Соли с кристаллизационной водой

Теплота образования кристаллогидратов, это теплота, выделяющаяся при взаимодействии безводной соли с кристаллизационной водой. Ее определяют из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел оди-наковую концентрацию. [c.50]

Сера и ее соединения (II). Получение серной кислоты-контактный процесс-башенный процесс-олеум-соли с кристаллизационной водой-свойства серной кислоты-аналитические реакции [c.468]

Через капельную воронку прибавляют раствор 320 г (1,07 мол.) кристаллического двухромовокислого натрия (можно также взять 350 г обычной влажной технической соли с кристаллизационной водой) в 200 мл воды. Этот раствор приливают с максимальной скоростью, но так, чтобы температура не поднималась выше 20 . По прибавлении большей части двухромовокислого натрия вязкость реакционной массы настолько увеличивается, что перемешивание становится затруднительным. Если это нужно, то для ускорения реакции температуре дают повыситься до 35° (примечание 2). [c.147]

Следует кратко определить те основания, которы.ми руководствуются для того, чтобы рассматривать данную группу атомов как комплекс . Определение конечных комплексов обычно не представляет трудностей, поскольку комплекс является или нейтральной молекулой, или комплексным ионом. В простых молекулярных кристаллах единственными силами, действующими между атомами различных молекул, являются относительно слабые ван-дер-ваальсовские силы. В некоторых кристаллах, содержащих полярные молекулы (например органические молекулы с группами ОН или КНз), а также в некоторых оксисолях и кислых солях с кристаллизационной водой, расстояния между определенными парами атомов разных молекул или комплексных нонов бывают меньше обычных. Таким путем в кристаллах была открыта водородная связь , обусловленная присутствием атома водорода между такими парами атомов. Эта форма межатомной связи будет включена в нашу схему классификации кристаллов, однако дальнейшее обсуждение водородной связи следует отложить до гл. VII. Межатомные расстояния в молекулярных кристаллах значительно больше, чем внутри молекулы, а именно [c.163]

Рассматривая неорганические соединения, Берцелиус в основном опирался на химические данные, развивая представления Лавуазье о кислотах, основаниях и солях, и все свои электрохимические рассуждения строил, исходя из этих данных. Это наложило определенный отпечаток на некоторые его электрохимические выводы. Впервые представления о гидратах окислов металлов, как и сам термин гидрат , ввел Пруст, рассматривавший эти вещества как результат непосредственного соединения окислов металлов с водой. В дальнейшем эти представления были распространены на истинные кислоты (в современном смысле). Берцелиус, развивая данные взгляды, приняв во внимание существование солей с кристаллизационной водой (которую они легко отщепляют), выдвинул дуалистическую схему строения этих соединений в духе своей электрохимической теории [24, стр. 184]. Вода в связи [c.168]

Фотокопия 33 (стр. 288) представляет в своей главной части табличку соединений с кристаллизационной водою . Судя по почерку и характеру записей, эта табличка была составлена примерно тогда же, когда и табличка с рядами гидратов (си. ф. 32). О соединениях с кристаллизационной водой и вообще о молекулярных соединениях Д. И. писал и в ноябре 1870 г. (см. т. II, стр. 154) и в июле 1871 г. (см. Новые материалы, стр. 37). Мысль Д. И. заключается здесь в том, чтобы рассматривать соединение соли с кристаллизационной водой как соединение гидратов двух окислов — кислотного и основного — без участия свободной воды например [c.304]

Очевидио, что это утверждение не имеет значения в том случае, когда вещества способны кристаллизоваться друг с другом с образованием смешанных кристаллов (твердых растворов) или молекулярных соединений, например солей с кристаллизационной водой. [c.289]

Поэтому представление о высшей атомности кислорода должно быть распространено не только на последние соединения, но также и на всю группу гидратов вообще. Попытки в этом направлении уже ранее делались Фриделем [100] и Вюрцем [101] для солей с кристаллизационной водой и Иёргенсе1 ом [72, стр. 419] относительно конституционной воды розео-соединенкй. Названные авторы допускают четырехатомность кислорода. [c.36]

В этом случае также наблюдается закономерное падение устох" -чивости от скандия к лантану, но комплекс скандия значительно прочнее алюминиевого. По-видимому, большая устойчивость комплексов скандия по сравнению с производными алюминия имеет место и в отношении сульфатных производных. Сила поля скандия вполне совместима со способностью давать соли с кристаллизационной водой. Связанное с уменьшенпем силы поля (по сравнению [c.567]

Ион Mg - бесцветен (обладает устойчивой конфигурацией инертного газа), имеет малый объем, большой электрический заряд, большое напряжение поляризации, сильно гидратирован, образует соли с кристаллизационной водой известно относительно небольшое числоустойчивых комплексных соединений и ряд трудно растворимых соединений. [c.175]

Когда же оказывается, что в гидратах исходных окислов элементов воды оказывается меньше, чем нужно для образования соответствующего соединения соли с кристаллизационной водой, то Д. И. вводит новые формулы для гидратов с большим числом элементов воды. Исходя из высшей формы окисления R0, он допускает возможность существования гидратов, содержащих 8 гидроксилов. Это указывает, что данная табличка составлена не ранее осени 1870 г., когда Д. И. ввел для высших кислородных соединений элементов VIII группы формулу R0. Однако по поводу невозможности существования прочных гидратов даже состава Р(ОН) и S(OH) , равно какиС(ОН) , Д. И. высказывался неоднократно в вып. IV Основ химии (см. т. XIV, стр. 499, 569—571). [c.304]

Соединения солей с кристаллизационной водой, аммиаком или органическими веществами, а также соединения типа оксониевых или аммониевых не войдут в круг наших исследований, так как они по сути дела являются комплексными ионными соединениями. Отметим здесь, что еще ВернерР] приписывал им солеобразный характер. В твердом состоянии они должны образовывать ионную кристаллическую решетку. [c.190]