Германий окисел

Металлический германий в ряду летучести расположен рядом с железом. Однако двусернистый германий занимает третье место после ртути и мышьяка в ряду летучести сульфидов, четыреххлористый германий представляет собой жидкость с т. кип. 83,1 °С, окись двухвалентного германия возгоняется при 700 °С. Менее летуч окисел четырехвалентного германия (т. пл. 1086 °С). В связи с высокой летучестью соединений германия наибольшую трудность представляет его сохра- [c.210]

Окисел четырехвалентного германия — двуокись германия СеОа белого цвета, образуется при нагревании металлического германия на воздухе при температурах выше 600° С или при прокаливании сульфида германия. Теплота образования ОеОа со- [c.209]

При температуре 615° германий окисляется кислородом воздуха до образования ОеОг. Кроме ОеОг, известен окисел ОеО, который заметно возгоняется при температуре выше 700°С [237]. [c.104]

Наиболее -важное соединение германия — двуокись ОеОз — белое кристаллическое веш,ество применяется в производстве оптических стекол. Это амфотерный окисел с преобладающими кислотными свойствами со щелочами образует соли германиевой кислоты, называемые германатами, например [c.257]

Если германиевый электрод, находящийся в контакте с раствором кислоты или щелочи, подвергается анодной поляризации, то конечным продуктом анодного окисления является двуокись германия [76]. ОеОг — вполне стабильный окисел [77], растворимый в воде и в водных растворах электролитов [78] поэтому непрерывного накопления его на электроде не происходит (в противоположность, например, анодному окислению Та [79]). Однако толщина окисла, образующегося на аноде в стационарном состоянии, может зависеть от состава электролита и плотности тока. [c.439]

Двуокись германия GeO — амфотерный окисел, представляет собой белый порошок, растворимый в кислотах с образованием соответствующих солей. В воде заметно растворяется, образуя германиевую кислоту Ge(0H)4 эта кислота в чистом виде не выделена, но соли ее — германаты — известны. [c.409]

Известно [151], что естественный окисел, который образуется на поверхности германия, достаточно химически активен и поэтому его нельзя использовать для пассивации поверхности германия и в качестве маски при диффузии. Двуокись германия Ge()2 находится обычно в аморфном или кристаллическом состоянии с решеткой гексагональной формы. Имеется также разновидность двуокиси германия, имеющая кристаллическую решетку тетрагональной формы, которая является перспективной при изготовлении германиевых полупроводниковых приборов [154]. Одним из способов получения таких пленок двуокиси германия на поверхности монокристаллических пластин является анодное окисление в 0,25 N растворе ацетата натрия в ледяной уксусной кислоте с последующей обработкой пластин в керамическом тигле, содержащем смесь промышленной двуокиси германия и 1 вес.% карбоната лития в атмосфере воздуха с относительной влажностью около 40% при температуре 700—900° С [151]. [c.453]

В промышленности этим методом получают молибден, вольфрам и германий. Окисел помещают в кварцевую или графитовую лодоч- [c.151]

Основные научные работы относятся к неорганической и аналитической химии. Открыл (1789) уран и цирконий. Выделил (1795) из минерала рутила окисел нового металла, который назвал титаном установил (1797), что титан и обнаруженный (1791) У. Грегором металл менаканит идентичны. Независимо от Я. Я. Берцелиуса и шведского химика В Г. Гизин-гера открыл (1803) церий. Получил новые данные о соединениях стронция (1793), хрома (1797), теллура (1798). Исследовал процессы горения и обжига металлов, в результате чего стал сторонником кислородной теории Лавуазье. Повторил (1792) на заседании Берлинской АН главнейшие опыты Лавуазье, чем способствовал признанию его воззрений в Германии. Установил, что в железных метеоритах постоянным спутником железа является никель. Изучая лейциты, обнаружил, что они содержат калий тем самым показал впервые, что калий встречается не только в растениях, но и в минералах. Открыл (1798) явление полиморфизма, установив, что минералы кальцит и арагонит имеют одинаковый химический состав — СаСОз. Работы Клапрота были изданы под общим названием К химическому познанию минеральных тел (т. 1—5, 1795-1810). [c.238]

Изучение процессов двойного -распада, играющее важную роль в фундаментальных исследованиях, возможно при использовании нескольких природных элементов. Однако, точность таких исследований возрастает, если исходное вещество является соответствующим моноизотопом. К ним относятся, в частности, такие изотопы, как 0е и 128,130 Разделение изотопов германия вначале было проведено с использованием Оер4. Выделялось два изотопа германия — 0е и 0е. Германий-70 изотопно обогащали до величины 99,99% по массе 70. Из такого Оер4 затем был получен монокристалл металлического Ое и проведены исследования по влиянию изотопических примесей на теплопроводность этого кристалла [3]. Фторид германия-76 переводили в окисел ОеОг с целью получения в дальнейшем полупроводникового детектора и проведения с его помощью физических исследований по двойному -распаду [4 . [c.224]

Окисел протактиния(IV) подобно урану, торию и трансурановым элементам в степени окисления -1-4 при сплавлении с двуокисью германия образует соль Ра(0е04). [c.330]

Германий — хрупкий металловидный неметалл, четырехвалентный в подавляющем большинстве своих соединений, образующий непрочное газообразное соединение с водородом ОеН4 и окисел ОеОа, представляющий собой ангидрид слабой и неустойчивой кислоты НгОеОз, а также соединения, подобные производным бензола, например [c.434]

Германий — хрупкий металловидный неметалл, четырехвалентный в подавляющем большинстве своих соединений. При обычных условиях он совеошенно устойчив. Германий образует очень непрочные газообразные соединения с водородом Се Н2л+2 и окисел ОзОг, представляющий собой ангидрид слабой и совершенно неустойчивой кислоты НгОеОз, соли которой называются герма-натами. Германий образует также соединения, подобные производным бензола, например [c.598]

Германий (Гпл = 937°С) в принципе должен расти легче, чем кремний (Гпл = 1412°С), из-за его более низкой температуры плавления. Расплавы германия обычно содержатся прямо в графитовых тиглях, которые являются одновременно и приемниками индукционных токов при индукционном нагреве. При этом карбиды германия не образуются, а растворимость С в Ge при температуре плавления незначительна. Индукционный нагрев применяется чаще всего, так как в печах сопротивления выше вероятность загрязнения расплава. Для выращивания очень чистого Ge используется исходный материал наивысшей чистоты, полученный зонной плавкой. Бор — особенно вредная примесь в полупроводниках четвертой группы, где он действует как электрический акцептор. Поскольку его коэффициент распределения в Si близок к единице, он не оттесняется при обычной зонной плавке или при выращивании методом вытягивания. Загрязнение бором из графитовых тиглей может оказаться серьезной проблемой. Но для ядерных применений выпускается графит, почти свободный от бора, и он имеется в форме тиглей. Бор, первоначально присутствующий в исходном реактиве Si, можно удалить зонной плавкой в присутствии паров воды [56], которые селективно окисляют бор. Окисел же удаляют путем испарения. На фиг. 5.16 показано устройство для выращивания кристаллов Ge и Si методом вытягивания из расплава. Нагрев печи обеспечивается 10-киловаттным генератором, работающим на частоте 450 Гц, который нагревает графитовый приемник индукционных токов. Температуру измеряют термопарой Pt/Pt — 10% Rh в молибденовом колпачке, установленной в нужной точке приемника. Для создания требуемой атмосферы через трубу из плавленого кварца с герметичными латунными концевыми фланцами, охлаждаемыми водой, пропускают поток газа. Затравку зажимают в патроне на валу из нержавеющей стали, который [c.211]

Металлы подгруппы германия образуют два типа окислов МеО и МеОг. Для германия и олова характерны при обычных условиях на воздухе окислы ОеОг и 5пОг, а для свинца — РЬО. Кислотный характер окислов уменьшается в ряду Ое — 5п — РЬ, поэтому окисел свинца во многих соединениях, и в частности с окислами урана, выступает как окисел основного характера. Двуокись олова плавится при 1900° С, но уже при 1500° С [c.215]

Окись германия GeO — основной окисел темно-серого цвета. При нагревании с НС1 превращается в Ge la — бесцветную кристаллическую соль. Хлористый германий в воде гидролизуется, образуя желтую гидроокись Ge(OH)j. [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология