Уравнение термодинамического тождеств

Последнее выражение называют основным уравнением термодинамики, или термодинамическим тождеством. [c.47]

Основным из уравнений термодинамики является термодинамическое тождество [c.9]

Обычно внешней энергией можно пренебречь этому соответствует основное уравнение, или так называемое термодинамическое тождество [c.23]

Тождество (III.2) служит определением величин щ — термодинамической активности к — коэффициента активности, который в общем случае является неизвестной функцией от состава раствора, температуры и общего давления. Термодинамическая активность и коэффициент активности не относятся к непосредственно определяемым величинам, однако в термодинамике растворов разработаны методы их вычисления из опытных данных. Это делает возможным практическое применение уравнения (П1.2) для описания произвольных растворов. [c.84]

В современных справочниках термодинамических величин наряду с таблицами значений Д0°, ДЯ° и Д5 широкое распространение получило табулирование величин функции Ф, которая называется приведенной энергией Гиббса и определяется уравнением Ф=(0 —- о)/ - 1-ражение для расчета этой функции получается из уравнения (П.38), если вычесть из обеих его частей тождество d(Яo/7)=Я d(l/7),т.e. [c.94]

Ситуация коренным образом изменяется, если минимум функции Т, с) по к имеет место в изолированных точках высокой симметрии. В этих точках уравнение (4.22) обраш,ается в тождество вне зависимости от характера межатомного взаимодействия, температуры и состава. Положение изолированных точек высокой симметрии определяется только геометрией обратной решетки. Поэтому векторы звезды, отвечаюш,ие этим точкам, не зависят от температуры и концентрации, а перемеш,ение фигуративной точки системы по кривой фазовых переходов второго рода на Т — с-диаграмме не будет сопровождаться изменением векторов звезды ко — сверхструктурных векторов обратной решетки. Таким образом, структура упорядоченной фазы оказывается неизменной в широком интервале изменения внешних термодинамических параметров. Такие фазы представляют собой обычные сверхструктуры, исследуемые в большинстве теоретических и экспериментальных работ. [c.53]

Рассмотрим теперь определения и фундаментальные уравнения других характеристических функций, которые вместе с энергией образуют группу основных термодинамических потенциалов. К ним относятся свободная энергия F, энтальпия Я, термодинамический потенциал Гиббса G и большой термодинамический потенциал Q. В общем случае эти функции определяются тождествами [c.23]

До сих пор мы оперировали с уравнениями для энергии. Аналогичные уравнения для свободной энергии Р, энтальпии Н, энергии Гиббса С и большого термодинамического потенциала о получаются при использовании тождеств [c.153]

Пока эти соотношения — термодинамические тождества. Одиако если сюда подставить значения Qv = ДI/, (Зр=ДЯ, Л емех = Д/ . р,немех = ДС, мы получим очень важные уравнения, связываюш,ие величины Лнемех С теплотами Ру и 0 р уравнение Гельмгольца [c.70]

То, что критическое состояние определяе1ся че1ырьмя уравнениями (12.26) для функции двух переменных, не может в данном случае привести к противоречию, так как, согласно термодинамическому тождеству [c.244]

В предыдущем изложении мы не различали температуру термодинамическую — величину, игракщую роль теплового потенциала, и газовую температуру — температуру, отсчитываемую по шкале газового термометра, т. е. термометра, основанного на использовании свойств идеального газа (следовательно, вещества, обладающего двумя свойствами 1) оно удовлетворяет уравнению состояния Клапейрона 2) его внутренняя энергия не зависит от объема). Несомненно, тождество этих температур не является непосредственно очевидным. Покажем, что они действительно тождественны. [c.99]

Другой способ расширения возможностей равновесной термодинамики связан с введением таких эмпирических корреляций, которые в неявном виде учитьшали бы все отклонения от идеальности и в то же время сохраняли соотношения идеальных систем для расчета термодинамических функций реальных систем. Примером в этом случае могут быть определяемые экспериментально коэффициенты активности, позволяющие перейти от концентраций веществ к кажущимся, эффективным характеристикам — активностям. Достоинство эффективных параметров состоит в том, что при их использовании сохраняется формальное тождество уравнений реальных и идеальных систем. Перечисленные способы приближения классической термодинамики к реальным объектам, а также чисто эмпирический путь установления соотношений между термодинамическими параметрами, функциями состояний и различными потенциалами соединений и систем значительно повысили прикладное значение подхода. Кроме того, расширению использования равновесной термодинамики способствовали еще три обстоятельства. [c.441]