Пары сопряженные кислот

В процессе отщепления — присоединения протона участвует пара сопряженных кислоты и основания. Так, например, в процессе [c.420]

По Бренстеду, кислоты — это частицы, способны отщеплять протоны, а основания — частицы, способные их присоединять. Протон может выделяться только в том случае, если в системе есть основание, способное этот протон присоединять. Кислотно-основное взаимодействие поэтому представляет собой двойное протолитическое равновесие, в котором принимают участие две пары сопряженных кислот и оснований. Например, диссоциация уксусной кислоты описывается следующим уравнением [c.88]

Укажите пары сопряженных кислот и оснований в следующих реакциях [c.77]

Таким образом, раствор кислоты в воде представляет собой систему, в которой существует равновесие между двумя парами сопряженных кислот и оснований [c.469]

Вполне возможен и другой механизм. Кинетические измерения показывают только зависимость скорости от произведения концентраций (О) (В) для реакции, катализируемой основанием, а поэтому нельзя отличить нани-сапный механизм от механизма, в котором лимитирующей стадией является взаимодействие пары сопряженная кислота — сопряженное основание (0 ) (ВН ), где С — сопряженное основание глюкозы. Причины этого явления станут понятными, если написать равновесия [c.482]

Эта реакция двух пар сопряженных кислот и оснований называется протолитическим равновесием. Количественно оно может быть описано константой протолиза (аналогично константе химического равновесия). [c.203]

КОГО буфера с pH 7,00 при значении I = 0,1. Фосфорная кислота дает следующие пары сопряженных кислот и оснований [c.234]

В водных растворах кислот и оснований имеются соответственно по две пары сопряженных кислот и оснований [c.425]

Е — нормальный потенциал кислотности—величина, характерная для данной пары сопряженных кислот и оснований. [c.155]

В водных растворах оснований также имеются две пары сопряженных кислот и оснований [c.361]

Интенсивность кислотно-основного взаимодействия характеризуется, в первую очередь, константой равновесия. Чем сильнее кислота, взаимодействующая с заданным основанием, и чем сильнее основание, взаимодействующее с заданной кислотой, тем больше сдвинуто кислотно-основное равновесие в сторону образования сопряженных основания и кислоты. Если в качестве стандарта сравнения принять какую-либо конкретную пару сопряженных кислоты и основания, то любая другая подобная пара в том же растворителе и при тех же условиях может быть охарактеризована соответствующей константой равновесия, в которой находят количественное выражение как кислотные свойства сопряженной кислоты, так и основные свойства сопряженного основания. Таким стандартом сравнения принята пара НзО —НгО в водном растворе при 25 °С. Кислота А—Н и основание В характеризуются равновесиями [c.236]

Кислотно-основной катализ обычно происходит в растворе, где одновременно присутствует несколько различных кислот и оснований. Однако в ряде случаев каталитическое действие бывает обусловлено какой-либо одной из пар сопряженных кислоты и основания. Если каталитическая активность принадлежит в основном паре Н3О+, Н2О, то говорят о специфическом протонном или гидроксониевом катализе. Такой специфический катализ имеет место при гидролизе ацеталя [c.289]

Раствор кислоты в воде представляет собой систему двух пар сопряженных кислот и оснований [c.361]

Одна пара сопряженных кислот и оснований — АН н А", другая — НзО и НгО. [c.361]

Растворители, присоединяющие протоны и, таким образом, обладающие свойствами основания, называются протофильными (вода, спирты, жидкий аммиак, амины и др.). Растворители, отдающие протоны и соответственно обладающие кислотными свойствами, называются про-тогенными (вода, спирты, уксусная, серная кислоты, жидкий хлористый водород и др.). Растворители, неспособные ни отдавать, ни присоединять протоны, называются апротонными (например, бензол). Исходя из таких представлений, можно сказать, что раствор кислоты или основания в воде представляет собой систему, в которой соответственно реализуется равновесие между двумя парами сопряженных кислот и оснований [c.149]

Одна пара сопряженных кислот и оснований —NH4 и МНз, другая — НгО и ОН-. [c.361]

Однако уравнение (1) представляет собой лишь простую схему. Кислота может отдать протон только основанию. Представим вторую пару сопряженных кислоты и основания [c.208]

Так как прочность водородной связи с ростом кислотности донора и с ростом основности акцептора протона возрастает, то легче всего водородные связи должны образовываться в парах сопряженных кислот и оснований, таких, как уксусная кислота и ацетатный ион, которые относительно друг друга имеют максимально возможные кислотность и основность (I). [c.256]

Равновесие при реакции двух пар сопряженных кислот и оснований, Шяражаемое уравнением [c.182]

Растворитель, способный присоединять протон, обладает свойствами основания и называется протофильным. Растворитель, отдающий протон и обладающий соответственно кислотными свойствами, называется протогенным. К первым относятся такие растворители, как вода, спирты, ацетон, эфиры. Ко вторым — уксусная, муравьиная, серная кислоты, вода и спирты. Растворители, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфитропными. Растворители, не способные ни присоединять, ни отдавать протон (бензол), называются апротонными. С рассматриваемых позиций раствор кислоты в воде есть система, в которой существует равновесие между двумя парами сопряженных кислот и оснований [c.310]

Уравнение (4-1) можно назвать кислотно-основной полу реакцией по аналогии с окислительно-восстановительной полуреак-цией. Разница лишь в том, что вместо электронов в реакции участвуют протоны. Протоны, так же как и электроны, не существуют в сколько-нибудь значительных количествах в свободном состоянии. Поэтому кислота диссоциирует с выделением протонов только при наличии основания, способного принять эти протоны. Ниже представлено несколько пар сопряженных кислот и оснований, расположенных в порядке уменьшения кислотности А и, следовательно, повышения основности В [c.75]

При реакции между кислотой и основанием образуется новая кислота и новое основание. Состояниг равновесия между двумя парами сопряженных кислот и оснований зависит от относительной силы и концентрации реагентов, а также от свойств среды, в которой протекает реакция. [c.259]

Представленная схема Эберта — Конопика в известном смысле расширяет представления о кислотно-основном взаимодействии, хотя число типов реакций между кислотами и основаниями сильно расширяется. Но она ничего принципиально нового не вносит в наши представления о кислотах и основаниях. Она правильно отрицает один из основополагающих тезисов Бренстеда об образовании в любом процессе кислотно-основного взаимодействия новой пары сопряженных кислот и оснований. Из рассмотрения данной схемы следует, что, вопреки мнению некоторых исследователей, не всякое кислотно-основное взаимодействие между любой кислотой и любым основанием обязательно сопровождается получением соли, образующейся преимущественно при взаимодействии между недиссоциирующими молекулами кислоты и основания, и получением молекул растворителя, не образующихся в инертных растворителях или в отсутствие растворителя. [c.142]

Мы поставили своей целью дать количественную трактовку влиянию заместителей на кислотность нитроалканов и на скорости диссоциации и рекомбинации. К постановке этой задачи можно было подойти только после разработки надежных методов измерения скоростей. Особое внимание при определении скоростей диссоциации и рекоыбинации должно быть обращено на то, чтобы получаемые константы скоростей отражали реакцию нитроалкана с одной и только одной парой сопряженных кислоты и основания. Так, если изучается реакция диссоциации под действием Ш", то, с одной стороны, должны быть тщательно исключены параллельные реакции диссоциации под действием воды и других оснований, присутствующих в системе, а с другой обратная реакция рекомбинации должна быть изучена под действием воды как кислоты [c.11]

Кислотно-основное взаимодействие является протолити-ческим процессом, т.е. процессом передачи протона, в котором участвуют две пары сопряженных кислот и оснований, при этом кислота - донор, а основание - акцептор протона. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология