Этиленгликоль распределение ионов

Окисление этилена в окись этилена. Большую часть окиси этилена (65%) используют для производства этиленгликоля (антифриза). Однако в связи с непрерывным ростом производства поверхностно-активных ионных и неионных веществ, в котором сырьем является окись этилена, распределение этого продукта между различными потребителями начинает изменяться. [c.163]

Эти константы связаны с коэффициентами распределения циклоалкенов между водой и четыреххлористым углеродом, а значения Кс относятся к водному раствору. Для данного обсуждения наибольший интерес представляли бы константы, основанные на концентрации свободного циклоолефина в водной фазе. К сожалению, коэффициенты распределения, необходимые для перевода значений Кь в Кс, для рассматриваемых доноров неизвестны. Величины Кс для комплексов циклоалкенов с ионом серебра в этиленгликоле изменяются в ряду С8>С7>С5>Се [5]. И вновь различия в размещении различных доноров в этих нескольких сериях не поддаются простому объяснению. Интересно, что ни одна из этих серий не совпадает с порядком изменения энергии напряжения доноров (С8>С5>С7>Се) [5]. Однако очень вероятно, что необычно высокая стабильность комплекса циклопропена с ионом серебра связана с ослаблением сильного напряжения кольца донора, которое сопровождает процесс координации [31]. Этот циклоолефин количественно абсорбируют из его смесей с азотом аммиачным раствором нитрата серебра. [c.108]

ИЗ частиц смолы, чем ионные растворенные вещества. Коэффициенты распределения неионного вещества могут быть совершенно различными, как видно на рис. 7, где даны внутренние и внешние равновесные концентрации для этиленгликоля, глицерина и уксусной кислоты. [c.186]

Влияние концентрации ионов на константы неионного распределения в некоторых случаях весьма значительно и важно для разделения неионизированных веществ на ионообменных смолах. Проведено подробное исследование системы этиленгликоль— хлористый натрий — вода — дауэкс 50-Х8 — Na+в пределах концентрации соли от 5 до 20% Ка гликоля при этом увеличивался от 0,5 до значений больше 1. [c.188]

Биологическая активность фермента в ходе хроматографии может измениться (как уменьшиться, так иногда в возрасти) в силу ряда дополнительных причин. Например, кажущееся увеличение активности фермента может быть результатом его отделения от протеаз. Снизиться активность может как в результате истинной денатурации илп окисления 8Н-групп белка, так и при отделении апофермепта от кофакторов. Иногда инактивация обусловлена разъединением двух или нескольких последовательно работающих ферментов. Такого рода кажущиеся инактивации могут быть обнаружены при объединении хроматографических фракций, когда активность фермента восстанавливается. Для сохранения биологической активности липофильных белков мембран в элюент иногда приходится добавлять спирт или ацетон. При этом может возникнуть определенная неравномерность распределения органического растворителя между жидкостью внутри и снаружи гранул — ионы сорбента, гидратируясь, оттягивают на себя воду. Следствие этой неравномерности — наложение на ионный обмен эффекта распределетельной хроматографии. Для сохранения биологической активности ферментов в элюент часто добавляют глицерин (до 25%) или этиленгликоль (до 5%). [c.292]

Соосаждение рзэ с иодатом ТЬ и Ъх почти не отличается по характеру от соосаждения с иодатом Се. Для достижения гомоген. ных условий осаждения в случае ТЬ используют генерацию ЛО ионов восстановлением НЛО4 этиленгликолем, получаемым при гидролизе этилендиацетата в 4Л НЫОд [1788, 1789] или р-окси-этилацетата в2,5—ЗЛ ННОз [1873]. В данном случае этиленгли-коль к тому же предохраняет Се от окисления и удерживает его в растворе. Соосаждение ионов рзэ с иодатом тория носит характер замещения внутри кристаллической решетки и подчиняется логарифмическому закону распределения. Соосаждение зависит от степени выделения тория,а также и от атомного номера рзэ. Так, для смесей с весовым отношением ТЬ рзэ — 1 1,5 при 99,80% осажденного ТЬ соосаждение Ьа составляет 0,3%, У — 0,05%, а при 99,98% осажденного ТЬ количество захваченных примесей рзэ увеличивается в два раза [1789].В наиболее благоприятном случае, при весовом соотношении ТЬОг СеОг Р2О5 = 1 Ю 3,5 и при условии, двухкратного осаждения, удается снизить содержание Се и Р в ТЬ примерно до 0,01 %. Вместе с ТЬ таким способом можно отделять от рзэ и значительные количества Ре , Тг, 5п и 2г. [c.85]

Токсическое действие. Выраженные наркотические свойства С.Э. связывают с действием целой молекулы. В организме под влиянием ферментов (различных эстераз) С.Э. гидролизуются, поэтому характер их токсического действия в значительной степени зависит от образующихся в процессе гидролиза кислот, в меньшей степени — от спирта. Характер, место и сила действия зависят от скорости гидролиза. Эфиры, при гидролизе которых образуются сильные кислоты (они гидролизуются быстро и освобождают большое количество ионов водорода), раздражают преимущественно слизистые оболочки дыхательных путей. Типичным примером служат С.Э. галогензамещенных кислот (хлорму-равьиной или хлоругольной, галогенуксусных). Некоторые из этих соединений обладают и высокой общей токсичностью, обусловленной токсичностью продуктов распада. С другой стороны, С.Э. жирных кислот обладают лишь слабыми раздражающими свойствами. Вследствие высокого коэффициента распределения паров накопление в организме до высоких концентраций при вдыхании С.Э. происходит довольно медленно, что и обусловливает слабый наркотический эффект. Поэтому опасность внезапных острьк отравлений не так велика, как при вдыхании углеводородов. С.Э. кислот и непредельных спиртов обладают более выраженньши раздражающими свойствами винилацетат более выраженным, чем этилацетат. Еще сильнее становится раздражающий эффект при включении в спиртовую часть молекул С.Э. галогенов. Наличие двойной связи в кислотном радикале, по-видимому, меньше влияет на усиление раздражающих свойств. Особой токсичностью обладают С.Э. муравьиной кислоты и метиловые эфиры. Особенностью С.Э. этиленгликоля является образование в процессе метаболизма в организме щавелевой кислоты. С.Э. ароматических кислот сравнительно менее опасны в связи с низкой летучестью. [c.643]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология