Германий, изотопы

Ядра атомов состоят из двух видов элементарных частиц — протонов и нейтронов, представление о таком строении ядра было впервые высказано и обосновано в 1932 г. Д. Д. Иваненко и Е. И. Гапоном (СССР) и Гейзенбергом (Германия). Протон — ядро атома легкого изотопа водорода Н — имеет положительный заряд, равный по абсолютной величине заряду электрона нейтрон — незаряженная частица. Массы протона и нейтрона почти одинаковы и близки к единице атомного веса. Они больше массы электрона соответственно в 1836,12 и 1838,65 раз. Заряд ядра определяется числом находяш,ихся в нем протонов сумма числа протонов 2 и нейтронов N массовое число А А = 2 -Ь /V. [c.11]

В группе методов активационного анализа радиоактивный изотоп не вводят в исследуемую смесь, а получают в процессе облучения испытуемого образца. В результате происходящих при облучении ядерных реакций в образце возникают атомы изотопов исследуемых элементов или атомы новых радиоактивных элементов. При этом активации могут подвергаться одновременно несколько примесей и основное вещество. Например, при облучении нейтронами образцов полупроводникового германия, в котором содержатся примеси фосфора и галлия, происходят реакции по уравнениям [c.414]

Все элементы подгруппы германия являются четными, и поэтому для каждого из них характерно наличие стабильных изотопов для германия— пять, для олова — десять, для свинца — пять. Главные изотопы имеют тип ядра по массе 4га (Се) или 4га + 2(5п, РЬ). [c.184]

Масс-спектрометрией можно определять качественно и количественно различные изотопы элементов. Например, для элемента германия на масс-спектрограмме было получено пять линий различной интенсивности и толщины. Эти линии отвечают следующим изотопам [c.451]

Данные об устойчивых изотопах углерода, кремния, германия, олова и свинца приведены в табл. 44. [c.189]

Природные изотопы углерода, кремния и германия [c.190]

Природный германий слагается из изотопов с массовыми числами 70 (20,5%), 72 (27,4), 73 (7,8), 74 (36,5), 76 (7,8) олово—112 (0,9%), 114 (0,7), 115 (0,3), 116 (14,2), 117 (7,6), 118 (24,0), 119 (8,6), 120 (33,0), 122 (4,7), 124 (6,0) обычный свинец —202 (следы), 204 (1,4%), 206 (25,2), 207 (21,7), 208 (51,7). [c.624]

Нахождение в природе. В смеси природных изотопов кремния — Si, и — на долю первого приходится более 90% от их общего числа атомов. Природный германий состоит из °Ge, Ge, Ge, Ge и Ge. [c.375]

Атомы германия, олова н свинца па последнем электронном уровне имеют по 4 электрона з р ру). Поэтому этн элементы проявляют степень окисления +2 и - -4. Для них характерно большое число изотопов германий имеет 5 природных изотопов, олово—10 и свинец — 14. [c.187]

Это, например, атомы изотопов аргона аАг и калия вК, цинка Ц1х и германия з Ое и др. Значит, атомная масса элемента не может определять его положение в периодической системе. У изобар одинаково общее число нуклонов в ядре А), но различно число протонов (2) и нейтронов (Л/). [c.67]

Физические и химические свойства. Германий — серебристо-белое вещество, напоминающее по виду оловянно-свинцовый сплав. Природный элемент состоит из пяти стабильных изотопов Ое (36,74%), (27,37%), Ое (20,55%), Ое (7,67%), Юе (7,61 %). Его физические константы [c.154]

Метод низкотемпературной ректификации гидридов получил широкое применение в лабораторной технике и в промышленности. Изучена ректификация моносилана как способ разделения изотопов кремния [131]. Ректифицированы также герман [1291 и сероводород [132]. После ректификационной очистки моногермана в насадочной колонне с высотой рабочей части 0,2 м получен продукт, содержащий гидриды П1 и IV групп в количестве менее 10 %. [c.200]

К ограничениям ядерно-физического характера относится также и возможность протекания реакций высшего порядка (в условиях интенсивного облучения нейтронами). реакции могут иметь место как с изотопами определяемого элемента, так и о элемент.ами примесей. Так, например, при активационном определении содержания мышьяка в германии, наряду с реакцией As (n, y)As происходит захват нейтронов Ge приводящий к образованию Ge Этот изотоп путем -распада дает As , который, в свою очередь, по реакции (п, у) образует дополнительное количество As . В результате этого содержание мышьяка в германии оказывается завышенным. [c.142]

Видно, что определению натрия, калия, рубидия, цезия, меди, кальция, стронция, алюминия, галлия, индия, скандия, лантана, европия, самария, иттербия, титана, сурьмы, ванадия, вольфрама, хрома, хлора, иода, марганца, железа, кобальта, практически не мешают другие элементы. Такие элементы, как серебро, магний, барий, кадмий, ртуть, золото, олово, мышьяк, селен, молибден, бром, никель, можно определять (с учетом вклада мешающего изотопа) по другим его гамма-липиям или другим гамма-линиям определяемых элементов. Серьезными конкурентами являются евроний, скандий нри определении цинка галлий — для кремния рубидий, золото — для германия бром, серебро — для мышьяка [c.95]

На рис. 15, 16 и 17 приведены спектры масс кремния, германия и графита. Расшифровка массового спектра производится с использованием графика (рис. 18), где по оси абсцисс отложены значения т/е, а по оси ординат расстояние между массами в миллиметрах. Еще лучше производить расшифровку по известному спектру, в качестве которого удобно использовать характерное расположение линий изотопов углерода и его молекулярных масс, вплоть до т/е = 240, регистрируемых при анализе графита. [c.105]

Составляющими массового спектра являются однозарядные ионы изотопов основы и примесей, массы молекул углерода, кремния и германия, а также многозарядные частицы. На первых, коротких экспозициях регистрируются однозарядные ионы изотопов основы больших распространенностей, а на более продолжительных — ионы изотопов основы малой распространенности и примеси в соответствии с их концентрациями. [c.106]

В некоторых случаях линии примесных элементов перекрываются массами молекулярных и многозарядных ионов, что, естественно, затрудняет, либо полностью исключает возможность их регистрации. Примером этому может быть примесь магния в графите. Линии изотопов магния m e = 24 25 и 26 перекрываются молекулярными массами углерода 2+, ( С, С)+ и концентрация которых обычно не бывает ниже 10-2 атомн. %. Масс-спектральный метод оказывается малоэффективным при исследовании кремния и германия высокой чистоты, так как концентрации электрически активных примесей в них составляют 10 см или меньше, что уже находится за пределами чувствительности данного метода. [c.110]

Примером более слол<ного анализа является определение примесей в металлическом германии свойства этого материала, применяющегося, например, в качестве полупроводника для детекторов, чрезвычайно сильно зависят от присутствия очень малых количеств примесей других элементов. Для определения микропримесей редкоземельных элементов, сурьмы, молибдена, меди и др. поступают следующим образом . В ядерный реактор вводят испытуемый образец германия и чистый образец с известным количеством введенных примесей. После облучения образцы растворяют, вводят в качестве носителей-коллекторов нерадиоактивные изотопы определяемых элементов. Германий отгоняют в виде легколетучего тетрахлорида, а остаток подвергают разделению химическими методами, осаждая отдельно группу редкоземельных элементов, отдельно сурьму, медь и другие определяемые элементы. Активность выделенных фракций сравнивают с активностью фракций эталона и на этом основании вычисляют содержание микропримесей в испытуемом образце. Таким методом удается определить миллионные доли процента примесей редкоземельных элементов— до З-Ю / о сурьмы, молибдена и др. [c.21]

Для определения эффективности очистки ОеСи от АзС1з в тетрахлорид германия добавили радиоактивный изотоп мышьяка °Аз. При содержании Аз 0,35% активность раствора 18 000 имп/мин. В процессе фракционной перегонки активность ректификата после первой перегонки составила 2200 имп/мин, после второй перегонки — 780 имп/мин, после перегонки в присутствии меди —120 имп/мин. [c.212]

Значит, радиоактивный изотоп, полученный Ферми, не был изотопом радия, а представлял собой радиоактивный барий. Хан и Штрассман побоялись сделать столь смелый вывод ведь это означало бы, что при облучении нейтронами ядра урана раскалываются практически пополам с образованием радиоизотопа Ва, т. е, ядра урана подвергаются делению. Однако этот вывод назрел, и через несколько месяцев другие исследователи, в частности Лиза Мейтнер в Германии, сообщили о спонтанном делении ядер урана. [c.26]

ГЕРМАНИЙ (от лат. Oermania-Германия, в честь родины К. А. Винклера лат. Germanium), Ge, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. и. 32, ат. м. 72,59. Прир. Г. состоит из четырех стабильных изотопов с мае. ч. 70 (20,52%), 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) и 76 (7,76%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2,35-10" м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 4i 4p степень окисления -I- 4 (наиб, устойчива), +3, +2 и + энергия ионизации при последоват. переходе от Ge к Ge соотв. 7,900, 15,9348, 34,22, 45,70 эВ электроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) для Ge 0,087 нм (6 для Ge - а053 нм(4), 0,067 нм(б). [c.530]

В книге не затронуты вопросы, подробно рассмотренные в снециэлыюй литературе получение сверхчистых металлов, германия и кремния, полупроволниковых соединений типа и Л В ысокочистых газов, органических соединений и разделения изотопов. [c.4]

Поведение акцепторных примесей может быть изучено на примере стабильного изотопа бора при осуществлении аналитического контроля с помощью масс-спектрометра . Значения коэффициентов разделения, полученные для некоторых хлорпро-изводЕ1ых крем ИИ я и германия с помощью радиоактивных изотопов, приведены в табл. 11 (на стр. 251). [c.241]

Активационные методы с выделениед и радиохимической очисткой образовавшихся изотопов ЗЬ используются для ее определения в алюминии [639—641, 912, 1235, 1247, 1376, 848] и трехокиси алюминия [639], боре и нитриде бора [426], бериллии [523], ванадии и пятиокиси ванадия [145], висмуте [1204, 1659, 1660], вольфраме [144], галлии [1375] и арсениде галлия [640, 824, 825, 831, 1375], германии [610, 639, 640], горных породах [74, 449, 1276, 1554], железе, стали и чугуне [987, 1033, 1113, ИЗО, 1280, 1590, 1653], железных метеоритах [1539], золоте [1676], индии [828, 829] и арсениде индия [115], каменных метеоритах [1136, 1234, 1236, 1515], кремнии [38, 39,275,282,455,639, 640, 861, 1035, 1144, 1355, 1473, 1492, 1540, 1687], двуокиси кремния и кварце [282—285, 487, 639, 640], карбиде кремния [38, 276, 639, 6401, [c.75]

Идея использования гравитационного или центробежного поля для разделения с.меси газов с различной молекулярной массой возникла давно эксперименты с этой целью были выполнены Бре-дигом в Германии еще в 1895 г. [4.1а]. Сразу же после открытия существования изотопов было предложено применить этот метод для их разделения. В 1919 г. Астон и Линдеман [4.16] предполо- [c.179]

После второй мировой войны исследования и разработки центробежного метода разделения продолжались в ряде стран уже для других целей, в частности для производства ядерного. топлива для реакторов с водяным охлаждением. Гротом в Германии была создана центрифуга с усовершенствованной геометрией, повышенной скоростью и производительностью, на которой. он в 1958 г. осуществил обогащение изотопов аргона. В это же время Ципие, проводивший аналогичные эксперименты в СССР, США и Германии, разработал легкую и прочную конструкцию центрифуги, которая лежит в основе современных аппаратов. Современное состояние центробежного метода обсуждается Виллани в гл. 1. [c.180]

Все эти противоречия были окончательно урегулированы на Первом международном химическом конгрессе, который состоялся в г. Карлсруэ (Германия) в 1860 г. На конгрессе присутствовала русская делегация, включавшая Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова и Н. Н. Зинина. Итальянский химик С. Канниццаро горячо поддерж ш на съезде полностью забытую за 50 лет гипотезу Авогадро и четко разделил понятия эквивалентной, атомной и молекулярной масс. К этому времени с целью улучшения це-лочисленности атомных масс большинства элементов за единицу условной атомной массы была принята не масса атома водорода, а 1/16 массы атома кислорода, отличающаяся от первой почти на 1%. С 1961 г. за такую единицу принято 1/12 массы атома изотопа углерода Отличие кислородной шкалы от углеродной весьма незначительно. [c.14]

В следующем году появились сразу две работы выдающиеся радиохимики О. Ган (Германия) и Д. Хевеши (Венгрия) предприняли попытки доказать присутствие экацезия в радиоактивных рядах. Хевеши изучил альфа-распад Ас и Ас, а также бета-распад эл аиаций — изотопов радона и показал, что при бета-распаде эманаций изотопы 87-го элемента не образуются, а при распаде актиния-228 если и образуется изотоп 87, то его количество должно составлять менее - гтеоо доли исходного количества ядер Ас. [c.311]

При выделении радиоактивных изотопов без носителя мы часто применяли экстракцию одного из элементов разделяемой системы хлороформным раствором 8-оксихинолина [1—3]. Встретившись с необходимостью выделения галлия из смесей, содержащих в своем составе гермагшй, мы вынуждены были (из-за отсутствия каких-либо сведений о взаимодействии германия с 8-оксихинолином) исследовать поведение германия в условиях экстракции галлия хлороформным раствором этого реагента. Настоящее исследование посвящено выяснению условий реакции германия с 8-оксихинолином и состава соединений, образующихся в водной и хлороформной средах, а также усто11чивости этих соединений, В основном это изучение проведено методом экстракции. [c.209]

Экстракция германия из водной фазы определенного состава была изучена при исходной концентрации металла 5 10 и 5 10 молъ/л хлороформными растворами 8-оксихинолина различной концентрации. Германий использовали в виде водного раствора двуокиси, меченной изотопом Се . Для создания в водной фазе определенной кислотности употребляли смеси из 0,1 N Ь1К0з и 0,1 N НКОз. 8-оксихинолин, хлороформ и другие реактивы очищали известными методами. Измерение радиоактивности производили с помощью торцового счетчика. [c.209]

В ряде случаев удобно проводить разделение смеси образующихся радиоактивных изотопов, комбинируя методы экстракции и ионного обмена. Таким путем, например, определялось содержание следов индия в двуокиси германия [240, 241]. Для этого облученный обра"зец двуокиси германия растворялся в 6 н. НС1. К раствору добавлялось в качестве носителя несколько миллиграммов соли индия и реагент (тиосульфат- или цианид-ионы), связывающий другие примеси в неэкстрагируемые комплексы. Индий переводился в форму дитизоната, который экстрагировался четыреххлористым углеродом. Из органической фазы индий реэкстрагировался водным раствором серной кислоты. К водному слою добавлялся комплексон III в количестве, несколько меньщем стехиометрически вычисленного. Образующийся комплекс индия отделялся ионообменным методом от индия, оставшегося в растворе в форме ионов. Для этого раствор пропускался через катионит КУ-2 в Н-форме, на котором поглощались ионы индия. Аналогичные операции выполнялись для стандартного образца германия с известным содержанием индия. Зная количество и активность индия в элюате стандарта и определив активность элю-ата для исследуемого образца, вычисляют содержание индия в препарате. [c.134]

Ингерсон [999] провел важную работу по фракционированию естественных изотопов, относительная распространенность которых не может быть связана с образованием или распадом радиоактивных изотопов. Среди рассмотренных им элементов были водород, гелий, бор, углерод, азот, кислород, неон, кремний, сера, хлор, калий, аргон, железо, медь, галий, германий, бром, рубидий и уран. Наиболее тяжелым элементом, для которого были получены убедительные доказательства естественного фракционирования, является германий найденная для него вариация в относительной распространенности изотопов оказалась равной 0,7% [782]. Для более легких элементов известны гораздо большие колебания в относительной распространенности изотопов. [c.101]

Многоатомные агрегации элементов IV группы также существуют в паровой фазе. Испарение углерода рассматривалось выше в работах Хонига [968, 970] исследовалось испарение германия, олова [968] и кремния [971]. В этих исследованиях были идентифицированы Ое в виде Се , 5п, как Зп5, 51, как 817. В парах многих элементов, включая Ag, А1, А1, Аи, Ве, С, Си, Са, Ое, 1п, РЬ, 51, 5п и Т1, Хониг наблюдал двухатомные молекулы и определил для них энергию диссоциации [526]. Несмотря на то что многие ионы, присутствующие в масс-спектрах, обладают большими массами, как, например, ион Се , имеющий массу 518, их идентификация не представляет затруднений, поскольку распространенность изотопов в каждом из этих элементов обусловливает появление характерных пиков в спектре. [c.492]

Поведение мышьяка в различных степенях окисления изучали Секерский и сотр. [37] они выделили высокочистый изотоп As без носителя из германиевой мишени, облученной тепловыми нейтронами. Для этой цели авторы использовали систему ТБФ—НС1, которая позволяет отделять следовые количества мышьяка от макроколичеств германия. Метод разделения мышьяка и селена описан Москвиным [71], который также использовал систему ТБФ—H L [c.238]

Второй метод, имеющий широкий диапазон применения и исключающий поправку на холостой опыт — радиоактивационный использовался для определения в германии как отдельных примесей — Аз [45—47], Си [48, 49], так и одновременно нескольких. После облучения в реакторе медленными нейтронами пробу переводят в раствор, выделяют радиоизотопы определяемых примесей в радиохимически чистом виде и измеряют р-излучения на торцовом счетчике [50, 51], либо идентифицируют образовавшиеся изотопы усцинтилляционнюй спектрометрией [52—54]. Во втором случае требуется меньшее число химических отделений. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология