Актиниды свойства фторидов

Современная неорганическая химия очень обширна и разветвлена. Естественно, что все ее разделы не могут быть отражены в однотомном издании, подобном настоящему. Однако есть все основания думать, что в данном сборнике помещены статьи, относящиеся к наиболее важным и интенсивно развивающимся областям неорганической химии. К ним, безусловно, относятся некоторые проблемы химии металлоорганических соединений, химия гидридов и борогидридов металлов, химия лантанидов и актинидов, химия фторидов металлов и неметаллов, химия полупроводниковых веществ, а также методы получения и свойства [c.5]

Отличительная черта химии переходных металлов — изменяемость их степеней окисления. Из более чем пятидесяти металлов, соединения которых составляют предмет этой статьи, лишь шесть обычных переходных элементов (скандий, иттрий, лантан, актиний, цинк и кадмий) и некоторые члены ряда лантанидов и актинидов не обнаруживают это свойство. В предлагаемом обзоре основное внимание будет уделено ряду степеней окисления в простых и комплексных фторидах, препаративным методам их получения и строению соединений поведение ионов фторидов переходных металлов в растворе будет освещено в одном из следующих томов. Последний обзор, дающий общую картину фторсодержащих соединений переходных металлов, имеет примерно десятилетнюю давность . С тех пор были сделаны заметные успехи, и в этой главе они будут подчеркнуты особо. [c.78]

Отличительная черта химии актинидов — переменность их валентности. Кроме того, способность малых по размерам, трудно поляризуемых анионов (например, фторид-иона) заставлять какой-либо данный элемент-партнер проявлять высшую валентность приводит в ряду фторидов актинидов (табл. 1) к группе соединений с очень разнообразными свойствами. Переменность валентности (особенно по сравнению с лантанидами) отражает более низкие энергии связи и большее простирание электронной оболочки 5 в отличие от оболочки 4/. В свою очередь это обусловливает более легкую достижимость высших валентных состояний и стабилизацию последних при образовании комплексов. В табл. 1 даны электронные конфигурации газообразных атомов металлов, а также (в тех случаях, когда это известно) атомов металлов во фторидах. [c.131]

В то время как такая классификация отчетливо подчеркивает горизонтальные соотношения между фторидами актинидов, в основной части данной статьи принята вертикальная система. В пределах этой системы каждый фторид рассматривается отдельно (насколько это возможно), под рубриками препаративных методов получения, физических и химических свойств, многокомпонентных систем и комплексных соединений. [c.135]

Кюрий (III) по своим химическим свойствам весьма напоминает трехвалентные ионы других актинидов и лантанидов. Так, кюрий (III) соосаждается с фторидами, оксалатами, фосфатами, [c.428]

Гексафторид урана — весьма реакционноспособное вещество химические свойства его во многом аналогичны свойствам высших фторидов актинидов и элементов подгруппы хрома. [c.35]

Одно из необычных свойств многих фторидов — высокая летучесть неионных соединений, причем наиболее летучи из них те, в которых центральный атом соединен с максимальным числом атомов фтора. В соответствии с этим правилом 5Г4 (т. кин. —40°) менее летуч, чем ЗГв (т. кип.—64°) летучесть АвГб (т. кип. —53°) превышает летучесть АэГз (т. кип. -(-63°). ОзГе (т. кип. +47°) более летуч, чем ОзГб (т. кип.+205°). Исключение из правила составляют резко электроотрицательные элементы, например кислород или хлор. В настоящее время известны летучие фториды металлов из семейства актинидов (элементы с номерами 89—96), например шестифтористый уран, превращающийся в газ уже при 56°. Он был впервые подучен из пятихлористого урана и фтористого водорода Руффом, который пытался найти соединение, легко выделяющее элементарный фтор. [c.33]

Актинидные элементы очень похожи друг на друга и на лантиниды. Актиниды, как правило, имеют следующие общие свойства пх трехвалентные катионы образуют комплексные ионы и органические внутрикомплекс-ные соединения их сульфаты, нитраты, галогениды, перхлораты и сульфиды растворимы в воде, а фториды и оксалаты нерастворимы даже в кислотах. [c.65]

Актиний — радиоактивный элемент, встречающийся в урановой смоляной обманке в очень малых количествах (0,15 мг/т при содержании радия 400 мг/т) его концентрируют в процессе отделения во фракции, содержащей лантаниды. От них актиний был отделен при помощи ионного обмена. Металлический актиний получен в количестве всего лишь нескольких миллиграммов путем восстановления фторида АсРз с помощью лития при 1200°. Химические свойства актиния очень близки к свойствам лантана, однако его основность более резко выражена (см. раздел Актиниды , стр. 726). [c.634]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология