. гр. R3m (0=2,855 А с= 13,157 А). [c.1770]

При нагревании ариламиногексозидов без растворителя или при длительном кипячении в спиртовом растворе [2321 или в присутствии минеральных и органических кислот происходит изомеризация в производные 1-дезокси-1-аминокетоз образующийся арилизогексозид в ряде случаев был выделен в кристаллическом виде [2311. Такая изомеризация для производных пентоз протекает труднее [126, 2291. [c.535]

I. Сначала приготовляют хлорсульфоновую кислоту пропуская в расплавленную дьшящую серную кислоту, содержащую 38— 39% SO3, сухой хлористыи водород до тех пор (о его получении ш. стр. 3 8), пока он не перестанет поглощаться. Затем образовавшийся хлоргидрин отгоняют. Обычно слабоокрашенный дестиллат может быть очищен однократной ректификацией, причем почти нее количество перегоняется. между 140—151 . Выход почти теоретический 250гды.мящеП кристаллической серной кислоты дают около 150 г монохлоргидрина серной кислоты (ср. также гласу Органические сернистые соедшения в этом же томе). [c.346]

Название акриловая кислота является тривиальным. Правильнее называть ее пропеновой или этиленкарбоновой (метиленуксус-ной) кислотой. В обычных условиях она представляет собой чистую бесцветную жидкость тяжелее воды, отличается острым раздражающим запахЬм (как и метакриловая кислота), напоминающим запах соответствующих насыщенных кислот. Температура нипения акриловой кислоты 141° С, = 1,4224, — = 1,051. При охлаждении затвердевает, превращаясь в массу, по внешнему виду подобную кристаллической уксусной кислоте, плавящуюся при 14° С. Ее нельзя высолить из водных растворов как метакриловую кислоту. С обычными органическими растворителями смешивается неограниченно. В свободном состоянии акриловая кислота легко самопроизвольно полимеризуется, поэтому ее хранят с добавкой гидрохинона или, еще лучше, в виде водного раствора. [c.212]

Агоста [2 при нитровании гликоля [(6), Х Н] получил в качестве единственного продукта соединение, охарактеризованное как 4-нитроироизводное [(6), X = NO.i]. f ли эта молекула действительно неплоская, то нитрозаместитель должен создать возможность для молекулярной асимметрии. Исходя из этого, нитропроизводное обрабатывали К. к. в бензоле с водоотделителем и получили циклическую дпоксаборолаикар-боновую кислоту (8) — соединение, которое можно непосредственно использовать для разделения на оптические изомеры. Карбоновая кислота (8) образует с хинином кристаллическую соль, которая после четырехкратной кристаллизации ( п—37,4 ), выделения органической кислоты и гидро- [c.234]

Взаимодействие 2,4-динитрохлорбензола и 2,4-динитробром-бензола с аминами описано в другом месте этой книги (стр. 353—355). Для замещения галоида на алкоксильную группу к раствору нитрогалоидного производного бензола в соответствующем спирте прибавляют рассчитанное количество едкого кали, растворенного в том же растворителе . Для замещения -галоида на гидроксильную или ацильную группу рекомендуется пользоваться кристаллическими щелочными солями уксусной или какой-нибудь другой органической кислоты, применяя в качестве растворителя ацетамид [c.86]

Фейет отметил, что 2,б-диметил-7-пирон не дает фенилгидразона, а двой- ные связи его не восстанавливаются цинком в ледяной уксусной кислоте.. Эти факты в дальнейшем были подтверждены на многих производных у-пирст ов, Фейст отметил также, что водные растворы 2,6-диметил-7-пирона имеют нейтральную реакцию. Поэтому явилось неожиданным открытие и выделение хорошо образованных кристаллических продуктов присоединения большого числа неорганических и органических кислот к 2,6-диметил-7-пирону [79], В этих соединениях 1 моль пирона был связан с одним эквивалентом кислоты, и такие продукты присоединения, по аналогии с солями у-пиридона, рассматривались как оксониевые соли (V, К = Н) [80]. В то время представление о четырехвалентном кислороде было новым, однако в литературе можно было найти значительное число примеров таких соединений, например диметилового эфира с хлористым водородом [81] или цинеола с хлористым и бромистым водородом (VI) [82]. Строение этих соединений могло быть объяснено лишь в случае допущения существования четырехвалентного. кислорода [c.288]

Дихлор-1,4-диоксаны. При описанном выше хлорировании 1,4-диоксана и перегонке получают в качестве главной фракции дихлорированный продукт реакции, который освобождают от избытка хлора продуванием воздуха. По охлаждении жидкость затвердевает в кристаллическую массу с т. пл. 28—30°, которая медленно разлагается при стоянии кипячение с водой приводит к полному разложению. Поскольку в гидролизате не были найдены органические кислоты или лактиды, можно было сделать вывод, что два атома хлора не находятся при одном и том же углеродном атоме. Тогда остаются возможными только три структуры [c.12]

В первом случае органический растворитель должен содержать солеобразующие группы, например, СООН, ОН, РООН, Р0(0Н)2, SOjOH, алкил- или арилзамещенные аммониевые катионы. К числу таких реагентов относятся органические кислоты, производные фенолов, кислые эфиры минеральных кислот и др. Наряду с солеобразующими многие реагенты содержат и комплексообразующие группы, что приводит к образованию внутрикомплексных соединений извлекаемого элемента с органическим растворителем. При растворении неорганических молекул применяются в основном кислородсодержащие соединения, в частности спирты, кетоны и сложные эфиры. Способы выщелачивания органическими растворителями и физико-химические основы их применения приведены в монографии (М. Л. Навтанович, А. С. Черняк. Органические растворители в процессах переработки руд. М., Недра, 1969). Использование органических растворителей обусловило появление процесса, сочетающего в одной операции разрушение кристаллической решетки твердого тела и комплексообразование его составляющих в органической фазе, — так называемого экстракционного выщелачивания. [c.97]

Периклазовая керамика состоит из кристаллического оксида магния. Она хорошо выдерживает действие органических кислот и кислотообразующих газов, в частности 802, N02 и Н28, почти не взаимодействует с щелочными средами и водой, не подвергается разрушению неорганическими кислотами. [c.21]