Калориметрия растворения

В уравнении (1.21) второй сомножитель Н находят введением в калориметр известного количества теплоты д с помощью электронагревателя (д—РНх, где / — сила тока Д — сопротивление нагревателя т — время) или за счет строго определенного теплового эффекта хорошо изученного химического (фазового) превращения. Например, в калориметрах растворения часто используют теплоту растворения КС в воде. [c.15]

На рис. 1.10 представлен калориметр растворения, который обычно имеет вид вакуумированного сосуда Дьюара. Для умень- [c.20]

Высокотемпературные процессы в плазме, см. Плазма, Плазмохимическая технология, Плазмохимия калориметрия растворения 2/576 переработки нефти, см. Крекинг термический [c.571]

В биохимической термодинамике наиболее часто применяются методы калориметрии (калориметрия растворения, смешения, титрования, сканирующая калориметрия), денсиметрии, растворимости, т.е. именно те методы, которые являются основным источником термодинамической информации в физикохимии растворов [13, 14]. Необходимо подчеркнуть, что развитие прецизионной калориметрии существенно стимулировалось необходимостью изучения слабых нековалентных взаимодействий в растворах биологически важных веществ и конформационных трансформаций биомолекул. [c.5]

Экспериментальное определение термохимических, объемных и других термодинамических свойств растворов углеводов производится при помощи хорошо известных методов. Это - калориметрия растворения, калориметрия смешения, денсиметрия и другие методы. Они подробно рассмотрены в монографиях [1,2]. [c.54]

Кроме метода фторной калориметрии для определения энтальпий образования фторидов р.з.м. достаточно широко применялся также метод калориметрии растворения или осаждения фторидов р.з.м. из растворов. [c.108]

Сжигание в калориметрической бомбе Приведены ДЯ 27з. В калориметре растворения в жидком висмуте [c.106]

Некоторые особенности этой методики и конструкция калориметра растворения подробно описаны в [б]. Поэтому мы остановимся на некоторых основных моментах. [c.36]

Калориметрия растворения. Чтобы определить АЯ° реакции [c.29]

Для наших целей использовали жидкостной калориметр растворения с изотермической оболочкой [35]. Калибровку калориметра проводили растворением особо чистого КС1. Средняя ошибка в определении теплового эффекта не превышала [c.65]

На основе экспериментальных данных по калориметрии титрования и калориметрии растворения получены термодинамические характеристики межмолекулярного взаимодействия L-серина и DL-лейцина с сахарозой в водном растворе при 298.15 К. Обнаружено образование ассоциатов указанных аминокислот с сахарозой, основной вклад в стабильность которых вносит энтропийный фактор. [c.187]

В связи с трудностями, встречающимися при получении достоверных критериев оценки силы основания для выражения в терминах рКа, связанных со свободной энергией ионизации АО,, было предложено [30] использовать в качестве указателя относительной основности соответствующее изменение энтальпии ДЯ,-, которое может быть получено путем калориметрии растворения. Законность такого подхода следует из существования линейной корреляции значений АЯ,- во фторсульфоновой кислоте с соответствующими значениями р/Са в воде для многих аминов. Значения АЯ,- (РЗОзН) для некоторых оснований, включая эфиры, приведены Б табл. 4.3.6. [c.303]

Как видно, данные, полученные в Аргоннской лаборатории, существенно ниже (т. е. более отрицательны) данных из калориметрии растворения и осаждения. Так, для Сс1Рз, ЭуРз и Ы(1Рз расхождение данных Ханаева и других [39] с данными Джонсона и других [10] составляет 30—50 кДж/моль, достигая в случае ЬаРз [c.132]

В качестве стандартного вещества в калориметрии растворения при калибровке приборов до сих пор применяют главным образом хлорид калия, хотя все еще нет официального международного соглашения относительно этого стандарта. Еще в 1949 г. К- П. Мищенко и Ю. Я. Каганович [93], после тщательного изучения имевшихся тогда данных, включая и собственные измерения, предложили принять за стандартную величину интегральную теплоту растворения КС1 при 25 °С до концентрации т = 0,278 мол/1000 г НаО (КСЬ200НаО), равную АЯ = 17 548 12 Дж/моль (4194 [c.47]

При использовании калориметрии растворения самым существенным источником ошибок является неопределенность исходного состояния веществ, подвергаемых растворению. Например, было показано [53], что тепловой эффект растворения гематита изменяется в широких пределах в зависимости от его химической и термической предыстории. Поэтому использование активных (высокодисперсных, дефектных) форм реагентов, заманчивое в плане быстроты растворения, калориметрически совершенно неправомерно. Чтобы свести к минимуму погрешности, связанные с неопределенностью исходного состояния твердых фаз, эти фазы следует подвергать предварительному обжигу при температуре, близкой к температуре рекристаллизации, иногда называемой температурой Таммана (разумеется, если это позволяет термодинамическая стабильность исследуемых фаз). Методика определения теплот растворения оксидных и халькогепидных фаз в микро-калориметрах типа калориметра Кальве подробно описана в работах [52, 54—56]. [c.30]

Большинство термодинамических данных, получе1шых на калориметрах растворения, характеризуют не растворы веи еств в чистых растворителях, а Г растворителях, насыщенных газами воздуха. В связи с этим су1цествс1И[ое значение прп ироведепии термохимических исследований растворов имеет оценка наличия в растворителях примесных добавок, в том числе растворенных газов воздуха. Хотя руководства для публикации данных но термодинамике учитывают возможность такого влияния, в действительности дело обстоит иначе. [c.13]

ЗШ2О (II). Методами дифференциальной сканирующей калориметрии и высокотемпературной расплавной калориметрии растворения экспериментально определены стандартные теплоемкости С° (298.15 К) = 1644.6, 1602.0 и 1608.8 Дж/(моль К), энтальпии дегидратации А(298.15 К) = [c.5]

Энтальпию образования определяли методом высокотемпературной калориметрии растворения. Этот метод нами ранее неоднократно использовался для изучения воды и гидроксил-содержа-шдх минералов. Получены термодинамические данные, хорошо согласующиеся с результатами работ, выполненных другими методами, в том числе традиционным методом определения энтальпий образования силикатов и алюмосиликатов -кислотной калориметрией [13-19]. Растворение проводили методом сброса образец (3-10 мг), термостатированный при температуре 20°С, сбрасывали в расплав-растворитель состава 2РЬ0В20з, [c.6]