Гидраты группы

Таким образом, изомерия гидратов хлорида хрома (III) обусловлена различным распределением одних и тех же групп (Н2О и С1 ) между внутренней и внешней координационными сферами и может служить примером гидратной изомерии (разд. 13.6). [c.513]

Гидраты других альдегидов и кетонов в свободном виде выделить не удается. Однако в присутствии сильных электроноакцепторных групп (—/-эффект) альдегиды способны образовывать устойчивые гидраты, например хлоральгидрат [c.130]

Образование комплексных соединений с донорно-акцепторной связью характерно также для элементов третьей группы периодической системы — бора и алюминия, имеюш,их одну незаполненную р-орбиту. Широко известны в химии, например, комплексные соединения фтористого бора и хлористого аммония. Одним из простейших соединений этого типа является гидрат фтористого бора [c.34]

При сближении двух атомных групп на расстояние, когда гидратные оболочки перекрываются, гидрата-ционная характеристика изменяется [c.47]

Систематическое исследование солей сульфокислот, образованных элементами второй группы периодической системы, показало [15], что содержание воды в гидратах этих солей тем выше, чем больше молекула сульфокислоты. Гидратация бериллиевых, магниевых, цинковых и кадмиевых солей одной и той же сульфоки-кислоты больше, чем солей кальция, стронция и бария. В концентрациях 0,1—0,5 М кислотность растворов бериллиевых солей сульфокислот меньше, чем растворов хлористого или бромистого бериллия, но больше, чем сернокислого бериллия. [c.199]

Превращение карбоновой кислоты в предельный углеводород может быть осуществлено также по методу Дюма однако в этом случае образующийся углеводород содержит на один атом углерода меньше, чем исходная кислота. Метод заключается в перегонке щелочных или щелочноземельных солей карбоновых кислот с едким натром, натронной известью или гидратом окиси бария. При этом карбоксильная группа кислоты выделяется в виде карбоната [c.32]

Однако их производные, ацетали, хорошо известны. Они отличаются от гидратов альдегидов тем, что оба атома водорода гидроксильных групп в них заменены органическими остатками [c.198]

ПО тому, ЧТО водные растворы альдегидов часто совсем не поглощают света в ультрафиолетовой области, между тем как такое поглощение всегда происходит при наличии карбонильной группы. Однако гидраты альдегидов обычно очень нестойки и поэтому не могут быть выделены. Лишь в отдельных случаях,. например для хлораля, удается выделить эти соединения в твердом виде [c.202]

Основные свойства выражены у ароматических аминов значительно слабее, чем у аминов жирного ряда. Бензольный остаток, усиливающий кислотность гидроксильной группы (в результате чего фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты), ослабляет основной характер аминогруппы. Ариламины нейтральны на лакмус, но с минеральными кислотами образуют устойчивые соли, водные растворы которых имеют кислую реакцию вследствие частичного гидро лиза. Очевидно, образованием таких солей объясняется способность ароматических аминов, несмотря на незначительную основность, осаждать гидраты окисей металлов из растворов соответствующих солей при этом кислота, образующаяся в результате гидролиза соли металла, связывается амином, что способствует дальнейшему образованию гидрата окиси. [c.567]

Из хлоридного электролита осаждаются малорастворимые гидраты, которые в дальнейшем могут быть растворены в кислом анолите электролизеров для экстракции кобальта. Процесс электролиза незначительно отличается от описанных процессов катодного осаждения металлов группы железа. [c.298]

Кремний не является аналогом алюминия, так как это элементы разных групп Периодической системы. Оба гидрата окиси не диссоциируют в водном растворе. Гидрат окиси кремния (кремниевая кислота) не растворяется в кислотах (кроме HF), потому чго сам проявляет кислотные свойства. Гидрат окиси алюминия — амфотер, он растворяется в кислотах, но водород при этом не выделяется. Оба гидрата растворяются в щелочах, но в результате этих реакций водород не выделяется [c.221]

Гомологический ряд поликремниевых кислот. Исходя из приведенных выше соображений, можно было предполагать, что различные виды гидрата кремнезема, имеющие одинаковую плотность, относятся к одному и тому же гомологическому ряду поликремниевых кислот [5102]а-Н0Н. Данная формула отражает тот факт, что остов гидрата кремнезема, например силикагеля, построен из тетраэдрических структурных единиц (I) и несет на своей поверхности гидроксильные группы (И) [c.186]

Химические свойства элементов VI группы также убедительно свидетельствуют об их неметаллической природе. Элементарные кислород, сера, селен, теллур — окислители они охотно взаимодействуют со многими металлами, их окиси и гидраты окислов обладают кислотными свойствами. [c.69]

Впрочем, согласно другой точке. зрения Стабилизатором может быть и сам хлорид железа. Хлористый водород можно удалять из системы также диализом. В результате этого золь гидрата окиси железа может образоваться и при достаточно длительном диализе раствора хлорида железа. Наконец, согласно третьей точке зрения, стабилизатором может являться хлористый водород. Эта точка зрения основана на том, что на поверхности частиц гидрата окиси железа находится огромное число групп —ОН, способных адсорбировать водородный ион, всегда присутствующий в системе в момент образования золя. [c.248]

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

В этой группе соединений наиболее изучены соединения Р-дикетонов и салицнлальдегида. По-прежнему в центре внимания исследователей находятся ацетилацетонаты различных металлов. Круг исследованных в настоящее время ацетилаце-тонатов очень широк. Здесь можно выделить подгруппу аце-тилацетонатов двухвалентных металлов — безводных и гидратов, группу ацетилацетонатов трехвалентных металлов с координационным числом 6 и группу ацетилацетонатов четырехвалентных металлов с координационным числом 8. [c.34]

Гидразин — жидкость, т. пл. 2°С, т. кип. 114°С с запахом, напоминающим запах NH3. Ядовит, взрывчат. Часто используют не безводный гидразин, а гидразин-гидрат Ы2Н4-НгО, т. пл. —52 С. т. кип. 119°С. Молекула М2Н4 состоит из двух групп NHj, [c.401]

Ацеталь можно рассматривать как двухатомный эфир гидрат-ной формы альдегида, стабилизированной введением радикалов вместо водорода в гидроксильные группы. Реакция без катализатора протекает медленно, но ускоряется в присутствии 1% НС1, 0,6% спиртового раствора NH l. Реакцию с НС1 следует вести на холоду, так как при нагревании выходы ацеталя снижаются из-за ускорения обратной реакции гидролиза. Ацетали можно получать в присутствии сильных минеральных кислот или солей—Fe lg, K2SO4, (N1 4)2804, NH4 I, а также при действии на альдегиды ортомуравьиного эфира [c.474]

Группа соединений, известных под названием углеводов, получила свое название, поскольку соответствует общей формуле т.е. это как бы гидраты углерода - углеводы . Простые углеводы также назьгеают сахарами или сахарида.ш. [c.256]

Отдельные представители. Глиоксйлввйя (глиоксиловйя) кисло та ОНС—СООН — простейшая альдегидокислота, существующая в виде сиропообразной жидкости с <кип=98°С. Известна только в виде гидрата, что связано с высокой поляризацией альдегидной группы (под влиянием соседней карбоксильной группы) [c.228]

Наконец, доказательством строения спиртов может служить также синтез их из галоидалкилов и гидрата окиси серебра (влажной окиси серебра), поскольку он заключается в замещении атома галоида в га-лоидалкиле гидроксильной группой гидроокиси серебра [c.107]

Таким образом, уже в 1950 году оказалось возможным с уверенностью констатировать, что сульфонаты обладают свойством образовывать мицеллы в углеводородных растворителях, и что вода растворяется путем объединения с мицеллами. Но этот вид растворения отличается от простого растворения тем, что объемы неаддитиаиы. За установлением указанного недостатка аддитивности следует признать значение очень важного наблюдения, так как оно наводит на мысль о том, что часть растворенной воды надежно адсорбируется, а, может быть, даже образует гидрат. Поэтому группа сульфонатов вполне мыслима как гидратизирован-ная. [c.177]

Образование комплексов характерно для элементов третьей группы периодической системы — бора и алюминия, имеющих одну незаполненную /7-орбиталь. Широкое применеипе в химии нашли, например, комплексы фтористого бора и хлористого алюминия. Одним нз простейших соединений этого типа является гидрат фтористого бора [c.30]

Полимераналогичные реакции протекают без изменения строения макрорадикала за счет только функциональных групп. Продукты таких реакций внешне ничем не отличаются от исходных веществ. Благодаря этому их образование часто ускользает от внимания исследователей. Например, из активированного угля при хемосорбции кислорода получают высокомолекулярный оксид углерода =С = 0, а затем во влажной атмосфере его гидрат /ОН способный оводняться далее [c.180]

Оксосоединения устойчивы только в сильнощелочных растворах (образование гидроксокомплексов). При разбавлении водой происходит полный протолиз до соответствующих гидратов оксидов, которые сравнительно легко осаждаются при добавлении раствора кислоты (почему ). Для реакции ТЮ(ОН)г—>-Ti02++ +2 ОН- значение р/С вычислено 29. Для продукта, названного выше гидратом диоксида титана, методами ИК- и ПМР-спектроскопии установлено. Что связанная вода, занимающая фиксированное положение, существует в виде ОН-групп. [c.610]

Осаждение гидратов оксидов молибдена и вольфрама протекает по сложному (еще не полностью изученному) механизму через промежуточные стадии образования полианионов. Конденсация молибдат- и вольфрамат-анионов при добавлении кислоты идет путем связывания через ОН-группы и при отщеплении молекул Н2О (разд. 36.11, опыт 11 и разд. 36.12, опыт 7). В растворах молибдатов уже при добавлении небольших количеств кислоты образуются полимерные ионы. В этой системе доказано, например, присутствие ионов [Мо7024] [c.620]

Высокоглиноземистыми называются огнеупорные изделия, в состав которых входит более 45% AI2O3. Для их производства используют минералы силлиманитовой группы, природные гидраты глинозема и электроплавленный корунд. Высокоглиноземистые изделия, содержащие менее 72% AI2O3, состоят из муллита и стекловидной фазы, а при более высоком содержании AI2O3 — из муллита, корунда и твердого раствора корунда в муллите с некоторым количеством стекловидного вещества. По мере увеличения содержания корунда огнеупорные свойства изделий повышаются. [c.116]

Прн постоянном количестве пептизатора и возрастающем количестве коагеля пептизируемость последнего сначала возрастает, достигая максимума, затем уменьшается. Эта закономерность, установленная В. Оствальдом и А. Буцагом, получила название правила осадка. Согласно ему коллоидная растворимость при пептизации. зависит от количества осадка, взятого для растворения. Типичная кривая правила осадка показана на рис. 117. Таким путем протекает, например, пептизация некоторых минералов каолииитовой группы раствором гу.муса. Следствием, вытекающим из правила осадка, является коагуляция золя от прибавления к нему избытка осадка, из которого он получился при пептизации. Например, золь гидроксида алюминия А1(0Н)з можно коагулировать, внося в него избы-то к гелл другого аналогичного гидрата, например Ре(ОН)э. [c.377]

Существенно, что достраивать кристаллическую решетку способны не только ионы, входящие в состав решетки, но и изомврф-ные с ними. Важно также, что образовать прочную связь с поверхностью кристалла могут не только ионы, входящие в кристаллическую решетку, но и вообще атомные группы, близкие к атомным группам, находящимся на поверхности. Так, уголь прочно удерживает органические радикалы, а окиси и гидраты окисей алюминия и железа прочно связывают группы, содержащие кислород. [c.148]

НЕОН (Neon, от греч.— новый) Ne — химический элемент VIII группы 2-го периода периодической системы элемен тов Д. И. Менделеева, п. н. 10, ат. м 20,179, относится к инертным газам Открыт в 1898 г. У. Рамзаем и М. Тра версом. Природный Н. состоит из 3 ста бильных изотопов, известны 5 радио активных изотопов. Н.— одноатомный газ, не вступает в обычные химические реакции. Получен гидрат Ne oHjO и некоторые другие соединения, в которых связь осуществляется молекулярными силами. В промышленности Н. получают из воздуха. Н. применяется в электротехнике для наполнения ламп накаливания, газосветных и сигнальных ламп. Для Н, характерно красное свечение. Н. применяют также в различных электронных приборах, в вакуумной технике. [c.172]

Примером может служить исследование, выполненное 3. П. Козьминой и Е. И. Старовойтовой по изучению влияния химической природы поверхности на электрокинетические свойства мембран — --потенциал и изменение чисел переноса. Были взяты -коллодиевые мембраиы различной пористости, на которых были проведены измерения чисел переноса по аналитической методике и -потенциала по электроосмосу в 0,01н. КС1. Затем эти мембраны подвергались процессу денитрации раствором сульфо-гидрата аммония с заменой групп N0 на группы ОН . [c.154]

Для элементов подгруппы титана известны пероксидные соединения. По составу их можно рассматрк вать как гидраты диоксидов, в которых одна (или более) гидроксидная группа заменена на оксидную группу — ООН (от Н2О2). [c.367]

Часто используют не безводный гидрнзин, а гидрат гидразина NzH -НгО, т. пл. -51 С, т. кип. 119 С. Молекула NiH состоит из двух групп NHj, повернуть друг относительно друга [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология