Галлий, аммиакаты

Ранее мы высказывали предположение, что захват галлия осадком фосфата кальция обусловлен механическим увлечением гидроокиси галлия однако представляется более вероятным адсорбция поверхностью осадка фосфата кальция ионов галлия в той области значений pH раствора, где галлий представлен катионом. При высоких значениях pH раствора, когда галлий находится в растворе в форме аниона, адсорбция его осадком фосфата кальция резко падает. Адсорбционный характер захвата еще более вероятен для цинка за такой механизм говорит и резко выраженная десорбирующая роль ионов аммония. При обсуждении поведения цинка в щелочной области следует учитывать достаточную устойчивость аммиакатов цинка. [c.80]

Необходимо отметить, что длина волны полосы поглощения, а также интенсивность поглощения сильно зависят от характера лиганда и от координационного числа центрального атома Например, аммиак или салицилат-ион являются бесцветными лигандами, о чем можно судить по отсутствию окраски у прочных аммиакатов цинка, серебра, ртути и т.п. или у салицилатов алюминия, галлия и т. п. В то же время различные салицилаты железа имеют резко различную окраску Ре5а1+ — фиолетовый, РеЗа —красный, а Ре8а] " — желтый. У всех этих соединений значение е порядка 10 , т. е. значительно выше, чем это может быть обусловлено полем лигандов. Полоса поглощения салициловой кислоты находится в ультрафиолете и очень слабо сдвигается при замещении обоих ионов водорода следовательно, окраску салицилатов железа нельзя приписать аниону (лиганду). Очевидно, она авязана с переносом электронов от лиганда к центральному иону (Ре ). Зависимость окраски от числа лигандов указывает на большое значение пространственного расположения связей. Кроме того, большая интенсивность окраски салицилатов железа по сравнению, например, с тартратами указывает на участие электронов ароматического кольца лиганда в образовании хромофорной системы комплекса. [c.76]

Аммиакаты галогенидов золота, серебра, ртути, платины (II), палладия (II) и т. д. характеризуются обратным порядком изменения устойчивости. Наконец, повышепие устойчивости в ряду хлорид — иодид — бромид характерно для аммиакатов галогенидов свинца (II), олова (II) и галлия. [c.140]

По схеме, приведенной выше, обычно получают и InN. Кристаллический GaN (InN) готовят термическим разложением аммиакатов галогенидов галлия (индия) — GasF-NHs (Г = С1, Вг, I) при 900— 1000° С [c.177]

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы подгруппы, не является типичным комплексообразователем. В водных растворах он не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з-5ЫНз. При нагревании осадка получают низшие аммиакаты. Эти соединения термически довольно стойки (моноаммиакат хлорида галлия плавится при 124° и кипит при 438° без разложения), но мгновенно гидролизуются при действии воды. [c.243]

РеЗ+ сильно мешает определению галлия. При отношении 0а ре=1 20 адсорбция галлия гидратом окиси железа достигает уже 100%. Алюминий и титан при отношении Оа А1 (Т1) = = 1 1 значительно понижают высоту волны галлия. Небольшое количество А1(0Н)з (до 4 мг А1/50 мл) растворяется в насыщенном аммиаке и не мешает определению. Присутствие ванадатов нежелательно, а нитраты полностью уничтожают волну галлия. Ниже приведены величины потенциалов полуволн некоторых ионов, образующих в среде 13 М NH40H и 2 Л1NH4 1 аммиакаты. [c.171]

Пропуская аммиак над расплавленным хлоридом галлия, получают смесь аммиакатов. В процессе длительного нагревания смеси при 350° С разлагаются нестойкие полиаммиакаты и образуется [c.177]

Менее стойкий аммиакат ОаНз ННз получен при пропускании аммиака в эфирный раствор гидрида галлия. Он отщепляет водород уже при 50° С. [c.505]

Нитрид галлия может быть получен нагреванием металлического галлия в корундовой лодочке в быстром токе аммиака при температуре 1100° С в продолжение 2 ч с измельчением получающегося после первого азотирования промежуточного продукта [10, 13]. В работах [13, 14, 18] описано также получение нитридов галлия и индия путем разложения аммиакатов хлористого галлия и индия (ОаС1д КН , ЫСЬ, МИд), двойных фторидов этих металлов и аммония — (МН4)2 ОаРд и (NH4).2 1пРе. [c.76]

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы его подгруппы, нетипичный комплексообразователь. В водных растворах не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з 5ЫНз. Эти аммиакаты мгновенно гидролизуются. [c.87]

Комплексные соединения. О многих типах ацидокомплексных соединений индия — галогенидных, сульфатных, оксалатных и т. д. — уже говорилось ранее. Подобно галлию, индий мало склонен образовывать комплексы с аммиаком. При действии аммиака на безводный 1пС1з можно получить различные аммиакаты, из которых наиболее устойчив тетрааммиакат. Это соединение, как и прочие аммиакаты индия, устойчиво только в кристаллическом состоянии и [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология