Эфиры железом

Железо (III) бромное — водород бромистый — диэтиловый эфир Железо (III) роданистое — диэтиловый эфир Железо (III) сернокислое — бутиловый спирт — серная кислота Железо (III) хлорное — диоксан [c.116]

Оставшаяся в НС1 (водн.) после экстрагирования эфиром железа (1П) [c.450]

Извлечение эфиром железа, галлия, тал- [c.200]

Отделение индия от железа, таллия и галлия можно произвести двумя способами можно извлечь эфиром железо, галлий и таллий из 6 N рас- [c.200]

Процесс экстракции эфиром железа (П1) из раствора соляной кислоты был предметом всестороннего изучения однако до сих пор до конца не выяснен и иллюстрирует те трудности в объяснении механизма экстрак- [c.47]

Экстракция несмешивающимся растворителем акридин-роданидного комплекса цинка позволяет отделить цинк от большей части никеля Описано извлечение роданида цинка из кислых растворов метилизобутилкетоном и смесью амилового спирта и этилового эфира Железо(1П) может быть переведено в комплекс фторидом или пирофосфатом, медь и серебро — тиомочевиной. Никель не извлекается. [c.849]

Больщой теоретический и практический интерес представляет экстракция железа в виде НРеС14 из 6 М раствора хлороводородной кислоты диэтиловым эфиром. Железо можно отделить таким способом от никеля и некоторых других элементов. На примере этого соединения был выяснен механизм экстракции. В отсутствие воды экстракции почти нет, из чего следует, что вода играет какую-то роль в процессе извлечения. Доказан так называемый гидратно-сольватный механизм, по которому в состав экстрагирующегося соединения входят не свободные протоны, а Н3О+ (и более сложные образования), сольватированные молекулами органическо1 о разбавителя — эфира. [c.573]

Экстракция изопропиловым эфиром. Согласно Крафту и Мейкпейсу [6591, изопропиловый эфир более эффективный экстрагент, чем диэтиловый эфир. Железо экстрагируется на 99% с ним при кислотности от 6,5 до 8 jV, а с диэтиловым эфиром только при 6,2 N. Кроме того, изопропиловый эфир менее растворим в солянокислых растворах. Ионы РО/, МоО/ [c.172]

Если количество железа и никеля значительно превосходит количество кобалыа, лучше извлекать роданид кобальта смесью амилового спирта и этилового эфира. Железо маскируют фосфатом, а медь восстанавливают тиосульфатом [1522]. Для элиминирования небольших количеств железа можно проводить экстракцию из лимоннокислых растворов [537] влияние меди устраняют промыванием экстракта раствором, содержащим тио-мочевину, ацетат и тартрат аммония. [c.156]

Бис(2,3,6-трифтор-4,5-диамино фениловый) эфир получают восстановлением бис(трифтор-4-нитро-3-аминофенилового) эфира железом в спирте в присутствии NH4 1 (выход 95%) [387, 388]. [c.210]

Экстракция [H+Fe l ] эфиром. Железо(П1) можно отделить от большинства одно- и двухзарядных катионов экстракцией диэтиловым эфиром из водного раствора 6 f по хлористоводородной кислоте. Хотя частицы Ре(НгО)б можно рассматривать как основную форму железа (П1) в водной среде, в присутствии хлористоводородной кислоты преобладают следующие равновесия [c.520]

При более высоких те ушературах могут существовать отдельные молекулы РеС1з. Такие же димерные молекулы содержатся в недонорных растворителях, например в бензоле, тогда как в таких донорных растворителях, как эфир, железо достигает координационного числа четыре путем присоединения молекулы растворителя, причем хлорное железо мономерно. В водном растворе хлорное железо ионизировано и присутствует в виде гидратированных ионов хлора и целого набора катионов, как-то Ре(Н20)б , Ре(Н20)б0Н и т. д. (см. стр. 291). Расплавленное хлорное железо, по-видимому, содержит ряд упомянутых форм в равновесии друг с другой. [c.273]

Значительно реЖе Для определения примесей в нефти исполь зуется радиохимический вариант нейтронно-активационного анализа [4, 25, 395—398]. Патек и Билдстейн [395] предлагают радиохимическую методику, включающую обычное сухое озоление нефти, растворение сухого остатка в 8 н. соляной кислоте, экстракцию из 8 н. НС1 изопропиловым эфиром железа и сурьмы, осаждение селена аскорбиновой кислотой, из среды 0,1 н. азотной кислоты осаждение серебра в виде хлорида серебра, измерение хрома в 2 н. соляной кислоте и дальнейшее разделение скандия, кобальта и цинка на смоле Дауэкс 1X8- Химический выход определяемых элементов составлял от 83 до 94%. Схема анализа опробована только на искусственных смесях элементов. [c.115]

Имеются указания, что из 6 НС1 ТБФ необычайно полно экстрагирует трехвалентное железо. При однократном экстрагировании извлечение составляет 99,9999% [24]. Едва ли можно сомневаться, что в данном случае экстрагирование идет в виде соли аниона Fe l с катионом ТБФ. Даже в виде диэтилоксониевой соли (с диэтиловым эфиром) железо экстрагируется неплохо. Экстракция идет ещ,е лучше, когда относительно маленький диэтнлоксониевый катион, имеющий только четыре атома углерода и плотность заряда 0,06, заменяется более подходящим катионом, образованным ТБФ, в котором 12 атомов углерода и плотность заряда около 0,02. [c.12]

О попытках использования окраски веществ для количественной оценки их содержания в растворах упомипаотся еще в записях, дошедших до нас из древних веков и средневековья. Некоторые авторы [9—11] связывают начало научной фотометрии с 1852 г., когда Вер, используя более ранние работы Бугера и Ламберта, сформулировал основной за1 0П фотометрии. Во второй половине XIX века становятся известными фотометрические методы определения бромидов в природных водах после окисления и экстракции брома эфиром, железа с помощью роданидов или ферроцианидов, аммиака методом Несслера, титана пероксидным методом и молибдена роданидным методом. Указанные методы сохранили свою актуальность и по сей день. [c.9]

Изобутилметилкетон значительно лучше экстрагирует железо из солянокислой среды, чем этиловый или изопропиловый эфиры. Железо (III) в количествах вплоть до 10—100 у в объеме 25 мл количественно извлекается из 5,5—7 М соляной кислоты (коэффициент распределения > 1000) Железо легко переходит в водную фазу при встряхивании с водой. Амилацетат экстрагирует железо из концентрированной соляной кислоты этим способом отделеют железо от молибдена и олова, но не от ванадия. [c.470]