Литий фосфиды

Приведите формулы а) фосфида лития б) фосфида бария. [c.94]

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

Гидроокись лития образуется при непосредственном взаимодействии лития или его окиси с водой, а также при гидролизе сульфида, нитрида, фосфидов и других соединений [10]. В практических целях LiOH можно получить несколькими методами. Рассмотрим некоторые из них. [c.11]

В трехгорлую колбу, емкостью 500 мл, снабженную механи мешалкой, обратным холодильником и вводом аргона, заполнен аргоном помещают 250 мл абсолютного ТГФ (абсолютирование проводят над металличесЕСИм натрием с бензофеноном до появле темно-синего насьпценного окрашивания, после чего ТГФ отгон сразу используют в синтезе). Затем через широкую воронку в противотоке аргона нарезают мелко 6,1 г (0,88 моль) лития и засыпают при интенсивном перемешивании 65,6 г (0,25 моль) трифеш1лфос-фина. Быстро раствор приобретает темно-вишневое окрашивание и немного разогревается (=40 С). Перемешивание проводят при комнатной температуре 5 часов Затем реакпионную смесь фильтруют от остатков лития через аргоновую воронку, заполненную на дне стекловатой. Все операции проводят в токе сухого аргона. Полученный раствор переносят обратно в реакцио колбу и медленно по каплям прибавляют эквимольное количество г (0,25 моль, 26,9 мл) трет.-бутилхлорида (для удаления образовавшегося при реакции фениллития). Раствор кипятят 10-15 минут Полученный дифенилфосфид лития используют сразу в дальнейших реакциях. Раствор не подлежит хранению, т.к. фосфид лития при стоянии реагирует с ТГФ образуя дифенилфосфин. [c.26]

Б.А. Трофимов и Н. К. Гусарова с коллективом нашли, что обработка желтого или красного фосфора ацетиленидом лития в жидком NH3 или ТГФ приводит к образованию фосфид-анионов А и В, которые при взаимодействии с алкилгалогенидами дают приблизительно равную смесь ацетиленовых фосфинов 22 и 23 с суммарным выходом до 20% [c.173]

Гидроокись лития образуется при непосредственном взаимодействии металлического лития или его окиси с водой, а также при гидролизе сульфида, нитрида, фосфидов и других соединений лития [138—142]. [c.28]

Фосфиды щелочных металлов, (лития, калия, натрия) Фосфид алюминия [c.18]

Другие элементарные окислители (галогены, сера, фосфор) также довольно легко окисляют щелочные металлы до галидов, сульфидов, фосфидов все реакции протекают с выделением теплоты. С азотом при обычной температуре взаимодействует только литий и получается нитрид ЫдМ. Нагревая щелочные металлы в струе газообразного водорода, получают гидриды [c.265]

Фосфор Фосфиды ЫзР — фосфид лития Ni2Ps —фосфид ни- [c.198]

Алюмогидрид лития восстанавливает также трихлорид фосфора до фое-фина нри последующей реакции с натрием получается фосфид натрия NaPH,. [c.365]

Получение свободных щелочных металлов (1009). Очистка лочных металлов (1014). Гидриды щелочных металлов (И Моноксиды щелочных металлов (1025). Диоксиды (перокс щелочных металлов (1030). Диоксиды (надпероксиды) ще ных металлов (1031). Гидроксиды щелочных металлов (И Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов (К Нитрид лития (1035). Фосфиды, арсениды, антимониды и мутиды щелочных металлов (1036). Фосфиды щелочных таллов (1036). Арсениды щелочных металлов (1037). Ант ниды щелочных металлов (1040). Висмутиды щелочных ме лов (1041). Двухзамещенные ацетилиды (карбиды) щело металлов (1042). Однозамещенные ацетилиды щелочных таллов (1043). Фениллитий (1045). Силициды и герма щелочных металлов (1046). [c.1056]

К раствору 0,01 моля амвдофосфита (I) в 20 мл эфира прибавляют при перемешивании и охлаждении до -78% раствор 0,01 моля фосфида лития (П), полученного в результате взаимодействия эквимолекулярных количеств соответствующего фосфина и метиллития в эфире при температуре 20% в 30 мл эфира. Реакцишную массу перемешивают при комнатной температуре 6 ч, эфир удаляют в вакууме, остаток разбавляют пентаном (50 ш). Осадок хлорвда лития отделяют фильтрованием, фильтрат упаривают в вакууме. Остаток очищают методом кристаллизации из пентана. Выход дифосфена (Ш) 60%, Тдд = I2I-I24° , 5 р =336,1 М.Д. (Р ), 460,7 м.д. (Р ), Гр-р= 579,9 Гц [369]. [c.375]

Стереохимия присоединения органических фосфидов щелочных металлов к ацетиленам зависит от наличия или отсутствия первичного или вторичного амина. Так, дифеннлфосфид лития присоединяется к фенилацетилену в тетрагидрофуране, давая преимущест- [c.610]

Парини и Крафт [1593—-1595] изучали фотополимеризацию белого фосфора в триэтилфосфине (1) и в трифенилфосфине (И) в течение 100—125 дней при 60—90°. Были получены новые виды красного фосфора, которые являются полимерными соединениями типа P Rm, где R — органические радикалы, играющие роль конечных групп. Авторы считают, что и обычный красный фосфор — полимер, содержащий атомы О или ОН- группы в качестве конечных групп. При фотополимеризации растворов белого фосфора в метилиодиде и других галоидных алкилах при 60—80° те же авторы получили нерастворимые вещества, содержащие, кроме фосфора, углерод и галоид. Показано, что полученные полимеры фосфора содержат, в качестве конечных групп, атомы галоида и углеводородные радикалы. Райс с сотрудниками [1596] получили коричневый фосфор при пропускании паров белого фосфора через печь при температуре выше 600—1000°. Эта же модификация Р может быть получена при нагревании в вакууме красного фосфора с последующей конденсацией паров его при температуре жидкого воздуха, а также при освещении белого фосфора ртутно-кварцевой лампой при —190°. Указаний о полимерном строении коричневого фосфора нет. Опубликованы данные о некоторых полифосфидах. Имеется краткое сообщение о работе Шульца [1597] в области тройных фосфидов и арсенидов лития и элементов третьей и четвертой групп. [c.334]

Из приведенных представлений о химической связи можно непосредственно получить информацию о реакционной способности фосфидов щелочных металлов. Щелочные алкилфосфиды, в которых отрицательный заряд локализован на атоме фосфора, обнаруживают возрастающую реакционную способность с увеличением ионного характера соединений в ряду от лития до калия. В противоположность этому у диарилфосфидов щелочных металлов реакционная способность меньше, потому что из-за мезомерных эффектов отрицательный заряд в ряду соединений распределен на всем фосфид-анионе. Наконец, определенное влияние на реакционную способность оказывает и степень ассоциации молекул, так как реагируют только мономерные молекулы [26] (см. ниже). [c.196]

В заключение необходимо сказать, что возможны также и реакции присоединения фосфидов поблочных металлов к системам с кратными С—С-связями. До настоящего времени, однако, в этой области имеются только несистематические исследования. А. А. Петров [57] впервые обнаружил, что при реакции диалкилфосфидов лития с винил ацетиленом по уравнению (44) имеют место как 1,4-, так и 1,2-присоединения с образованием алкадиенил- и алкинилфос-финов. [c.202]

Примечательно, что если реакции проводят в присутствии диэтиламина [59], то получают при этом соответствующие г мс-1,2-дифенилвинилдиорганофосфи-ны. Наличие механизма отщепления-присоединения показано в случае реакции ге-фтортолуола с литий(ди-те/5т-бутил)фосфидом. Газовой хроматографией при этом выделены соответствующие п- и л1-толилфосфины в равных количествах [60] [c.202]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.43 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.48 , c.243 , c.487 , c.640 , c.649 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология