Иодат калия как исходное вещество для

Иодат калия может быть применен как исходное вещество после очистки перекристаллизацией из воды и сушки при 180 °С. Он пригоден не только как титрант для определений методом Андрюса и аналогичными методами (см. стр. 467), но также как заменитель раствора иода для титрования и как источник иода при установке титра тиосульфата. Последние два случая применения иодата калия основаны на быстром и стехиомет-рическом образовании иода в растворах, имеющих хотя бы слегка кислую реакцию [c.437]

На этой реакции основано применение иодата калия в качестве исходного вещества для установки титра растворов сильных кислот (см. стр. 109), а также чувствительный метод обнаружения иодида в иодате и наоборот. [c.437]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Затем раствор охлаждают и выпавшие кристаллы иодата калия отфильтровывают на воронке Бюхнера. Получившееся вещество частично содержит кислоту НЮз в качестве примеси. Чтобы удалить примеси, кристаллы растворяют в горячей воде, взятой в 2—3 раза большем количестве, чем исходный раствор, и осторож- [c.123]

Для начала удостоверимся в том, что скорость одной и той же реакции действительно может изменяться, и довольно значительно. (Впрочем, это можно предположить на основании не химического, а жизненного опыта к примеру, продукты на морозе портятся медленнее, чем на жаре, потому что при разных температурах одни и те же биохимические реакции идут с разными скоростями.) Для проверки повторите опыт из главы "Химические часы", но изменяйте на этот раз не концентрации веществ (это вам уже знакомо), а температуру. Если оба исходных раствора - сульфата натрия и иодата калия с серной кислотой - выливать в воду со льдом, то времени до появления синей окраски пройдет заметно больше, чем при использовании теплой воды. Заметьте только, что в очень горячей воде окраска не появляется вовсе, так как окрашенное соединение иода с крахмалом неустойчиво. [c.163]

Рассчитайте нормальность раствора тиосульфата, принимая иодат калия за исходное вещество и учитывая результаты холостого опыта. [c.334]

Второй способ применяют, когда чистота и состав растворенного вещества заведомо отвечают требованиям, предъявляемым к исходным веществам для установки титра. Он может быть использован для приготовления растворов точно известных концентраций, например растворов нитрата серебра, иодата калия, галогенидов щелочных металлов, тщательно очищенного тиосульфата натрия и некоторых других веществ. Если вещество, из которого готовят раствор точно известной концентрации, не вполне удовлетворяет указанным требованиям, то лучше пользоваться первым способом приготовления раствора. [c.16]

Основная масса изотопа используется в виде простых химических соединений иодидов, элементарного иода, иодистых алкилов. Их приготовление из исходного высокоактивного иодида натрия проводится по методикам, принятым для обычных немеченых веществ. Так, например, при синтезе KJ Os без носителя раствор иодида калия окисляют перманганатом калия, а избыток последнего восстанавливают спиртом. Образующаяся двуокись марганца коагулирует при упаривании коллоидного раствора до небольшого объема и отфильтровывается. Выход иодата калия, считая на исходное изотопное сырье, составляет — 85%. [c.701]

Автор применил этот метод для анализа малых количеств иода и показал [10], что относительное стандартное отклонение равно 3,5% для 0,64 мкг иода. Изменение условий окисления иодида привело к созданию более чувствительного и точного метода. Иодид окисляют не до иода нитритом, а до иодата бромной водой. Затем иодат переводят в иод, добавляя иодид при этом иода образуется в шесть раз больше, чем его было в исходном веществе. На точность результатов может оказать влияние то, что в добавляемом иодиде содержится примесь иодата и свободного иода, однако количество примесей очень мало, если раствор свежеприготовленный и содержится в темноте. Для определения 1 мкг 1 в 2 мл водного раствора нужно около 100 мкл 0,01 Л1 раствора иодида калия. [c.172]

Таких универсальных исходных веществ, которые полностью У удовлетворяли бы всем указанным требованиям, до настоящего времени не найдено. Иодат калия, бииодат калия и оксалат натрия удовлетворяют большинству из указанных требований. [c.17]

Контроль чистоты исходного вещества. 1 г растертого в порошок сульфата меди растворяют в 50 мл воды, прибавляют 3 мл концентрированной уксусной кислоты или 3 мл разбавленной 1 5 серной кислоты и 3 г иодида калия, не содержащего иодата, перемешивают, разбавляют водой до 100 лл и сразу же титруют выделившийся иод 0,1 N раствором тиосульфата. К концу титрования, когда почти исчезнет желтая окраска от иода, добавляют 2—3 мл раствора крахмала и титруют по каплям до обесцвечивания. Раствор остается желтовато-белым вследствие присутствия осадка u2Jг. [c.260]

Другие исходные вещества для установки титра. Кислый иодат калия КН(Юз)2 рекомендован в качестве исходного вещества для стандартизации щелочей Кольтгофом и ван Берком Это сравнительно сильная кислота, обладающая высоким эквивалентным весом. [c.112]

В качестве исходных веществ для определения титра тиосульфата применяют твердый иод или различные вещества, выделяющие иод при действии на них иодида калия иодат калия КЛОд, бииодат калия КН(ЛОд)а, бромат калия КВгОд, феррицианид калия Kg[Fe( N)6], бихромат калия КаСгдО, и т. п. [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология