Ионогенная связь

В зависимости от природы связей координационные соединения грубо можно разделить на ионные (с преимущественно ионогенной связью центральный ион — адденд) и ковалентные (соединения с выраженным комплексным характером связи центральный ион —адденд). В литературе неоднократно указывали на условность такого рода классификации. Подчас понятие прочность связи подменяли ковалентностью связи. Некоторые комилексы (нанример, [0а(Н20)бР+) классифицировали как ионные, хотя они содержат связи более ковалентные, чем некоторые вещества, отнесенные к ковалентным (например, [Сг(Н20)б +). [c.7]

Устойчивость комплексов. При диссоциации комплексного соединения внешняя сфера легко отщепляется от внутренней координационной сферы в виде свободных ионов. Следовательно, они связаны с комплексным ионом ионогенно. Связь между комплексообразователем и лигандами имеет неионогенный характер. Диссоциация комплексных соединений проходит по двум стадиям. Первая стадия — отщепление ионов внешней сферы [c.139]

Однако эти формулы не могут объяснить существующей фундаментальной разницы между электролитами и неэлектролитами и, следовательно, между водным раствором азотной кислоты и крепкой кислотой, а также между солями и эфирами азотной кислоты. Это удалось только помощью координационной теории Вернера и его теории комплексных соединений и ионогенной связи. Согласно этой теории только эфиры отвечают обычной структурной формуле. Соли же напротив — комплексной формуле с комплексным анионом. [c.81]

Одним из основных требований, предъявляемых к исходному соединению, является отсутствие ионогенных связей облучаемого элемента в этом соединении. Другим существенным требованием является относительная устойчивость соединения к воздействию 7-радиации. [c.244]

Коллоиды лиофобные 139 пептизация 141 седиментация 139 Комплексные соединения 166 сл. заряд ионов 169 значение для анализа 101, 176 ионогенная связь 169 ковалентная связь 171 координационная связь 172 координационная теория строения 168 [c.417]

I. Взаимовлияние атомов, непосредственно связанных друг с другом. В качестве примера сравним свойства водорода в следующих соединениях СН4, Н2О или НОН и НС1. Так, водород в H I соединен с хлором ионогенной связью. В водных растворах частицы водорода отщепляются в виде катиона Н+ (точнее—катиона гидроксония Н3О+) они [c.45]

В структурной формуле атом Со и шесть молекул ЫН заключены в скобки, чтобы показать, что все они составляют одно целое. В этой группе атом Со непосредственно связан с каждой из шести молекул ЫНз при помощи шести побочных или дополнительных валентностей, обозначенных пунктирными линиями. Атомы С1, находящиеся вне комплекса, не соединены ни с одним из элементов, заключенных в скобки, но удерживаются всей группой при помощи электровалентной связи. Вследствие этого атомы С1 легко отделяются в виде свободных ионов при растворении соединения в воде. Этот тип связи называется ионогенной связью. [c.29]

В. И. Кузнецов предложил подразделить продукты взаимодействия ионитов с противоионами различных химических элементов на две группы 1) вещества, являющиеся слаборастворимыми нормальными солями и 2) вещества, в которых ионогенная связь между функциональной группой и атомом металла неионогенная, приближающаяся к характеру связей в некоторых комплексных соединениях. Нерастворимость ионита и его масса как высокомолекулярного соединения сказывается на плохой растворимости и продуктов реакции. [c.47]

Как правило, чем выше степень ионогенности связи металл — адденд, там легче протекает рацемизация соединения, что не может не сказываться на измеряемой величине угла вращения [c.56]

Одна из нитрогрупп вследствие высокой степени ионогенности связи Р1—N02, а значит, и подвижности ЫОг-группы довольно легко замещается на С1, Вг, ЫНз и другие адденды при действии КС1 КВг или NH40H. [c.98]

Присутствие в молекуле координационного соединения аддендов, обладающих высокой трансактивностью способствует увеличению ионогенности связи центральный атом — адденд, а, следовательно, и увеличению лабильности внутрисферных групп. В некоторых соединениях, содержащих адденды X, характеризующиеся высокой лабильностью, связь центральный ион— адденд X может носить настолько выраженный ионный характер, что увеличение ионогенности этой связи за счет высокого трансвлияния адденда Y на координате X—центральный ион—Y заметно не сказывается на величине подвижности заместителя X. В этих соединениях могут наблюдаться кажущиеся отклонения от закономерности трансвлияния. К ним относятся комплексы, содержащие нитрато-, сульфато- и перхлоратогруппы, образующие с платиной (IV) связь через кислород, например [c.128]

Вследствие высокой степени ионогенности связи Pt—ЫОз в водном растворе ЫОз подвергаются гидролитическому отсщепле-нию с образованием аквасоединений [c.128]

При окислении соединений двухвалентной платины обычно не происходит миграции заместителей. Однако окисление многих нитратосоединений (II) сопровождается изомеризацией, причиной которой служит высокая степень ионогенности связи ЫОз—Р1. Например, [c.137]

Есть сведения о тетраэдрическом строении ряда комплексов N1 (II) с координационным числом 4. В частности, спектры поглощения тетрамминов никеля N1 (МНз)4X2 дают основания считать эти комплексы тетраэдрическими. Однако последние работы А. Е. Порай-Кошица показали, что в ряде случаев вместо тетраэдрической или плоской структуры осуществляются цепочечные структурные мотивы с октаэдрической конфигурацией вокруг никеля (И). Таковы например, Н1Ру2Х2, где X — С1, Вг, ЗСН и т. п. В растворе комплексы N1 (II), по-видимому, имеют октаэдрическое строение. Отдельные изомерные соединения двухвалентного никеля не получены, что связано с довольно высокой степенью ионогенности связей N1 (II) — адденд. Комплексы двухвалентного никеля довольно разнообразны. [c.154]

Реакция внедрения аммиака во внутреннюю сферу (N02)2(N02 l)2lrNa3 не останавливается на стадии образования триамина вследствие большей по сравнению с Pt (IV) степенью ионогенности связи центральный ион — адденд. [c.165]

Закономерности, оправдывающиеся для соединений платины, в ряде случаев оказываются справедливыми для комплексных соединений трехвалентных кобальта, родия и иридия. Специфика кобальтовых комплексов состоит в увеличении лабильности внутрисферных групп и ионов по сравнению с Pt (II), строении внутренней сферы четырехкоординационных комплексных соединений Со (II). Вследствие увеличения степени ионогенности связи центральный ион — адденд эффекты, обусловленные трансвлия-нием выражены слабее и появляется тенденция к изомеризации. Соединения Со (III) в силу высокой подвижности групп сильнее подвержены гидратации, чем комплексы Pt. Поэтому в химии кобальта отступления от закономерности трансвлияния наблюдаются чаще, чем в комплексах двух- или четырехвалентной платины, не все превращения могут быть объяснены непосредственно трансвлиянием. [c.171]

Превращения, протекающие во внутренней сфере комплексного соединения, обусловливаются степенью ионогенности связи центральный ион — адденд и зависят от целого ряда факторов. Чем более ионогенной оказывается эта связь, тем легче происходит замещение внутрисферной группы молекулой растворителя и тем выше величина .i. [c.272]

Ионогенность связи Н—X (с положительным водородом) зависит, по-видимому, прежде всего от поверхностной плотности отрицательного заряда на X. Чем меньше эта плотност(>, тем легче молекуле Н2О приблизиться своим кислородом к заключенному во внешнем электронном слое X протону и затем извлечь его (в виде НзО-"). Наоборот, осуществить обратный процесс — извлечь протон из НзО-—для X тем легче, чем больше плотность отрицательного заряда на его поверхности. [c.180]

Получающиеся сложные эфиры (общая формула R OOR) являются, следовательно, веществами, по способу образования аналогичными солям. Однако они очень сильно отличаются от солей по свойствам и представляют собой бесцветные, летучие жидкости, малорастворимые Е воде. Основной причиной такого расхождения свойств солей и сложных эфиров является резкое различие ионогенности связей О—М (где М — металл), с одной стороны, и О—R — с другой. [c.540]

Атом, который, подобно атому Н, в кислоте при соответствующих условиях в растворе может отщепляться с образованием иона, называют ионогенносеязанным. Понятие ионогенной связи ничего не говорит о том, был ли полученный при электролитической диссоциации ион уже заряженным в недиссоциированном соединении или он был электрически нейтральным и зарядился только в процессе диссоциации. Особенно сильной способностью вызывать диссоциацию обладает вода. Это связано с ее высокой диэлектрической проницаемостью. [c.80]

Здесь группа 804 Н2О связана с медью основными валентностями (ионогениая связь), а (НгО) 4 присоединяется дополнитель- [c.158]

Ионогенно святнными являются ионы, находящиеся во внешней сфере. В растворах комплексных соединений они существуют как самостоятельные ионы. Ионогенно связаны, например, ион хлора в хлориде аммония и нитрат-ионы в комплексном соединении [Си(МН3)4](N03)2. [c.8]

КИСЛ0Ф01Й легко осаждаются оба атома хлора. Это говорит об их ионогенной связи. Остающийся в растворе комплекс очень устойчив. Из него осмйй не осаждается ни гидразином, ни ги-дро кшламинюм, ни формальдегидом. [c.329]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.55 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.252 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.114 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.122 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.61 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.29 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология