Молекула, гибридизация валентностей

Геометрическая форма частиц АВ при наличии гибридных орбиталей с неподеленными парами электронов (с неспаренными электронами) считается геометрически незавершенной. Например, молекула NH3 (5р -гибридизация, частица АВз) обладает формой незавершенного тетраэдра в отличие от иона NH4 (см. выше). Кроме того, наличие гибридных орбиталей с неподеленными парами электронов (с неспаренными электронами) всегда приводит к искажению геометрической формы. Так, в молекуле NH3 валентные углы Н—N—Н равны 107° (сравните с углами в NH ). [c.164]

Какой тип гибридизации валентных орбиталей центрального атома наиболее вероятен для молекул 5Рб, РРй, 5 р4, А1Рз, MgF2 Опишите пространственную конфигурацию этих молекул, [c.73]

В молекуле этилена валентные электроны углерода находятся а состоянии хр -гибридизации. Угол между связями Н—С—С равен 121,5°, а не 120°. Объясните причину. [c.34]

Кроме рассмотренных возможны и другие типы гибридизации валентных орбиталей и отвечающие им типы пространственной конфигурации молекул. Комбинация орбиталей типа одной 5-, трех р-и одной приводит к р -гибридизации. Это соответствует простран- [c.71]

В молекуле H3N валентный угол близок к тетраэдрическому, т. е связи N—Н образованы электронами sp -гибридных орбиталей. В мо лекуле л<е Нз8Ь s-электроны атома Sb участия в sp -гибридизации прак тически не принимают, т. е. связи Sb—Н образованы за счет чистых р-электронов. Аналогичным образом объясняется с этих позиций изме нение валентных углов в ряду НаО (104,5°)—HjS (92°)—HaSe (91°)— НаТе (90°). [c.76]

Кроме рассмотренных возможны и другие типы гибридизации валентных орбиталей и отвечающие им типы пространственной конфигурации молекул. Комбинация одной 5-, трех р- и одной -орбиталей приводит к 5р -гибридизации. о соответствует пространственной ориентации пяти зр й-гибридных орбиталей к вершинам тригональной бипирамиды (рис. 29, г). В случае зр й -гибридизации шесть 5рз 2 гибридных орбиталей ориентируются к вершинам октаэдра (рис. 26,й). Ориентация семи орбиталей квершинам пентагональ-ной б и пирамиды (рис. 2б,е) соответствует (или зрЫ [)-гиб-ридизации валентных орбиталей центрального атома молекулы (комплекса). [c.66]

Пространственная конфигурация молекул и комплексов. Характер гибридизации валентных орбиталей центрального атома и их пространственное расположение определяет пространственную конфигурацию молекул и комплексных ионов. Так, при комбинации одной з- и одной р-орбиталей возникают две зр-гибридные орбитали, расположенные симметрично под углом 180 " (рис. 28). Отсюда и связи, образуемые с [c.65]

Это бесцветный газ (т. пл. —91,0°С, т. кип. —88,5°С) со слабым приятным запахом. В соответствии с 5р-гибридизацией валентных орбиталей молекула имеет линейное строение ( л = 0,05- 10 Кл - м, =0,113 нм, N0 =0,118 нм), которое может быть передано наложением валентных схем [c.356]

Кроме рассмотренных, возможны и другие типы гибридизации валентных орбиталей и конфигурации молекул (см. табл. 10). [c.67]

Пространственная структура молекулы определяется видом гибридизации валентных орбиталей центрального атома и числом неподеленных электронных иар, содержащихся в его валентном электронном слое. [c.65]

Определить тип гибридизации валентных орбиталей и пространственную структуру молекулы ЗОд, если известно, что ее дипольный момент равен нулю. [c.70]

Координационному числу ц. а, 2 ooтF eт твyют две а-связываюшие электронные пары, т. е. молекула СО2 имеет линейную форму (см. приложение II). Согласно модели гибридизации в образовании двух а-связей принимают участие одна 5- и одна р-орбитали ц. а., т. е. имеет место 5р-гибридизация валентных орбиталей углерода [c.180]

Укажите надлежащую гибридизацию валентных орбиталей центрального атома и предскажите форму и полярность каждой из следующих молекул а) СЗз б) СВГ4 в) РРз г) НзТе д) 81Н4 е) 8р2 ж) ВРз [c.597]

Для более сложных молекул многоэлектронную волновую ф-цию представляют в виде антисимметризированного в соответствии с принципом Паули произведения всех двухэлектронных ф-ций типа Хдв(1,2) и ф-ций, описывающих состояние электронов внутр. оболочек, неподеленных электронных пар и неспаренных электронов, не занятых в двухцентровых связях. Отвечающее этой ф-ции распределение валентных штрихов, соединяющих атомы в молекуле, наз. валентной схемой. Такой подход наз. приближением идеального спаривания или приближением локализованных электронных пар. Электроны соотносят отдельным атомам и в соответствии с осн. идеей приближения Гайтлера-Лондона их состояния описывают атомными орбиталями. Согласно вариационному принципу (см. Вариационный метод), приближенную волновую ф-цию выбирают так, чтобы она давала миним. электронную энергию системы или, соответственно, наиб, значение энергии связи. Это условие, вообще говоря, достигается при наиб, перекрывании орбиталей, принадлежащих одной связи. Тем самым В. с. м. дает обоснование критерия макс. перекрывания орбиталей в теории направленных валентностей. Лучшему перекрыванию орбиталей, отвечающих данной валентной связи, способствует гибридизация атомных орбиталей, т.е. участие в связи не чистых 5-, р-или -орбиталей, а их линейных комбинаций, локализованных вдоль направлений хим. связей, образуемых данным атомом. [c.345]

Укажите состояние гибридизации валентных орбиталей центрального атома в следующих соединениях IF3, ВгРз, IPs, IP7, если известно, что первые два имеют Т-образную форму молекул, молекула IP5 построена в виде квадратной пирамиды, а 1Р — пентагональная бипирамида. Изобразите пространственную форму этих молекул. [c.109]

Поскольку для серы (VI) наиболее характерна вр -гибридизация валентных орбиталей, молекула 80з легко полимеризуется в кольцеобразные или открытые зигзагообразные полимерные цепи [c.359]

Предскажите состояние гибридизации валентных орбиталей атомов фтора и хлора в молекулах HF и НС1. [c.41]

Гибридизацию валентных орбиталей рассмотрим на примере образования молекул хлорида бериллия ВеОд, хлорида бора ВС1з и метана СН4. [c.69]

Существующие а газовой фазе молекулы ЭГ] линейны вследствие sp-гибридизации валентных орбиталей атомоа 7л, d, Hg. [c.565]

Предскажите состояние гибридизации валентных орбиталей атомов углерода и тип связи между атомами углерода. Нарисуйте модели молекул этих соединений. [c.49]

Это бесцветный газ (т. пл. -9ГС, т. кип. -88,5°С) со слабым приятным запахом. В соответствии с sp-гибридизацией валентных орбиталей N молекула имеет линейное строение (т = 0,05-Кл-м, = 0,113 [c.387]

Характер гибридизации валентных орбиталей центрального атома и их пространственное расположение определяют пространственную конфигурап,ию молекул и комплексных ионов. Так, при комбинации одной х- и одной р-орбитали возникают две хр-гибрид- [c.66]

Молекула TIF4 имеет тетраэдрическую структуру. Предскажите тип гибридизации валентных орбиталей титана, [c.41]

По общему числу (связывающих и несвязывающих) а-электронных пар у центрального атома устанавливают пространственную конфигурацию молекулы. Определяют тип гибридизации валентных орбиталей ц. а., который применим для описания найденной конфигурации молекулы. [c.180]

В свободном атоме кислорода электронная конфигурация 2-го от ядра слоя такова 25 , 2рг , 2р/, 2рх при этом плотность заряда 25 пары электронов распределена по сфере около внутренней электронной оболочки, а плотность заряда 2рг , 2ру, 2р электронов распределяется симметрично около взаимно перпендикулярных осей X, у, г. При связывании двух атомов водорода 2ру-, 2рж-орбн-талями угол 90° увеличивается вследствие электростатического отталкивания, и это возмущение приводит к увеличению гибридизации, Валентный угол, соответствующий минимуму потенциальной энергии молекулы, при участии х-электронов в валентном состоянии, проходящий через максимальную электронную плотность, уве- [c.8]

Молекула гептафторида иода 1Е, имеет форму пентагональнои Ои-пирамиды (см. рис. 29,е), что, согласно методу валентных связей, соответствует 8р /-гибридизации валентных орбиталей иода. [c.323]

Вследствие sp -гибридизации валентных орбиталей атома азота несвязывающее двухэлектронное облако отчетливо ориентировано в пространстве (см. стр. 68). Поэтому молекула H3N — резко выраженный донор электронной пары и обладает высокой полярностью (р= = 1,46 D). [c.391]

Очень часто электроны, участвующие в образовании ковалентиой связи, находятся в различных состояниях, например, один в 5-, другой в р-орбиталях. Казалось бы, и связи в молекуле по прочности должны быть неравноценными. Однако опыт показывает, что они равнозначны. Это объясняет представление о гибридизации атомных орбиталей, введенное в химию Л. Полингом. Гибридизацию валентных орбиталей рассмотрим на примере образования молекул хлорида бериллия ВеСЬ, хлорида бора ВС1з и метана СН4. [c.82]

Характер гибридизации валентных орбиталей центрального атома и их пространственное расположение определяют прс/Странственную конфигурацию молекул. Так, при комбинации одной - и одной р-орбитали возникают две р-гибридные орбитали, расположенные симметрично под углом 180° (рис. 48). Отсюда и связи, образуемые с участием электронов этих орбиталей, также располагаются под углом 180°. Например, у атома бериллия р-гибридизация орбиталей прояв-. ляется в молекуле ВеС12, которая вследствие этого имеет линейную форму (рис. 49, а) [c.84]

Это объясняет представление о г и б-ридизации атомных орбиталей, введенное в химию Л. Полингом. Гибридизацию валентных орбиталей рассмотрим на примере образования молекул хлорида бериллия Bedi, хлорида бора B I3 и метана СН4. [c.45]

Теория локализованных пар, опирающаяся на концепцию гибридизации валентных а-электронов, позволяет наиболее просто и наглядно представить структурные формулы молекул с а- и простыми тс-связями, правильно оценить направленность и насыщаемость ковалентных а-связей, оценить в ряде случаев прочность химической связи. Расчеты, проведенные Л. Полшгом, показали, что гибридные орбитага образуют более прочные а-связи, Чем чистые орбитали. Так, если прочность условной химической связи, образуемой 25-электроном принять за 1, то для 2р-электрона получим 1,73, а для единичной гибридной / -связи это значение возрастает до 2. Поэтому Габ-ридизация происходит только в тех случаях, в которых затраты на нее окупаются образованием более прочных химических связей. [c.54]

Причина каталитической активности солей металлов заключается в их способности к комплексообразованию в первую очередь с молекулой азометина, с которой они образуют достаточно устойчивые комплексные соли. Координация осуществляется за счет свободной электронной пары атома азота. В результате координащи возможно изменение гибридизации валентных орбит атома азота, поэтому комплексные соединения азометина с солью гeтaллa можно рассматривать и как промежуточные соединения, в которых активируются молекулы азометина. [c.35]