Адденды классификация

В зависимости от природы связей координационные соединения грубо можно разделить на ионные (с преимущественно ионогенной связью центральный ион — адденд) и ковалентные (соединения с выраженным комплексным характером связи центральный ион —адденд). В литературе неоднократно указывали на условность такого рода классификации. Подчас понятие прочность связи подменяли ковалентностью связи. Некоторые комилексы (нанример, [0а(Н20)бР+) классифицировали как ионные, хотя они содержат связи более ковалентные, чем некоторые вещества, отнесенные к ковалентным (например, [Сг(Н20)б +). [c.7]

Классификация комплексообразователей и аддендов на основе энергетических характеристик [c.111]

Исходя из представлений, изложенных выше, можно наметить классификацию комплексных ионов и аддендов иа основании их энергетических характеристик и подойти к объяснению явления избирательности (селективности) при комплексообразовании. [c.111]

Приведенная классификация до известной степени условна в смысле проведения границ между отдельными группами комплексообразователей и аддендов, так как действительное поведение тех или иных частиц определяется численными значениями их основных энергетических параметров. [c.113]

Наконец, приведенная здесь классификация аддендов и комплексообразователей может быть использована для некоторой систематизации аналитических реакций. Весьма многочисленные реакции в аналитической химии основаны на образовании комплексных соединений между реагентом (являющимся аддендом) и определяемым катионом. В зависимости от природы реагента и его основных энергетических характеристик он может быть причислен к одной из групп, названных выше, [c.116]

Нами была предложена в свое время классификация комплексо-образователей и аддендов на основе энергетических характеристик ионов [1°]. При этом указывалось, что определенная группа аддендов (так называемые электростатические адденды) образует комплексы преимущественно с высокозаряженными небольшими ионами. При наличии в системе двух ионов, несущих различный заряд, такие адденды будут сочетаться преимущественно с тем ионом, заряд которого выше. Этот процесс будет приводить к уменьшению окислительно-восстановительного потенциала и, следовательно, к стабилизации высшей степени окисления. Аналогично ведут себя универсальные и промежуточные адденды. Действительно, введение в систему фторида, пирофосфата, аммиака и т. д. приводит к стабилизации высших степеней окисления (Со " , Ре +, и т. д.). Серия работ, выполненных В. С. Сырокомским и В. Б. Авиловым подтверждает это положение. [c.203]

Яцимирский К. Б. Классификация комплек-сообразователей и аддендов на основе энергетических характеристик. ЖОХ, [c.26]

Энергетические характеристики, , классификация комплексооб-разовате-пей и аддендов 501 Энидин, определение в винограде и вине 7171, 7174 Эритроциты, определение цинкаг 5548, 5549 Эссенции, определение спирта 7290 [c.400]

Ингольд и его сотрудники, как известно, много работали над выяснением механизма реакций органических соединений. При этом они создали определенную классификацию реакций замещения, которая в дальнейшем была перенесена и на реакции комплексных ионов. По Юзу и Ингольду, следует различать реакции нуклеофильного и электрофильного замещения. Нуклеофилйные реагенты предоставляют свои электронные пары центральному атому, а электрофильные приобретают электронные пары от нуклеофильных (лигандов или аддендов). В химии комплексных соёдинений наиболее обычным является положение, когда электрофильный реагент (центральный атом) перетягивает к себе в большей или меньшей степени электронные пары нуклеофильных групп (лигандов). Согласно мнению упомянутых авторов, есть два основных типа реакций нуклеофильного (или электрофильного) замещения. Один из этих типов сводится к тому, что в исходном комплексном ионе Ме—X происходит медленно протекающий процесс разрыва связи Ме—Х, за которым следует быстро протекающий процесс соединения ненасыщенного радикала Ме с новым заместителем (лигандом) L. Процесс может быть выражен схемой [c.457]

Олово, элемент с порядковым номером 50, является членом IVa группы периодической системы элементов. Атом любого из этих элементов имеет на валентном уровне четыре электрона. Основное состояние атома олова — Р-состояние, которому отвечает конфигурация 5s 5p , характерная для соединений двухвалентного олова. Однако в огромном большинстве случаев олово четырехвалентно, т. е. характеризуется 5-состоянием с четырьмя неспаренными электронами. Это состояние в ряде случаев приводит к 55р -гибриди-зации. Олово довольно легко образует прочные ковалентные связи с углеродом, сохраняя при этом способность к связи с различными неорганическими аддендами. За очень немногими исключениями, все органические соединения олова, содержащие хотя бы одну связь Sn. — С, образованы четырехвалентным оловом (sp -гибридизация). Полностью ионные соединения четырехвалентного олова должны были бы иметь конфигурацию 4 ", а аналогичные соединения двухвалентного олова — 4ковалентные соединения четырех-и двухвалентного олова имеют промежуточное число бх-электронов в зависимости от степени гибридизации и частично ионного характера рассматриваемых связей. Благодаря такому различию в числе бх-электронов можно классифицировать валентные состояния олова в различных его соединениях на основании изомерного сдвига (б) лтессбауэровских линий. В такой классификации учитывается только число бх-электронов независимо от величины AR/R. В вводной главе настоящей книги приведен более подробный анализ величин 6 и AR/R. [c.265]

Действуя в качестве гетеролитических аддендов, галогены ведут себя как электрофильные реагенты по отношению к ненасыщенным системам, за исключением совершенно особых случаев, которые рассмотрены ниже. Такое заключение вытекает из общей классификации, согласно которой галогены представляют собой электрофильные реагенты (гл. V). Этот вывод особенно подкрепляется данными, полученными при сравнении реакций присоединения галогенов к производным этилена [56]. Так, скорость реакций увеличивается при введении в олефин электронодонорных заместителей типа фенила eHj и метила СН3. В то же время электроноакценторные заместители типа Вг, [c.798]

На основании рассмотрения энергетических характеристик К. Б. Яци-миp ким[ ] предложена классификация ионов-комплексообразователей Г и аддендов, согласно которой ряд катионов образует с тиомочевиной [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология