Индий, аммиакаты

Из комплексных соединений индия низших степеней окисления описаны только аммиакаты низших бромидов и иодидов [126]. [c.99]

Синтез и термографическое изучение аммиакатов хлорида индия [c.94]

Осаждение гидроокиси индия при действии водного аммиака на водные растворы солей индия исключает возможность получения аммиакатов в водных растворах. Мы в своей работе использовали действие газообразного аммиака под давлением на твердый трихлорид индия и на растворы его в эфире. [c.94]

Для получения аммиаката навеска трихлорида индия растворялась, в эфире. Раствор наливался в широкую пробирку, которая накрывалась свободным колпачком, чтобы предохранить раствор от загрязнений путем механического заноса пыли. Пробирка помещалась в автоклав высокого давления, в который подавался газообразный аммиак под давлением 5—6 атм. [c.95]

Рис. 7. Схема образования аммиакатов хлорида индия

Термографическое изучение аммиакатов индия показало, что их разложение при нагревании происходит ступенчато с последовательным отщеплением молекул аммиака, причем температура разложения аммиакатов повышается при переходе от высших аммиакатов к низшим. [c.99]

По схеме, приведенной выше, обычно получают и InN. Кристаллический GaN (InN) готовят термическим разложением аммиакатов галогенидов галлия (индия) — GasF-NHs (Г = С1, Вг, I) при 900— 1000° С [c.177]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

Для фотометрического анализа большое значение имеют окрашенные комплексные соединения, в которых полоса поглощения обусловлена главдым образом электронными переходами в лиганде. К этой группе относятся соединения красителей с различными металлами. Особое значение рассматриваемая группа имеет для фотометрического определения металлов, не обладающих хромофорными свойствами, как, например, бериллий, магний, алюминий, индий, олово и многие другие. Органические реактивы типа красителей имеют известное значение также для определения элементов, имеющих собственные хромофорные свойства. Правда, для этих элементов реакции с органическими красителями менее специфичны, но зато они более чувствительны. Например, определение меди в виде аммиаката, разумеется, более специфично, чем определение меди дитизоном. Присутствие серебра, цинка, кадмия и других элементов, не имеющих хромофорных свойств, не мешает определению меди в виде аммиаката. Однако чувствительность определения мала молярный коэффициент светопоглощения аммиаката меди (е 3+) равен 120 [15]. [c.77]

Разработан спектрофотометрический метод определения никеля в чистых индии и алк1минии с а -фурилдиоксимом [6]. Из сопутствующих элементов наибольшее влияние оказывает медь. Соединение никеля (также меди) с а -фурилдиоксимом экстрагируют хлороформом при pH 8,7—9,3, связывая алюминий в тартратный или цитратный комплекс. Влияние меди устраняют, используя различную устойчивость аммиакатов и а -фурилдиоксиматов меди и никеля. Для этого хлороформный [c.263]

Плотнокристаллический нитрид индия можно получить термическим разложением хлоридаммиакатов. Меньшая термическая стойкость моноаммиаката хлорида индия не позволяет получать его в чистом виде. Поэтому используется смесь аммиакатов, полученная действием аммиака на In is- Над смесью аммиакатов, нагретой до 400° С. пропускается ток осушенного аммиака. Унесенный с ним аммиакат разлагается на поверхности, нагретой до 600° С, с образованием коричневых прозрачных кристаллов нитрида индия [229]. [c.207]

Нитрид галлия может быть получен нагреванием металлического галлия в корундовой лодочке в быстром токе аммиака при температуре 1100° С в продолжение 2 ч с измельчением получающегося после первого азотирования промежуточного продукта [10, 13]. В работах [13, 14, 18] описано также получение нитридов галлия и индия путем разложения аммиакатов хлористого галлия и индия (ОаС1д КН , ЫСЬ, МИд), двойных фторидов этих металлов и аммония — (МН4)2 ОаРд и (NH4).2 1пРе. [c.76]

Комплексные соединения. О многих типах ацидокомплексных соединений индия — галогенидных, сульфатных, оксалатных и т. д. — уже говорилось ранее. Подобно галлию, индий мало склонен образовывать комплексы с аммиаком. При действии аммиака на безводный 1пС1з можно получить различные аммиакаты, из которых наиболее устойчив тетрааммиакат. Это соединение, как и прочие аммиакаты индия, устойчиво только в кристаллическом состоянии и [c.98]

Разделение индия и цинка на анионите основано на том, что индий с тартратионами при pH = 9—10 образует отрицательно заряженный комплексный ион [1п(С4Н40б)2 . который сорбируется анионитом АН-2Ф в тартратной форме. Цинк в этих условиях образует положительно заряженный ион аммиаката цинка и проходит в эффлюент. [c.122]

Исследуемый раствор пропускают через колонку со скоростью 4 мл1мин. Индий в виде отрицательно заряженного иона сорбируется анионитом, а цинк в виде положительно заряженного аммиаката проходит в эффлюент, его собирают порциями в мерные колбы емкостью 25 мл. Колонку промывают раствором NH4OH с pH = 9—10. Определение концентрации Zn + в каждой порции ведут комплексонометрически с индикатором эриохром черный Т. Полученные результаты складываются для того, чтобы найти общее количество ионов Zn + (в мг). Индий элюируют с колонки 0,25 н. раствором HNO3 и собирают эффлюент в колбы емкостью 25 мл. Концентрацию 1пЗ+ определяют комплексонометрическим титрованием. К эффлюенту добавляют индикатор 1-(2-пиридила-зо)-резорцин, несколько крупинок ацетата натрия и титруют комплексоном III до перехода окраски ПАР от розовой в желтую. Полученные результаты также суммируют для определения общей концентрации 1п в контрольной задаче. [c.123]

Исследование взаимодействия галогенидов индия с жидким аммиаком, проведенное Клеммом [4—6] и Бекком [7], указывает на образование аммиакатов. По кривым упругости аммиака было установлено, что галогениды индия в интервале температур от —78,5 до + 218° присоединяют различное число молекул аммиака—ЗО, 14, 7, 5, 3, 2 и 1 молекул МНз на молекулу пС . [c.87]

С целью получения аммиакатов хлорида индия с большим содержанием аммиака мы действовали газообразным аммиаком под давлением на твердый тетраммиакат хлорида индия. Опыт проводился в трубке, описанной выше. [c.95]

Образование аммиакатов хлорида индия возможно также при действии аммиака под давлением на ацидокомплексные соединения типа Мез1пС1б- Нами был проведен опыт по изучению действия аммиака на соль sgln le. При этом было обнаружено, что в этом случае происходит присоединение пяти молекул аммиака так, к навеске соли sgln lg, равной 0,1499 г, количество присоединившегося аммиака составляет 0,0184 г вычисленное количество, необходимое для присоединения пяти молекул аммиака, равно 0,0175 г. [c.96]

Для изучения термической устойчивости аммиакатов была получена термограмма тетраммиаката хлорида индия (рис. 6). [c.96]

Диаммиакат хлорида индия —белый с легким желтоватым оттенком кристаллический порошок водой легко разлагается. Найти органический растворитель для диаммиаката хлорида индия не удалось. Под давлением аммиака диаммиакат хлорида индия также переходит в высшие аммиакаты. При этом, однако, было замечено, что реакция между диаммиакатом и аммиаком протекает более медленно, чем в случае три- и тетраммиаката хлорида индия. [c.97]

Для проверки этого факта диаммиакат и триаммиакат хлорида индия были подвергнуты действию аммиака в одинаковых условиях — навески обоих аммиакатов были поставлены одновременно в одном автоклаве. При этом наблюдалось следующее в навеске диаммиаката, равной 0,0924 г, прибавка в весе была равна 0,0123 г (т. е. присоединилось две молекулы ЫНз) в тех же условиях и за тоже время (около двух часов) к0,0672 г триаммиаката присоединилось 0,096 г, что также отвечает присоединению двух молекул аммиака. В другом опыте навеска диаммиаката была поставлена под давление также на 2 часа. При этом прибавка к навеске диаммиаката 0,2272 г составила 0,0365 г вычисленное количество аммиака для присоединения двух молекул ЫНз составляло 0,0302 г. При длительном действии аммиака происходило дальнейшее присоединение к диаммиакату аммиака с образованием пентаммиаката (прибавки в весе определялись после отсасывания). Продукт, получающийся при длительном действии аммиака, был, кроме того, проанализирован на 1п. [c.97]

Различное действие аммиака на аммиакаты хлорида индия можно, по-видимому, объяснить разным координационным числом индия в этих соединениях. Возможно, что в высших аммиакатах координационное число индия равно шести, в диаммиакатах оно, скорее всего, равно четырем, т. е. при переходе от триаммиаката к диаммиакату наблюдается изменение координационного числа [c.97]

Таким образом, из тетраммиаката, получающегося при действии аммиака под давлением на раствор трихлорида индия в эфире, можно получить, действуя на него вновь газообразным аммиаком под давлением, высшие аммиакаты и, нагревая его до определенных температур,— аммиакаты с более низким содержанием аммиака. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология