характер связи тетрафторид

Летучесть этих соединений свидетельствует о ковалентном характере связей и отсутствии дипольного момента. Так как в любом валентном состоянии у атома инертного газа действуют электроны разных типов, т. е. имеет место гибридизация связей, то образующиеся молекулы фторидов должны иметь довольно симметричное строение. Молекула ХеРа имеет линейное строение оставшиеся у атома ксенона 3 пары электронов располагаются по углам равностороннего треугольника, находящегося в экваториальной плоскости к линиям связи Хе—Р. Тетрафторид имеет форму квадрата, над центром которого вверху и внизу находится по одной паре электронов угол между связями 90° (рис. 138). Что касается гексафторида ксенона, то он представляется в виде искаженного октаэдра, на одной из плоскостей которого имеется пара электронов. [c.638]

В части 7 книги приводятся данные по экспериментальному изучению химической связи фторидных и окси-фторидных соединений ксенона методами спектроскопии ИК, ЭПР, ЯМР и комбинационного рассеяния. Полученная инфор.мация дает основания считать, что ди- и тетрафторид ксенона имеют преимущественно ковалентную связь природа связи в гексафториде пока недостаточно изучена. Кислородсодержащие соединения ксенона имеют тенденцию к образованию ионной связи. Некоторые вопросы, рассматриваемые в этой части книги, носят дискуссионный характер они представят большой интерес для читателей. [c.9]

В целях выяснения характера связи Ме — Р исследовался [43, 44] ядерный магнитный резонанс Р в растворах комплексных солей гафния и циркония состава КН МеРа (МН4)2 МеР , (МН4)зМер7, а также в растворах тригидратов тетрафторидов гафния и циркония во фтористоводородной кислоте. Химические сдри-ги аммонийных солей фторкомплексов измерялись относительно [c.276]

Тетрафториды первых трех элементов этой группы имеют в значительной степени неионный характер, о чем можно судить по их химическим свойствам, особенно по образованию таких комплексов, как фторотитанаты, и только один фторид тория имеет ионный характер. Однако физические свойства всех этих фторидов указь[вают на их ионный характер, по крайней мере ионным является TIF4, кипяший при 284°. Хотя все эти элементы характеризуются тремя стененями валентности 2, 3 и 4, все же из всех фторидов низших валентностей получен только трифторид титана. Как и следовало он идать, он имеет значительно более ионный характер, чем тетрафторид. Различие и сходство между фторидами и хлоридами будет рассмотрено ниже. В отличие от хлоридов аналогия между фторидами и бромидами или иодидами не столь близка о различиях между фторидами и другими галогенидами ориентировочно можно судить на основании предположения, что энергия связи уменьшается от фторида к иодиду. [c.42]

Огромное различие трифторида алюминия и тетрафторида кремния не обусловлено тем не менее каким-либо значительным изменением типа связи — в обоих случаях связи имеют промежуточный характер между ярко выраженными ионными связями М+р- и нормальными ковалентными связями М р ,— а скорее является результатом изменения взаимного расположения атомов. Три летучих вещества существуют в виде отдельных молекул 31р4, РРз и 5Рв (не имеющих дипольных моментов) как в жидком и кристаллическом, так и в газообразном состояниях (рис. 9.4), и их плавление или испарение происходит лишь за счет теплового движения, в результате которого преодолеваются слабые меж- [c.248]

При азотнокислотном разложении фосфатного сырья распределение фтора между фазами носит иной характер. Около 96— 98% содержащегося в сырье фтора переходит в азотнокислотную вытяжку, 1,3—2,0% выделяется в газовую фазу в основном в виде тетрафторида кремния, а остальное количество остается в неразложившемся остатке [71]. Количество фтора, выделяющегося в газовую фазу, незначительно зависит от температуры процесса и концентрации исходной азотной кислоты. С повышением температуры от 40 до 100 °С при разложении апатитового концентрата азотной кислотой выход фтора в газовую фазу увеличивается с 0,7 до 2,0%. Повышение концентрации азотной кислоты с 45 до 60% при 80 °С увеличивает выход фтора с 1,2 до 1,8% [81]. Уменьшение степени выделения фтора в газовую фазу при разложении фосфатного сырья азотной кислотой связано, по-видимому, со значительным содержанием в растворе ионов кальция, связывающих ионы 51Рб в кремне-фторид кальция Са51Рв [71]. [c.66]