Гафний, комплексонат

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

При определении в аммиачной среде в присутствии винной кислоты и фторида калия титан, ниобий, тантал, вольфрам, алюминий, лантан анализу не мешают. При определении в кислой среде анализу не мешают алюминий, магний, цинк, кадмий, кобальт, свинец, РЗЭ при отношении их количеств к количеству молибдена не более 1 1. Ионы железа (III), циркония и гафния, образующие устойчивые комплексонаты в кислой среде, определению содержания молибдена мешают. [c.175]

Таблица 8 комплексонатов циркония и гафния [14—16] [c.301]

Вычисление констант устойчивости комплексных соединений с оксикислотами ненадежно вследствие отсутствия данных по константам диссоциации оксикислот при ионной силе = 2,0. Необходимо отметить, что константы устойчивости могут располагаться в ином порядке, чем константы равновесия реакций комплексообразования циркония и гафния с оксикислотами. Константы равновесия комплексонатов 2г и НГ уменьшаются в ряду [c.302]

Константы устойчивости комплексонатов гафния и циркония типа 1 1 изменяются в следующем порядке [c.297]

Прибавление ЭДТА или ее солей к перхлоратным растворам циркония и гафния стабилизирует их по отношению к действию щелочей Выделение гидроксидов происходит лишь при рН>9, после образования ряда промежуточных комплексонатов. [c.150]

Элементы подгруппы титана цирконий и гафний образуют с комплексонами высокоустойчивые нормальные комплексонаты. Значения Kml монотонно возрастают при повышении дентатности лиганда и изменяются для обоих ионов М в пределах от 10 для НТА до 10 для ДТПА [182] Следует отметить, что различия в устойчивости комплексонатов этих элементов с одним и тем же лигандом довольно незначительны. Например, разность логарифмов констант устойчивости Ig/ zrL—Ig Hiu практически равна О для ЭДТА, 0,4 для ДТПА и 0,5 для НТА Наибольшая разность, равная 0,6, отмечается [182] у протонированных комплексонатов ТТГА для равновесия [c.376]

Аналогичный процесс отмечается и в системах гафний — ЭДТА и гафний — ГЭИДА. В последнем случае, однако, не происходит димеризации [713]. В целом комплексонаты циркония и гафния подвержены гидролизу и полимеризуются в значительно меньшей степени, чем простые соли этих элементов. [c.376]

В нормальных условиях нелабильными по отношению к межхелатному обмену являются за редким исключением комплексонаты таких катионов, как бериллий(П), платина(П), палладий(П), ртуть(П), кобальт(П1), скандий(П1), ит-трий(П1), лютеций(И1), индий(П1), таллий(П1), хром(П1), платина(IV), цирконий(IV), гафний(IV), ванадий(V), молибден (VI) [320, 325, 347, 812]. Лабильные комплексонаты образуют, как правило, катионы щелочных и щелочноземельных элементов, магния(II), лантана(III), актиноидов [320, 326, 352, 812]]. Промежуточное положение занимают комплексы олова(П), кадмия(П), цинка(П), свинца(П), алюминия(П1) [320,810,813,814]. [c.423]

Лымар В П Термодинамические характеристики реакций образования комплексонатов циркония(IV) и гафния(IV) в водном растворе Дис. [c.519]

Мы считаем, что более правильным является первое объяснение, поскольку в этом случае происходит образование большего количества пятичленных циклов, чем по второму предположению. Неясным остается вопрос об участии азота в координации. Вполне возможно, что в случае комплексонатов азот координируется с цирконием (гафнием). Учитывая сказанное, можем предложить две возможные структуры комплексонатов 2г (Н ), йдна из которых, например для Н П, приведена ниже [c.309]

При введении в раствор комплексоната титана перекиси водорода образуется смешанный комплекс Т1 — Н2О2— ЭДТА, более стойкий, чем нормальный [92]. Аналогичные кодшлексы при взаимодействии с ЭДТА образуют гафний и цирконий. Константа устойчивости комплекса 2г " [1 1], рассчитанная для области pH 6, составляет 2-10 , в 1п. НКОд g = 28,5 0,3, в 5 н. — 30,6 0,2 [93]. [c.97]

Торий мешает определению, так как в его присутствии при экстракции с ДАМ образуется так называемая третья фаза, в которой концентрируется значительное количество циркония и гафния. Для устранения этого рекомендуется использовать в качестве экстрагента хлороформный раствор ДАМ и МДАМ, в присутствии которого торий переходит в органическую фазу. Торий реэкстрагируется также в виде комплексоната. [c.392]

Простой и удобный метод определения гафния заключается в титровании его раствором ЭДТА в сильнокислой среде (серная кислота, pH = 0,4—0,8), в которой больщинство катионов не образует комплексонатов [3]. Титруют на установке с танталовым [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология