Едкий натр теплота растворения

Растворение веществ всегда сопровождается либо выделением, либо поглощением теплоты. Такие вещества, как серная кислота, негашеная известь, безводная сода, едкий натр, спирт и все газы, растворяются с выделением значительного количества теплоты. Растворение большинства солей в воде сопровождается поглощением теплоты и охлаждением раствора. [c.96]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Теплота образования едкого натра равна —101,96, теплоты растворения едкого натра и окиси натрия в очень большом количестве воды соответственно равны —10,141 и —56,3 ккал/моль. [c.23]

Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом. При этом, в зависимости от природы вещества, обычно происходит или выделение, или поглощение теплоты. При растворении в воде таких веществ, как едкий натр, серная [c.114]

В две пробирки налить (до Уз) воды и измерить ее температуру. В первую пробирку всыпать 2—3 г азотнокислого аммония, осторожно перемешать термометром и отметить самую низкую температуру. Во вторую пробирку бросить несколько кусочков едкого натра и после перемешивания отметить самую высокую температуру. Отметить, при растворении какого вещества теплота выделяется, а при растворении какого поглощается. Объяснить происходящие явления. [c.101]

На основании следующих термохимических данных вычислить теплоту растворения 1 моля едкого натра в воде [c.25]

Применяют твердый едкий натр, чтобы воспользоваться теплотой его растворения. Если на этой стадии смеси дают охладиться, то, прежде чем начать прибавление сплава, раствор необходимо нагреть до 50—60°. [c.430]

Изменения температуры на поверхности раздела фаз. Из-за различных теплот растворения компонента в л<идких фазах, между которыми он распределяется, при массопередаче должно происходить перемещение или абсорбция тепла и соответственно изменение температуры поверхности раздела фаз. Вследствие этого (см. главу II) могут изменяться локальные значения коэффициента распределения и физические свойства фаз (плотность, вязкость), влияющие на величину к. Обычно данный эффект невелик, однако, в некоторых случаях он весьма значителен. Например, при экстракции уксусной кислоты из изобутанола водой, содержащей едкий натр, в результате нейтрализации выделяется тепло. [c.201]

При растворении других веществ, например едкого натра, едкого калн, обнаруживают значительное разогревание раствора. Следовательно, в этих случаях, помимо растворения, идет какой-то процесс, сопровождающийся выделением теплоты. [c.70]

При концентрировании или обезвоживании (плавке) растворов едкого натра дополнительно к теплу, затраченному на нагревание раствора и упаривание воды, необходимо подвести тепло концентрирования (обезвоживания). Это тепло, численно равное теплоте разбавления и растворения едкого натра, называют также теплотой дегидратации. [c.20]

Разность 118,24—75,50 = 42,68 кДж/моль представляет собой теплоту растворения 1 моля едкого натра (гидроксида натрия) в большом количестве воды. [c.155]

Гидроокись калия. Едкое кали — КОН представляет собой твердую, белую, хрупкую, плавящуюся при температуре красного каления массу с лучистым строением, вполне подобную гидроокиси натрия, с удельным весом 2,04. Ее теплота растворения равна 12,5 ккал моль. Как и гидроокись натрия, гидроокись калия сильно гигроскопична и с водой образует гидраты, среди которых известны в твердом состоянии moho-, ди- и тетрагидраты. Дигидрат устойчив при обычной температуре. Он растворяется [c.207]

При разбавлении растворов едкого натра концентрации 30° о и ниже выделяется очень малое количество тепла, практически не влияющее на температуру раствора. Так, при растворении 1 кг едкого натра в воде с получением 42,5%-ного раствора NaOH выделится тепла 256,1 — 83,5=172,6 ккал. При разбавлении раствора едкого натра, имеющего концентрацию 24%, до концентрации 1,2% выделится тепла 10,0 — 3,4 = 6,6 ккал на 1 кг NaOH, т. е. во много раз меньше. Температура раствора практически не изменится, тем более, что объем его значительно увеличится. Поэтому в технических расчетах теплотой разбавления [c.20]

Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом или выделением, или поглощением теплоты — в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, едкого натра, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, а при растворении нитрата аммония — сильное охлаждение раствора. В первом случае осуществляется экзотермический процесс (АЯ < 0), во втором — эндотермический (АЯ > 0). Например, теплота растворения (т. е. количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моля вещества) гидроксида калия АЯ = —55,65 кДж/моль, а нитрата аммония АЯ = +26,48 кДж/моль. [c.134]

Повышение температуры при растворении едкого натра в воде связано с происходящим здесь взаимодействием растворяемого вещества с молекулами растворителя. В результате этой реакции выделяется тепла больше (теплота растворения), чем требуется для раздробления и распределения твердого вещества в растворе. При растворении селитры, напротив, теплоты растворения не хватило для раздробления [c.135]

Теплота растворения едкого натра [c.53]

Растворы едких кали и натра необходимо приготовлять, соблюдая все правила предосторожности, т. е. надевать защитные очки, резиновые перчатки и резиновый передник. Растворы готовят в фарфоровой, а не стеклянной посуде при непрерывном перемешивании, так как вследствие высокой теплоты растворения щелочей могут получаться местные перегревы, которых не выдерживает обычная лабораторная стеклянная посуда. Приготовленный щелочной раствор хранят в стеклянной посуде, закрытой резиновой пробкой в склянке с притертой пробкой щелочь хранить не рекомендуется. [c.95]

Например, при смешении едкого калия или едкого натра и воды при комнатных температурах происходит нагревание раствора, а при растворении в воде хлористого натрия, азотнокислого калия, азотного ангидрида раствор охлаждается. Теплота растворения при конечном разбавлении зависит не только 2 19 [c.19]

Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом. При этом в зависимости от природы вещества обычно или выделяется или поглощается теплота. При растворении в воде таких веществ, как едкий натр, серная кислота, происходит сильное разогревание раствора, а при растворении, например, нитрата аммония NH4NO3 раствор сильно охлаждается. В первом случае процесс образования раствора является экзотермическим (теплота растворения АЯсО), во втором случае — эндотермическим (АЯ>0). [c.115]

При растворении 10 г едкого натра в 250 г воды температура повышается на 9,7ГС. Определите теплоту растворения NaOH, принимая удельную теплоемкость раствора равной единице. [c.121]

Приготовление рабочих растворов хорошо растворимых в воде подщелачивающих веществ (едкого натра и соды) не вызывает особых осложнений их растворение производится в баках с перемешиванием воздухом или мешалками, описанными в п. 9.1.2. Выбор способа получения известкового молока или раствора извести зависит от вида и качества товарного продукта, его расхода, места ввода реагента в воду и др. Комовую известь и известь-ки-пелку перерабатывают в известегасительных аппаратах заводского изготовления, в которые на 1 т товарного продукта подают 7—10 м воды, желательно подогретой до температуры 60—70° С. В аппаратах типа МИК (рис. 9.6, а) известь гасится при перемещении ее вдоль вращающегося барабана. Непо-гасившиеся частицы (10—20%) идут в отвал. Механическая лопастная известегасилка С-322 (рис. 9,6, б) представляет собой чашу-резервуар, в которой вращается вертикальный вал с лопастями. В аппаратах бегункового (ЮЗ, ЮЗ-2) и фрезерного (ФИС, АЧ-2) типов одновременно с гашением происходит измельчение комьев бегунами или фрезами. Поэтому отходов в таких аппаратах получается меньше (1,6—9%). Более совершенной является термоые-ханическая известегасилка С-703 барабанного типа непрерывного действия (рис. 9.6, в). Она состоит из двух цилиндров, образующих рубашку теплообменника, в котором поступающая на гашение извести вода подогревается за счет теплоты, выделяющейся в результате гидратации оксида кальция. Внутренний цилиндр разделен решеткой-диафрагмой на рабочую камеру, в которую загружается комовая известь, и камеру помола, где попадающая [c.773]

Если растворением безводной перекиси натрия требутся приготовить раствор смеси едкого натра и перекиси водорода, то его следует энергично охлаждать, так как иначе под влиянием теплоты растворения происходит энергичное выделение кислорода. [c.204]

При растворении 5 г едкого натра в 125 г воды температура повышается на 9,5 . Определить теплоту растворения NaOH, принимая удельную теплоемкость раствора за единицу. [c.54]

При растворении едкого натра в воде, а также при разбавлении водных растворов выделяется большое количество тепла, что в некоторых случаях приводит даже к закипанию раствора. Налример, при растворении 40 г КаОН в 54 г воды с образованием 42,5%-НОГО раствора МаОН выделяется около 13,4 ккал тепла (теплота растворения). Соответствующее количество тепла должно быть подведено при выпаривании (обез,зоживании) растворов едкого натра. [c.330]

Теплотою, развивающеюся при растворении и даже при разжижении раствора, также иногда пользуются в практике. Так, едкий натр (NaHO), растворяясь в воде или взятый в крепком растворе, от прибавки воды развивает такое количество тепла, что может заменять топливо. В паровой котел, предварительно нагретый до кипения, вмещают другой котел с едким натром и заставляют образовавшийся пар входить в этот последний, чрез что парообразование идет довольно долгое время без топки на счет развивающегося тепла. Этим воспольэо--вался Нортон для уличных бездымных паровиков. [c.392]

Теплоту растворения твердой щелочи находят непосредственно по таблице. Например, при образовании 60%-пого раствора едкого натра из твердой щелочи выделяется 155 ккал на 1 кг растворяемой NaOH. Теплоты разбавления и концентрирования раствора можно определить как разность теплот растворения, т. е. образования растворов начальной и конечной концентрации. [c.159]

Зная вместимость бака, в него доливают определенный объем воды и загружают столько едкого натра, сколько необходимо для получения раствора заданной концентрации. Для заправки скрубберов и декарбонизаторов применяют раствор щелочи плотностью от 1,083 до 1,116г/см с содержанием едкого натра от 79,1 до 114,9кг/м Процесс растворения едкого натра протекает с выделением теплоты, поэтому температура раствора повышается. Определять плотность раствора следует после охлаждения отобранной пробы до 20° С. [c.151]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра (кривая /) (в ккал/кг NaOH) и едкого кали (кривая 2), а на оси абсцисс содержание щелочей в растворе. Для того чтобы уяснить принцип иополь-зования этой диаграммы для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс плавки с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в плавке принимает участие только безводный едкий натр (что и учитывается формулой 205) и что он целиком выделяется из водного раствора. Это выделение требует затраты тепла [c.310]

Процесс растворения нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. При растворении имеет место физико-химическое взаимодействие растворяемого вещества с молекулами растворителями. Процесс растворения часто сопровождается выделением или поглощением тепла (теплота растворения), а также уменьшением или увеличением объема раствора. Так, растворение серной кислоты или едкого натра в воде сопровождается таким же тепловым эффектом, как и обычные химические реакции. Это свидетельствует о том, что молекулы (или ионы) растворенного вещества образуют с молекулами растворителя химические соединения. Эти соединения называют сольватами, а процесс их образования — сольватацией-, в случае, когда растворителем является вода, их называют гидратами, а процесс их образования г фатаг ией. [c.101]

Процесс гидратации всегда сопровождается выделением тепла. Подсчитано, что энергия гидратации составляет примерно 34 ккал моль в том случае, если к каждому иону присоединяется по одной молекуле воды. Процесс разрушения кристаллической решетки, наоборот, является эндотермическим, т. е. он протекает с поглощением тепла. Суммарный тепловой эффект растворения складывается из алгебраических величин энергии разрушения кристаллической решетки твердого вещества и перевода его в жидкое состояние (т. е. на его растворение), и энергии гидратации. Если затраты энергии на растворение какого-либо вещества больше выделяющейся энергии гидратации, то n"i pue растворения будет эндотермичным. Если же теплота гидратации больше теплоты, необходимой для разрушения кристаллической решетки, то процесс растворения будет экзотермичным. Так, при растворении едкого натра NaOH температура раствора повышается почти до 100° С, а при растворении роданида аммония NH4S N понижается до —20° С. [c.109]

Приведем еще один пример так, может представить интерес вычисление общего количества тепла, требующегося для концентрирования разбавленного раствора, едкого натра, полученного электролизом рассола поваренной соли, например до концентрации 50 /о НаОН. Задача является обращением приведенного выше примера с соляной кислотой одним из условий для ее решения является знание количества тепл1а, освобождающегося при прибавлении к 50-проц. раствору таких количеств воды и соли, которые необходимы для получения раствора исходной концентрации. Тепловые эффекты, фигурирующие в задачах подобного рода, известны под названием полных или интегральных теплот растворения или разведения. [c.30]