Термическое разложение бихромата аммония

Объяснение. Термическое разложение бихромата аммония протекает по уравнению [c.79]

Составить уравнения реакций термического разложения (пиролиза) хлорида аммония, селитры и бихромата аммония. [c.119]

Термическое разложение бихромата аммония [c.44]

При термическом разложении бихромата аммония образуется оксид хрома(III), выделяется азот и вода [c.93]

Катализатор хромит меди СиО-СгаОд получают следующим образом. Растворяют в воде 261 г трехводного нитрата меди и 31,3 г нитрата бария, доводят объем до 900 мл, добавляя нужное количество воды, нагревают до 80° и приливают 720 мл водного раствора, 151,2 г бихромата аммония и 150 мл 28%-ного аммиака. Осадок отфильтровывают, сушат при температуре 75—80° и измельчают. После измельчения его делят на три порции и каждую из них подвергают термическому разложению, нагревая, при перемешивании, в фарфоровой чашке на пламени горелки, причем после начала разложения, не прекращая перемешивания массы, отставляют горелку. Выделяется большое количество газов, и масса чернеет. После тщательного перемешивания массу охлаждают, соединяют три порции вместе, обрабатывают 600 мл 10%-ной уксусной кислоты, фильтруют, промывают водой (6 раз, порциями по 100 мл), сушат при температуре 115° и измельчают. Получают около 150 г катализатора . Нитрат бария плохо растворим в воде, поэтому лучше сначала растворить его в воде, а затем добавить нитрат меди. Нитрат бария добавляют для того, чтобы избежать восстановления катализатора водородом (в последнем случае катализатор приобретает красную окраску), так как восстановленный катализатор теряет свою каталитическую способность. Катализатор нечувствителен к действию воздуха к влаги если количество воды велико, он переходит в коллоидное состояние. [c.531]

Термическое разложение бихромата аммония происходит по уравнению [c.43]

Довольно существенны большие различия значений в случае хромовых катализаторов разной природы (приготовленных термическим разложением бихромата аммония или нитрата хрома, осаждением из растворов различных хромовых солей гидроокисями натрия или аммония и т. п.). Однако эти различия нельзя связать с физическими, химическими и электронными свойствами катализаторов. Данные табл. 2 указывают на невозможность существования простой аддитивности в значениях хк для окиси хрома с добавками. Например, ( ок больше на окиси хрома, чем на МоОа или МоОз несмотря на это, ее значение все же увеличивается, когда к окиси хрома добавляют М0О3. Для величин нк справедливо обратное. Кроме того, следует упомянуть, что восстановление окиси хрома атомарным водородом действует в том же направлении, что и добавка молибдена. [c.437]

К этому типу реакций относятся многие реакции термического разложения солей (например, рассмотренная ранее реакция разложения бихромата аммония). Внутримолекулярному окислению-восстановлению подвергаются вещества, содержащие в своем составе атомы-окислители и атомы-восстановители, например, NH4NO2 [c.43]

И учен процесс разложения бихромата аммония и предложена с.хема его термически.х превраигений [c.119]

Установлено, что на термическое разложение нитрата аммония сильное каталитическое воздействие оказывают соединения хрома (VI) хромат калия или бихромат аммония, а также трех-окись хрома в меньшей степени влияет хлорид меди (II). Горение нитрата аммония с каталитическими добавками изучалось Тэйлором, а также автором книги [98]. Соединения хрома, сильно увеличивающие яри 200° С скорость термического разложения МН4КОз, при добавке их в количестве 5—10% к нитрату аммония делают его способным к горению при нормальных условиях. Нитрат аммония при комнатной температуре не чувствителен к трению в фарфоровой ступке и мало чувствителен к удару. )Взрыв в нем возбуждается трудно, температура взрыва около 1000° С скорость детонации от 1000 до 1500 м/с. [c.271]

Образцы окислов. Использованные образцы ферри-и хромогеля имели удельную поверхность 100 м /г. Спектры хемосорбированной окиси азота на хромогеле и на образцах СгдОз, полученной разложением бихромата аммония, были одинаковыми. Образцы NiO получались термическим разложением нитрата никеля нри 300 и 800° С. Свежеприготовленные образцы имели удельную поверхность, достаточную для изучения адсорбции мето дом ИКС. [c.54]

Очень активные катализаторы получаются из растертых смесей нитратов с бихроматом аммония (хромитные катализаторы). Смесь при прикосновении к ней раскаленной проволокой или палочкой самораскаляется и превращается в мелкоднспергированный хромит, очень активный для восстановления кислот в спирты, дегидрирования и других реакций (стр. 342). Весьма активны для различных реакций гидрирования металлы, полученные термическим разложением Ре(СО)5, N ( 0)4, 3 также никель, образующийся при разложении его формиата (при 200—250°) [c.50]

Катализатор Адкинса—хромит меди. Готовят раствор 31 е нитрата бария и 260 г тригидрата нитрата меди в 900 мл воды при 80°. Раствор охлаждают до комнатной температуры, смешивают с другим раствором, содержащим 151 г бихромата аммония и 225 мл 28%-ного раствора аммиака. Осадок фильтруют, отжимают воду, отсасывают, насколько это возможно, и сушат в течение 12 час. при 75—80°. Для последующей операции термического разложения осадок рекомендуется разделить на три порции каждую из них подвергают термическому разложению в чашке над открытым пламенем. Нагрев регулируют с таким расчетом, чтобы реакция не протекала слишком бурно. По окончании выделения газа порошок извлекают из чашки, охлаждают и в течение 30 мин. обрабатывают 10%-ным раствором уксусной кислоты, после чего фильтруют. Катализатор подвергают шестикратной промывке порциями воды по 100 мл сушат 12 час. при 125° и измельчают в порошок. Тонкоизмельченный черньп. катализатор стабилен, и его можно хранить сколько угодно. [c.82]

Окись хрома(П1). n Og— вещество зеленого цвета со структурой корунда (стр. 286, ч. 2). Оно образуется при горении металла з кислороде, при термическом разложении окислов Сг - или бихромата аммония, а также при обжиге водной окиси r.jOg-nHjO. Последняя (часто называемая гидроокисью хрома, хотя содержание воды в сй не постоянно) выделяется в виде осадка при добавлении щелочи к растворам солей Сг . Сильно прокаленная окись хрома инертна по отношению к кислотам и основаниям, но в обычных условиях она, так же как ее гидратированная форма, представляет собой амфотерное соединение, легко растворимое в кислотах с образованием акво-понов [Сг(Н20) 1"+ и в концентрированных щелочах с образованием хромитов. Вещества, присутствующие в раство-)ах хромитов, точно не идентифицированы, но, вероятно, это Сг(0Н)с1 и [Сг (ОН)з (Н 0)1 . Из таких растворов можно выделить кристаллические соединения состава М Сг(ОН)з+,Дгг=3—5), а также аналогичные соли щелочноземельных металлов. [c.233]

Окись хрола, СгаОз, получают прямым взаимодействием элементов при повышенной температуре, нагреванием закиси хрома на воздухе, прокаливанием хромата или бихромата аммония, трехокиси хрома, гидроокиси или нитрата хрома(1П), хромата ртути(1), бихромата ртути, смеси сульфата хрома(1П) с безводным ХагСОз либо смеси К2СГ2О7 с древесным углем или серой (или их смесью), а также термическим разложением хлорида хромила пли хлорохромата кальция [c.243]

Для нор.мального прохождения реакции окислы должны быть свежеприготовленными и по возможности максимально в мелкодисперсном состоянии. Для окиси хрома это достигается получением ее путем термического разложения чистейшего бихромата аммония (КН4)2Сгг07. [c.171]

Окись хрома, полученная термическим разложением тонких слоев бихромата аммония, имела черный цвет, обладала большой удельной поверхностью и 100 г ее адсорбировали при полном увланшении 320 г воды. Молибдат аммония, использованный для введения добавки, растворяли в избытке воды, полученным раствором пропитывали окись хрома, катализатор сушили и прокаливали при 750 С в течение 10 чае. Процесс прокаливания дважды прерывали и образец растирали в агатовой ступке. [c.432]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология