Разбавление раствора, теплота

В случае разбавленных растворов теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями независимо от их природы оказывается одинаковой (в среднем равна 56,98 кдж). Это объясняется тем, что в основе [c.97]

Энтальпией разбавления или разведения называют тепловой эффект взаимодействия раствора данной концентрации и чистого растворителя. Если раствор, содержащий один моль растворенного вещества, разбавляют от какой-то исходной концентрации до какой-то конечной (не бесконечно малой) концентрации, тепловой эффект называют промежуточной энтальпией разбавления или просто энтальпией разбавления. Если конечным состоянием при разбавлении является бесконечно разбавленный раствор, энтальпию разбавления называют интегральной. Если к бесконечно большому количеству раствора добавляется один моль чистого растворителя, то тепловой эффект называют дифференциальной теплотой разведения. Между интегральной и дифференциальной теплотами растворения существует связь. Теплота растворения т моль вещества (Д//) в п моль растворителя будет равна [c.375]

В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

Теплота разбавленного раствора [c.397]

Решение. При растворении взятого количества соли образуется довольно разбавленный раствор, удельную теплоемкость которого (с) можно принять равной удельной теплоемкости воды, т. е. 4,18 Дж/(г-К). Общая масса раствора (т) равна 243 г. По понижению температуры (АО находим количество поглощенной теплоты [c.116]

В случае разбавленных растворов теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями независимо от их природы оказывается одинаковой, в среднем равной 56,98 кдж. Это объясняется тем, что в основе процесса нейтрализации лежит одна и та же реакция — связывание ионов водорода кислот с ионами гидроксила щелочей с образованием молекул недис-социированной воды. Рассмотрим реакцию [c.98]

Тепловой эффект образования разбавленного раствора соляной кислоты из элементов и воды равен 39315 кал/г-моль. Теплота образования безводного хлористого алюминия равна 160980 кал/г-моль. Подсчитать течлоту растворения AI I3, если теплота растворения 1 г-атома алюминия в разбавленной соляной кислоте равна 119 800 /сал. [c.155]

Теплота разбавления растворов серной кислоты определяется как разность ДЯ теплот разбавления 100%-ной серной кислоты до конечной концентрации и до начальной концентрации С [c.34]

Интегральную теплоту растворения ДЯ" для разбавленных растворов определяют по равенству [c.194]

Раздел химической термодинамики, посвященный исследованиям тепловых эффектов химических реакций, теплотам фазовых переходов, теплотам растворения веществ, разбавления растворов и т. п. называется термохимией. Значение термохимии в области теории и практики весьма велико. Тепловые эффекты широко используются не только при расчетах тепловых балансов различных процессов,, но и при исследовании химического равновесия. [c.205]

Оказалось, что в разбавленных растворах теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от природы кислоты или основания. Это объясняется полной ионизацией сильных кислот, оснований и образующихся солей. Таким образом, при смешении разбавленных растворов сильных кислот и оснований происходит только одна химическая реакция [c.48]

В бесконечно разбавленном растворе Qa- Qп=- =—4223, а в почти насыщенном растворе (п=10) Уа=3160 а . Эти величины, сильно различающиеся между собой, называются первой и последней теплотами растворения. [c.71]

Предельно разбавленные растворы характеризуются тем,что теплоты разведения в этих растворах равны нулю, а коэффициенты активности постоянны и могут быть приравнены единице [см. т. I, стр. 210, уравнение (VI, 27)]. Прибавление растворителя не изменяет энергии предельно разбавленного раствора электролита, так как все ионы удалены один от другого настолько, что энергия их взаимодействия практически постоянна ( че зависит от разбавления). С другой стороны, все ионы в таком растворе полностью сольватированы и энергия взаимодействия ионов с молекулами растворителя также постоянна. В таком предельно разбавленном растворе для ионов /-того типа [c.411]

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 АНна от концентрации mi = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе т . Для расчета используйте данные зависимости среднеионного коэффициента, активности соляной кислоты от температуры. [c.325]

Последовательность выполнения работы . 1. Приготовить 50 мл раствора концентрации т . 2. Выполнить ип. 1—3 работы 1. 3. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее 6 мл раствора с концентрацией т и вновь взвесить ее. 4. Выполнить пп. 5 и 6 работы 1. 5. Определить скорость изменения температуры воды в калориметре ио термометру Бекмана, которая в этом опыте должна быть близка к нулю. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы W (см. пи. 2 — 16 в работе 2). 7. Рассчитать теплоту разбавления раствора от концентрации nii до концентрации т. ио уравнению [c.138]

Из этих уравнений видно, что при разбавлении раствора электролита должно происходить уменьшение теплосодержания. Иными словами, согласно теории межионного притяжения, при разбавлении раствора электролита должна выделяться теплота [31]. Интегральная теплота разбавления должна быть пропорциональна квадратному корню из концентрации, причем наклон прямой, изображающей зависимость ДЯс->о от У с, должен составлять около —500 для водного раствора одно-одновалентного электролита при 25°. Следует подчеркнуть, что приведенный выше вывод применим лишь к разбавленному раствору и указанный наклон на самом деле должен представлять собой предельное значение, которое достигается при бесконечном разбавлении. Точные измерения интегральных теплот разбавления осуществить затруднительно,, однако в результате тщательной работы некоторыми исследователями в последнее время были получены результаты, которые в общем согласуются с предсказаниями теории. У разбавленных растворов интегральная теплота разбавления действительно отрицательна, однако при значительных концентрациях она становится положительной, так что в этом случае при разбавлении раствора теплота поглощается. [c.251]

Парциальную теплоту растворения в предельно разбавленных растворах можно вычислить по уравнению (VII, 19) из величин растворимости при двух различных температурах. [c.231]

В более концентрированных растворах дифференциальная теплота разбавления становится соизмеримой со скрытой теплотой плавления растворителя и при больших концентрациях может даже превосходить последнюю по величине. В разбавленных растворах теплотой разбавления можно пренебречь по сравнению со скрытой теплотой плавления растворителя р. Тогда [c.111]

Теплота дегидратации представляет собой затрату тепла на повышение концентрации раствора она равна по величине и обратна по знаку теплоте разбавления раствора. Таким образом, если при разбавлении раствора водой выделяется тепло, то при его концентрировании тепло поглощается. Обычно теплота дегидратации невелика и поэтому не учитывается. [c.483]

Прибавление воды к раствору также сопровождается тепловым эффектом — теплотой разведения. Чем разбавленнее раствор, тем теплота разведения меньше. Пользуясь интегральными теплотами растворения, можно вычислить теплоты разведения. Различают две теплоты разведения — интегральную и промежуточную. Интегральной теплотой разведения АН называют тепловой эффект, наблюдающийся при разбавлении раствора, содержащего один моль растворенного вещества, до бесконечного разведения, т. е. до /и = 0. Тогда (см. рис. 20) [c.94]

Рассмотрим системы, в которых в наиболее чистой форме выражены отклонения того или другого вида. Примером систем, в которых происходит распад ассоциированных комплексов одного компонента, могут служить системы из спиртов с углеводородами, в особенности простейших спиртов с углеводородами предельного ряда. Комплексы из молекул спирта, попадая в среду неполярного растворителя, претерпевают распад, причем в очень разбавленных растворах этот процесс доходит до распада на отдельные молекулы. В этом случае не происходит какого-нибудь процесса образования соединений, компенсирующего распад молекул. Поэтому образование раствора сопровождается значительным поглощением теплоты (расходуемой на распад комплексов, например, ассоциированных молекул спирта при растворении его в углеводороде предельного ряда) и образовавшийся раствор обладает значительным положительным отклонением давления пара от линейной зависимости (связанным с тем, что для выделения из жидкости одиночных молекул требуется меньше энергии, чем для выделения молекул, соединенных в комплексы). Подобные соотношения мы наблюдаем и в других системах, когда сильно ассоциированный компонент смешивается с неполярным компонентом и молекулы их не образуют между собой соединений. [c.312]

Вычисляем по закону Гесса теплоту разбавления АЯ, выделяющуюся при разбавлении раствора от концентрации 19,9 до 0,341 моль/1000 г на 1 моль растворенного вещества [c.59]

АЯ — инт( гральная теплота растворения для пределЬно разбавленного расгвора (вычисляется экстраполяцией) 2 — парциальная молярная теплота разбавления от данной концентрации до концентрации в предельно разбавленном растворе. [c.165]

Решение. Теплота нейтрализации равна теплоте реакции Н (aq) + ОН (aq) = = НаО (ж), протекающей в гипотетическом предельно разбавленном растворе. Значение А//нейтр рассчитаем по уравнениям [c.300]

Разбавление раствора NaOH сопровождается выделением теплоты. [c.50]

Найдено, что в случае разбавленных растворов теплота реакции сильных оснований, таких, как NaOH и КОН, с сильными кислотами, подобными НС1 и HNO3, не зависит от природы кислоты или основания. Такое постоянство теплоты нейтрализации объясняется полной ионизацией сильных кислот и оснований и образуемых ими при нейтрализации солей. Таким образом, при смешивании разбавленных растворов сильной кислоты и сильного основания происходит только одна химическая реакция [c.38]

Разбавление растворов электролитов требует добавочной энергии на раздвигание зарядов, так что в них теплота разбавления не должна исчезать даже при самых небольших концентрациях. Как показывает теория электролитов Дебая, в очень разбавленных растворах теплота разбавления от с до с = О пропорциональна У с ( 188). Последнее время теплоты разбавления слабых растворов электролитов стоят в центр.е внима- [c.73]

Если пренебречь теплотой разбавления раствора NaOH и принять, что состояние НС и NaOH в исследуемых растворах не отличается от состояния в бесконечно разбавленном растворе, то [c.160]

Интеграл11иая теплота растворения АЯ " для разбавленных растворов определяется по равенству [c.185]

Из данных о равновесии [243] следует, что в интервале температур 38—93° константы А примерно пропорциональны 1/7. Найденные по этим данным значения парциальных молярных теплот смешения для бесконечно разбавленных растворов равны (ккал1кг-мол) =3180, 1 =4700, г°р = 2400 и р2==2000 Для бинарной смеси 1—Р произвольной концентрации имеем. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология