Серы нитриды синтез

Как мы уже видели, для реакции синтеза благоприятны низкая температура и высокое давление. Однако реакция практически не протекает без катализатора вследствие очень большой стабильности молекулы азота, что обусловлено высокой энергией разрыва связи N—N. Функции катализатора заключаются в образовании на каталитической поверхности нитридного соединения, которое затем гидрируется в аммиак. Связь азота с металлом достаточно слаба, тем не менее она дает возможность адсорбироваться молекулам синтезируемого аммиака. Связь азота с металлом слишком сильна для таких элементов, как литий, кальций и алюминий, которые образуют с азотом нитриды непосредственно в массе вещества. В первой серии переходных металлов оптимум между образованием поверхностного нитрида и десорбцией аммиака с поверхности получён для железа, которое, не образует нитрида непосредственно из азота, исключая случай очень высоких давлений (на порядок выше давлений синтеза), но легко образует его в реакции с аммиаком. Тем не менее железо быстро хемосорбирует азот и это и есть та адсорбция, которую обычно считают стадией, лимитирующей скорость всего процесса синтеза. Рутений и осмий, находящиеся в более высоких сериях переходных элементов, не образуют нитридов в массе и являются эффективными катализаторами синтеза. [c.158]

Получение и исследование свойств соединений хрома (П). Образование окиси хрома при взаимодействии двухромовокислого калия с серой и разложением бихромата аммония. Получение и свойства гидрата окиси хрома. Получение и свойства солей хрома (П1). Получение безводного хлорного хрома синтезом из элементов в свободном виде и прокаливанием смеси окиси хрома с углем в токе хлора. Нитрид хрома. Сернистый хром. [c.69]

Гидрид лития весьма реакционноспособен очень бурно реагирует с водой с жидким аммиаком взаимодействует с образованием амида, а с газообразным — лишь при 320° С с кислородом, хлором и азотом при обычной температуре не взаимодействует, но при нагревании с азотом образует нитрид лития, с хлором и хлористым водородом — хлорид лития. При длительном нагревании до 650—700° С ЫН взаимодействует с серой, углеродом, кремнием и фосфором с образованием сульфида, карбида, силицида и фосфида лития соответственно. Обладая резко выраженными восстановительными свойствами, он легко восстанавливает окислы, хлориды и сульфиды металлов [371]. Гидрид лития имеет высокую электропроводность, поэтому может быть подвергнут электролизу (на катоде выделяется литий, а на аноде — водород). Гидрид лития образует двойные гидриды (алюмогидрид, борогидрид и др.), которые широко используются в аналитической химии и для органического синтеза. [c.16]

Другим открытием, не уступающим по важности получению полиацетилена, явился синтез чистого монокристаллического неорганического полимера — полимерного нитрида серы (8>0 . Данное соединение обладает не только металлической проводимостью, но и сверхпроводимостью-, при 0,3 К его электрическое сопротивление практически равно нулю Это первый ковалентосвязанный полимер с металлической проводимостью (он был получен на 4-5 лет раньше полиацетилена), а также первый состоящий из неметаллических атомов ковалентно связанный полимер, обнаруживающий сверхпроводимость. Это открытие показало, насколько велик выбор материалов, представляющих интерес в качестве [c.88]

Природные соединения Ы и получаемый из них металл содержат два устойчивых его изотопа и Изотоп используется в технике ядерного синтеза для изготовления тяжелого радиоактивного изотопа водорода — трития. С серой литий образует соединения Ь123 и Ь1232. Реакция лития с азотом, приводящая к образованию нитрида происходит при комнатной темпера- [c.214]

Синтез соединений, содержащих серу и азот, будет рассмотрен в следующем порядке нитриды серы, тиазилгалогениды, сульфанургалогениды и производные тиазанового типа, содержащие азот с тройной связью. [c.164]

Бинарные соединения. Наиболее устойчивы бинарные соединения серы с элементами второго и третьего периодов (табл. 20.8). Все они, кроме нитрида серы, могут быть получены путем синтеза из простых веществ. Нитрид серы N4S4 взрывоопасен, S I4 существует только при i < О °С. Соединения серы с электроположительными металлами солеобразны, соединения с большинством /J-элементов — ковалентные молекулы только сульфиды кремния и бора — полимерные соединения. [c.474]

Следует отметить, что восстановление азота идет гораздо легче, чем его окисление. Данные по катодному восстановлению азота на различных металлах приведены на рис. 5. Здесь мы снова сталкиваемся с двойственным поведением железа. В тех случаях, когда потенциал адсорбции азота на железе отрицательный (—400 мв), восстановление азота идет беспрепятственно перенапряжение процесса в этих случаях на железе является наименьшим из всех исследованных металлов. На кобальте перенапряжение несколько выше, далее идет медь и затем серебро. Наибольшее перенапряжение процесса наблюдается также на железе, но в той серии опытов, когда потенциал адсорбции азота оказывался положительным (300—350 мв). После завершения катодной поляризации железная пленка в этих случаях оказывалась нерастворимой в кислотах, для ее растворения необходимо было предварительное восстановление в водороде. По-видимому, установление положительного потенциала при адсорбции азота на железе связано с образованием поверхностного слоя нитридов железа. К сожалению, проведение рентгено-структурного или электронно-микроскопического анализа нитридного слоя было сильно затруднено вследствие легкой его окисляемости. Следует, однако, иметь в виду, что в условиях синтеза аммиака, т. е. в азотоводородной смеси, нитридный слой практически не может образоваться вследствие восстанавливающего действия водорода. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология