Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворение кинетическое уравнение процесса

    Таким образом определяют константы скорости и равновесия, например, в процессах гидролиза, гидратации и образования кристаллогидратов, когда имеется многократный избыток воды. Для системы жидкость — твердое характерен еще один тип процессов, в кинетических уравнениях которых нецелесообразно учитывать все компоненты. Если реакция идет в жидкой среде, но один из реагентов мало растворим и содержится в жидкой и твердой фазах, то по мере его расходования происходит растворение и концентрация малорастворимого вещества в жидкости остается практически постоянной. Даже при незначительном избытке такого компонента его не следует учитывать в уравнениях, чтобы не усложнять расчеты. Примером может служить каустификация содового раствора, применяемая в производстве (или в регенерации) едкого натра известковым способом. Реакция протекает по уравнению [c.45]


    Кинетика взаимодействия в системе Ж — Т рассматривается на примере процессов растворения и выщелачивания. Обычно процессы растворения идут в диффузионной или переходной области. При физическом обратимом растворении разрушается кристаллическая решетка и частицы твердого вещества переходят в раствор. Скорость физического растворения для данной пары реагентов (Ж — Т) определяется в основном законами диффузии и поверхностью соприкосновения фаз, т. е. поверхностью кристаллов. Скорость растворения и уменьшается при повышении концентрации растворенного вещества С в жидкой фазе по логарифмическому закону в соответствии с кинетическим уравнением физического растворения, характерным для режима неполного смешения  [c.199]

    Анодное растворение твердых металлов и амальгам в большинстве случаев протекает через образование комплексов металла с анионами и другими компонентами раствора непосредственно в электрохимической стадии. Реакция, соответствующая этому процессу, записывается стехиометрическим уравнением (8.2). Кинетическое уравнение, описывающее этот процесс, будет включать концентрацию анионов в степени т  [c.214]

    По мере повышения концентрации растворяющегося вещества в жидкой фазе скорость растворения уменьшается по логарифмическому закону. Скорость физического растворения пропорциональна величине ненасыщенности раствора, т. е. разности между концентрацией насыщения и, фактической концентрацией раствора. Кинетическое уравнение процесса растворения имеет вид [c.38]

    Разработайте количественную методику исследования по всем вопросам, изложенным в предыдущем опыте. Советуем Вам воспользоваться прибором, изображенным на рис., 68 и описанием работы с ним на с. 110. Так, взаимодействие металла с кислотой — гетерогенный процесс, т. е. скорость зависит не только от концентрации кислоты, но и площади поверхности металла. Как следует поступить, чтобы площадь поверхности была постоянной Измерьте скорость растворения (по объему выделяющегося водорода) в растворах соляной кислоты различной концентрации, например 1 М 0,5 М, 0,25 М или др. Приводит ли уменьшение концентрации ионов водорода, скажем, в 2 раза к уменьшению скорости реакции в 2 раза Каков порядок реакции Зависит ли он от площади поверхности и концентрации кислоты Попытайтесь вывести кинетическое уравнение процесса. [c.171]


    Таким образом кинетическое уравнение процесса растворения серебра приобретает вид [c.88]

    Такой вид кинетического уравнения характерен для растворения металлов, их оксидов или карбонатов в кислоте. Возможны и другие типы химического растворения, описываемые более сложными кинетическими уравнениями. Процесс растворения (например, при разложении минералов кислотами) тормозится вследствие образования кристаллической корки продуктов реакции на поверхности частиц. При выщелачивании растворимой части пород скорость процесса замедляется в результате дополнительной стадии внутренней диффузии растворителя в поры твердого вещества. [c.200]

    Рассмотрены некоторые теоретические и методические особенности использования микрокалориметрии для изучения кинетических характеристик процесса кристаллизации (растворения). Используя уравнения теплового потока в дифференциальном микрокалориметре и кинетическое уравнение процесса, получено выражение зависимости кинетических параметров процесса от характера кривой тепловыделения процесса. Исследования проводили на дифференциальном микрокалориметре Кальве при 298 К, модельный объект — КНОз, теплоту кристаллизации которого определяли различными методами. Используя приводимый метод обработки термокинетических кривых, получены следующие данные для кристаллизации 4,0 М растворов КМОз порядок реакции [c.164]

    Уравнение (2.20) имеет большое практическое значение, так как позволяет определять концентрацию генерируемого в процессе деструктивной очистки сточных вод растворенного железа, которое используется для коагуляции нерастворимых примесей или восстановления Сг +, присутствующего в стоках различных производств. Однако не менее важное значение имеет и вывод кинетического уравнения процесса растворения железных стружек по убыванию концентрации кислоты в сточной жидкости. Оно дает возможность определять на практике требуемую продолжительность контакта подкисленной сточной жидкости в реакторе с железными стружками для достижения заданной глубины реакции (превращения серной кислоты), а также рассчитать количество реагента для нейтрализации непрореагировавшей кислоты. [c.43]

    Интегрируя по времени с учетом равенства концентрации основного металла в расплаве припоя в начальный момент растворения нулю, получаем кинетическое уравнение процесса растворения, лимитируемого диффузией в жидкой фазе  [c.221]

    Скорость химического растворения можно выражать при помощи уравнения (VII. 40). В этом случае влияние химических и физико-химических параметров учитывают значением к. В литературе приведены для конкретных процессов и более сложные кинетические уравнения. [c.163]

    Это результат того, что концентрация вещества, находящегося в твердом состоянии, в процессе не изменяется концентрация СиО одинакова и в незначительной ее крупинке и в большой ее массе. Поэтому в реакциях с участием твердых тел скорость определяется только концентрацией газов или растворенных веществ. Следует подчеркнуть, что вид кинетического уравнения, связывающего скорость реакции с концентрацией, нельзя предсказать, исходя из стехиометрического уравнения например, для однотипных процессов (I) и [c.139]

    Радиоактивность кристаллического тела оказывает заметное влияние и на скорость растворения веществ, что естественно, поскольку в кинетическое уравнение растворимости входит величина истинной поверхности растворяющегося кристалла. Аналогично изменяется и кинетика процессов испарения. [c.215]

    Итак, по мере замерзания раствора концентрация реагирующих веществ в еще не замерзших областях повышается, в результате чего возможно ускорение реакции. Продемонстрируем этот эффект на числовых соотношениях. Пусть, например, при замораживании раствора объем жидкой фазы уменьшился в 5 раз. Если в кинетическое уравнение входят концентрации двух веществ, и оба-в первой степени, то скорость процесса в таком случае должна возрасти в 25 раз но так как. константа скорости при этом уменьшится (скажем, в три раза), то наблюдаемая скорость реакции возрастет в 25 3 х 8 раз. В случае окисления иодида калия кислородом в кинетическое уравнение входят сразу три сомножителя, и поэтому эффект ускорения должен быть еще значительнее (если предположить, что концентрация растворенного кислорода увеличивается так же, как и концентрация других веществ). Так как константа скорости этой реакции не очень сильно зависит от температуры (уменьшается примерно в 1,7 раза с понижением температуры на каждые 10 °С), то значительным будет и результирующий эффект ускорения этой реакции при замерзании раствора. [c.85]

    Найдем изменение размера частицы при ее движении вдоль аппарата. Для этого в кинетическом уравнении растворения сферической частицы (2.26) следует от текущего времени т перейти к координате х = х/о."Тогда будем иметь математическую модель процесса растворения при прямо- и противотоке в виде следующего уравнения  [c.89]


    При исследовании кинетики растворения активированного кварца в бидистиллированной воде в первый час опыта отмечается возрастание pH и электропроводности х и достижение их максимальных значений. Затем наблюдается плавное снижение этих величин на 10—20%. Постоянные значения pH и х устанавливаются приблизительно за 7 ч. В случае неактивированного кварца отмечается незначительное увеличение х и pH (х=38-10 Ом- -см , pH 7,60) в ходе процесса вследствие выщелачивания стенок стеклянного сосуда. Кривые, характеризующие изменение растворимости активированного кварца во времени, описываются кинетическим уравнением первого порядка. С увеличением времени активации и ускорения мельницы возрастает концентрация в растворе истинно растворенного и коллоидного кварца, параллельно с этим повышается pH. [c.52]

    Стохастические свойства дисперсных систем наиболее полно проявляются при анализе поведения ансамбля дисперсных частиц, когда одновременно происходит их образование, дальнейший рост (или растворение), агломерация и дробление. Для описания этих свойств и используется кинетическое уравнение (или уравнение баланса числа частиц по размерам). Хотя данное уравнение используется давно [57, 82], вопросам его обоснования и пределам применимости стали уделять внимание только в последние годы [83-85]. Необходимость в этом возникла в связи со стремлением учесть наибольшее число явлений при описании конкретных процессов кристаллизации [86], растворения [87], классификации [88], конденсационного пылеулавливания [89]. К таким явлениям в первую очередь необходимо отнести агломерацию и дробление частиц, которые иногда весьма существенны в промышленных аппаратах. Эти явления и сами по себе находят широкое применение в промышленности [84, 90]. [c.682]

    Следует отметить, что при выводе кинетического уравнения перегонки вместо величины х , имеющей четкий термодинамический смысл (концентрации раствора, равновесной с частицей радиуса г), О. М. Тодес вводит величину Хы, выражающую концентрацию вещества, находящегося в коллоидном и истинно растворенном состоянии. Поэтому разница — Хо не может выражать движущей силы процесса перегонки в строгом термодинамическом смысле этого слова. Она больше подходит к процессу коагуляции. [c.40]

    В агрегативно-устойчивых газовых эмульсиях коалесценция пузырьков отсутствует, а происходят процессы перераспределения их по размерам (рост крупных и растворение мелких) седиментация и агрегация [28, 35, 161, 162]. Один из представителей этой группы жидкостей — вискоза. Для вискозы, характеризующейся малой растворимостью воздуха и, следовательно, относительно небольшим диапазоном изменения размеров пузырьков в процессе их роста, кинетические уравнения системы (IV. 4) могут быть с достаточной степенью точности заменены линейными. [c.141]

    Перейдем к оценке периодического процесса. Используем для этого основное кинетическое уравнение (1.10), в соответствии с которым скорость растворения пропорциональна поверхности растворения и движущей силе. Интенсивное перемешивание в условиях периодического процесса позволяет достигнуть высоких значений коэффициента массоотдачи К. В атом состоит достоинство метода. [c.52]

    Зарождение кристаллов происходит в результате перехода растворенного в жидкой фазе вещества в твердое состояние. Этот процесс может происходить только при наличии определенного пересыщения раствора. Фактически в растворе образуются зародыши новой фазы в некотором интервале размеров. Теория гомогенного образования зародышей утверждает, что только те зародыши, образованные в результате флуктуаций параметров среды, чьи размеры больше некоторого критического размера г., способны далее расти в пересыщенном растворе. Более мелкие фракции либо растворяются, либо могут образовывать агломераты (размера больше критического) и далее расти. Таким образом, спонтанное (флуктуационное) зарождение новой фазы представляет собой динамический процесс, описание которого проводится на основе соответствующего кинетического уравнения [2, 3]. [c.331]

    В процессе периодического растворения или в прямоточном аппарате концентрация раствора возрастает, что приводит к уменьшению движущей силы во времени или по длине прямоточного аппарата. Кинетика определится совместным решением кинетического уравнения (11.11) и балансового (И.2). При этом получаются уравнения [c.57]

    Если в кинетическом уравнении (2.24) перейти от текущего времени т к координате х т = йх/и, а концентрацию С подставить из уравнения материального баланса, то математическая модель процесса растворения при прямо- и противотоке представится в виде уравнения [c.100]

    При анализе кинетических закономерностей необходимо учитывать специфику примененного метода. Так, например, при избытке данного компонента реакции скорость процесса может практически не зависеть от небольших изменений его концентрации, хотя последняя входит в кинетическое уравнение. Если реакция проводится при постоянном давлении (или концентрации) одного из компонентов, то протекание ее с постоянной скоростью не означает, что скорость реакции не зависит от парциального давления (или концентрации) этого компонента. Так, например, в реакциях гидрирования в растворах участвует растворенный водород, концентрация которого постоянна вследствие пополнения убыли ее из газовой фазы. [c.513]

    Задание 140. При описании кинетики процессов растворения лекарственного препарата в определенном объеме жидкости различают твердое, еще не растворившееся вещество F и уже растворенное вещество L. При этом исходят из следующих упрощений 1) Скорость, с которой расходуется растворенное вещество, пропорциональна количеству растворенного вещества. (Это соответствует кинетическому уравнению первого порядка, однако порядок может иметь и другие значения.) 2) Скорость растворения вещества F пропорциональна величине F . (Если препарат вводится в виде таблетки сферической формы, то разумно принять а = 2/3.) 3) Кроме того, скорость растворения пропорциональна разности L), где — раствори- [c.240]

    Перейдем теперь к основной задаче — отысканию явного вида функции /(г). Диспергированную фазу можно представлять как макросистему, обобщенными координатами которой в общем случае являются пространственные координаты, импульсы, размеры и т. д. всех капель (или пузырьков). Динамические уравнения такой макросистемы чрезвычайно сложны, поскольку на закономерности изменения во времени ее обобщенных координат влияет, например, структура течения сплошной фазы дисперсной среды процессы коалесценции и дробления, параметры диспергирующего устройства. Учет каждого такого влияния представляет собой весьма сложную задачу (см., например [72—75]). Более того, все эти влияния взаимозависимы. В связи с этим ясно, что статистические методы должны играть очень важную роль при изучении дисперсных сред и, в частности, при решении поставленной задачи. Один из подходов к ее решению основывается на изучении соответствующего кинетического уравнения, описывающего изменение во времени функции распределения по размерам [73—76]. Для построения подобного уравнения необходимо знать закономерности тех или иных процессов (например, коалесценции, дробления, растворения и т. д.), приводящих к изменению размера частиц. Поскольку подобные элементарные процессы с физической точки зрения изучены еще весьма слабо, при описании их механизма часто используют весьма формальные представления, что, конечно, значительно снижает ценность получаемых результатов. [c.153]

    Прежде чем перейти к определению основных кинетических характеристик процесса — кинетической функции и времени полного растворения — необходимо установить зависимость скорости процесса от температуры Т и концентрации активного реагента С, т. е. выяснить вид функции Е Т, С), входящей в уравнение (3.52). Эта зависимость обычно может быть представлена в виде произведения двух функций (Г, С) =/(Т )ф (С), причем часто /(Г) = е- / г (Е — кажущаяся энергия активации В — газовая постоянная), а ф (С) = С (а — кажущийся порядок реакции). [c.84]

    II. Необратимая реакция произвольного поряд-к а. Скорости природных реакций в общем случае подчиняются сложным кинетическим закономерностям. Любой элементарный объем породы не является равнодоступным для реакционного взаимодействия с раствором. Поэтому при анализе динамики процесса необходимо вводить понятие о поверхности раздела фаз и рассматривать ее изменение в ходе гетерогенной реакции (путем введения особого граничного условия, показывающего характер взаимодействия жидкой и твердой фаз на реакционной поверхности). Вследствие недостатка количественных данных о кинетике природных реакций сначала необходимо исследовать зависимость динамики массообмена от кинетических закономерностей процесса на простейщем примере необратимых реакций произвольного порядка, в котором допускается применение аппарата формальной кинетики к метасоматическим реакциям. Рещение задачи находится путем использования уравнения (4.13) материального баланса растворенного вещества и уравнения скорости необратимой реакции в предположении, что последняя следует у-порядку по растворенному веществу  [c.61]

    Используя найденные значения энергии активации и предэкспонента, кожно записать кинетическое уравнение процесса термического хлорирования пентадекана в отсутствие растворителя как функцкв трех параметров концентраций растворенного хлора, парафина и температуры  [c.10]

    Во всех случаях скорость физического растворения пропорциональна величине недонасыщенности раствора, т. е. разности между концентрацией насыщения и фактической концентрацией раствора. Кинетическое уравнение процесса растворения имеет вид  [c.114]

    Нестапионарность катализатора. Под воздействием изменяющегося состава реакционной среды катализатор не остается неизменным. Помимо химических стадий взаимодействия реагирующих веществ имеют место физические процессы на поверхности (перенос реагирующих веществ между различными центрами, поверхностная диффузия адсорбированных атомов и молекул, растворение и диффузня в твердом теле веществ — участников реакции, структурные и фазовые превращения) [30, 31, 32]. Не-стационарность состава катализатора весьма своеобразно ирояв-ляется в кипящем слое, где частицы непрерывно перемещаются в поле переменных концеитрации. При этом каждая частица в отдельности непрерывно изменяет свои каталитические свойства, никогда не приходя в равновесне с окружающей реакционной средой. Хотя усредненные за достаточно большой период времени свойства катализатора остаются неизменными и реактор в целом работает стационарно, его выходные характеристики могут существенно отличаться от рассчитанных с исиользованием стационарных кинетических уравнений. Для построения нестационарной кинетики каталитического процесса необходимо выявить параметры состояния катализатора, определяющие скорость реакции, закономерности их изменения под воздействием реакционной смеси, разработать методы измерения пли расчета этих параметров в ходе нестационарного эксперимента. Не меньшие трудности возникают при разработке и решении математической модели, отражающей изменение параметров состояния по глубине пленки активной массы в зерне, случайно перемещающемся по высоте слоя. [c.62]

    Не менее важен для оценки роли оствальдова созревания в укрупнении частиц дисперсной фазы вопрос о его кинетике. Детально кинетику данного процесса изучил и развил О. М. Тодес [207, 208), который называет его перегонкой через гомогенную фазу. В основу вывода кинетического уравнения О. М. Тодес положил уравнение Томсона. О. М. Тодес принимает, что скорости роста и растворения частичек лимитируются диффузией растворенного вещества к поверхности частички и от поверхности частицы — в раствор. В процессе перегонки происходит непрерывное перераспределение частиц по их размерам. Концентрация раствора постепенно снижается, приближаясь к концентрации раствора, равновесной с протяженной фазой. В любой момент времени существует частица, равновесная с концентрацией раствора, и эта частица не растет и не растворяется. Частицы большего размера растут, а меньшего растворяются, общее число частиц все время уменьшается. В каждый момент времени i распределение частиц по размерам I описывается функцией распределения р (I, I). [c.39]

    Хлорбензол получают барботированием газообразного хлора через жидкий бензол в присутствии растворенного Fe b. Процесс описывается кинетическим уравнением w = 1 = А[Рее1з][РЬН][СЬ] . Как отразится на скорости этого процесса  [c.127]

    В процессах с разделением стадий скорость растворения стандартного поли-дисперсного апатитового концентрата в фосфорной кислоте можно [40] описывать дифференциальнь7м кинетическим уравнением, которое применяется при анализе скоростей осуществления реакций первого порядка (см. разд. 6.3.1)  [c.205]

    Кинетическое уравнение для процесса рааряда Н-ионов на свинцовом электроде выражается обычной формулой Тафеля. Если коэффициент а формулы Тафеля принят онова равным V2, что вполне согласуется с данными измерений водородного перенапряжения на свинце, то из (7.20) после преобразова- ний будем иметь для Kopoi rn растворения свинца в H2SO4  [c.141]

    Изменение ММР лигносульфонатов при бисульфитных и моносуль-фитных варках описано в (44] при pH 3,5-9,5 и температуре 80-90 С. Было установлено, что в этих условиях процесс строго описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка. Это позволило получить экспериментальные данные, отвечающие равной степени растворения - 50 % (табл. 6.1). [c.271]

    При данном значении потенциала электрода скорость процесса электролитического восстановления (или окисления) обычно растет с увеличением концентрации разряжающихся частиц. Это видно, например, из рис. 86, на котором представлены данные по электровосстановлению трехвалентных ионов марганца до двухвалентных. Однако такая простая- зависимо.сть наблюдается не всегда. В кинетических уравнениях, описывающих реакции электровосстановления (или электроокисления), концентрации исходных веществ могут входить со степенями, большими единицы, равными нулю или правильной дроби. Один из таких примеров был приведен на стр. 385, где рассматривалось восстановление растворенного иода до иодида. В уравнения, описывающие кинетику электровосстанов-ления органических соединений, их объемная концентрация вхоД,ит обычно в дробной степени. [c.465]

    При постоянном электродном потенциале Е и больших временах 1, когда пористый слой становится достаточно глубоким, СР осуществляется в условиях диффузионного контроля, а плотность тока перестает зависеть от кинетических параметров процесса. На основе уравнения (4.1) можнЬ получить временную зависимость скорости растворения, контролируемого диффузией в порах  [c.160]

    В обычных условиях в океане концентрация кремнекислоты в жидкой фазе намного меньше Сц. В соответствии с (10.14) при С<ССн скорость растворения не зависит от концентрации в растворе, что наблюдалось экспериментально [Богоявленский А. Н., 1966]. Благодаря тому, что при растворении, как уже отмечалось, происходит постепенное обтаивание диатомовых со слабым изменением геометрических размеров, в первом приближении можно считать onst в процессе растворения. С учетом этих допущений вместо (10.14) будем иметь более простое кинетическое уравнение [c.180]

    Таким образом, величина максимального анодного тока при растворении микрофаз металла прямо пропорциональна количеству металла на электроде или при определенных условиях осаждения концентрации его ионов в растворе (см. уравнение 11,1). Потенциал максимума тока является функцией кинетических параметров процесса кз и р) и скорости изменения потенциала электрода. Разность между потенциалами, соответствующими точкам перегиба восходящей и нисхо.цящей ветви поляризационной кривой, определяется величиной р. [c.31]

    В статье изложены результаты исследований, характеризующие кристаллохимические особенности цементных минералов и их твердых растворов, а именно изоморфизм в цементных минералах — силикатах, алюминатах, алюмоферритах, полиморфные превращения их, дефектность структур твердых растворов. Представлены также данные по кинетике образования и превращений минералов в условиях спекания портландцементного клинкера и их гидратации. Особое внимание уделено процессам растворения минералов в расплаве, кристаллизации жидкой фазы клинкера при охлаждении, взаимодействию алюминатов кальция (СаО-А1гОз, 12СаО-ТлиОз) с водой на ранней стадии гидратации. Установленные зависимости по механизму изученных процессов представлены в виде кинетических уравнений. Библ. — И назв. [c.313]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворение кинетическое уравнение процесса: [c.197]    [c.289]    [c.85]   
Технология минеральных солей (1949) -- [ c.114 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кинетические процессы

Уравнение кинетическое

Уравнение процесса



© 2025 chem21.info Реклама на сайте