Полное давление паров

Рис. 18-9. Парциальные давления паров компонентов и полное давление пара над раствором ацетона (А) и дисульфида углерода (Д) с положи-

Полное давление паров над раствором представляет собой сумму парциальных давлений всех компонентов раствора [c.135]

Если взаимная растворимость двух жидкостей очень мала (практически взаимно нерастворимые жидкости), то давление пара каждого компонента над смесью близко к давлению пара чистой жидкости, а полное давление пара равно сумме давлений пара двух чистых жидкостей (при этой же температуре) [c.206]

Полное давление пара идеального бинарного раствора, равное [c.189]

На основании сказанного легко можно сделать следующее заключение насыщенный пар по сравнению с равновесным раствором относительно богаче тем компонентом, добавление которого к системе повышает полное давление пара. Это—первый закон Коновалова (1881), являющийся справедливым для всех устойчивых растворов. [c.196]

Полное давление паров раствора представляет собой сумму этих величин, т.е. 0,0411 атм. [c.138]

Полное давление пара над жидкостью равно сумме парциальных давлений компонентов [c.659]

Из рис. 19-2 видно также, что абсциссы линии конденсации больше абсцисс линии кипения (при тех же ординатах), т. е. содержание НК в парах больше содержания НК в жидкости иначе говоря, пары обогащаются НК. Это соответствует пер вому закону Коновалова, согласно которому пар обогащен тем компонентом, при добавлении которого к жидкости повышается полное давление пара. [c.662]

Согласно первому закону Коновалова, поднимающаяся ветвь полного давления пара (ветвь МАх на кривой 4 и ветвь АчЫ на кривой 5) соответствует обогащению пара НК, а опускающаяся ветвь (ветвь А Ы на кривой 4 и ветвь МА на кривой 5) —обогащению пара ВК. Свойства таких смесей характеризуются вторым законом Коновалова максимуму кривой общего давления пара соответствует минимум температуры кипения, а минимуму кривой общего давления пара соответствует максимум температуры кипения. [c.663]

Полное давление пара также не зависит от состава смеси и определяется выражением [c.666]

На рис. 19-8 приведены диаграммы для смеси вода — бутиловый спирт. Область ОА соответствует растворимости НК в ВК (т. е. воды в бутиловом спирте), область ВС — растворимости ВК в НК (т. е. бутилового спирта в воде). В области АВ жидкость состоит из двух несмешивающихся слоев, полное давление пара достигает при этом максимума. В соответствии с. вторым законом Коновалова область АВ соответствует минимальной температуре кипения смеси. На этом участке расположена точка, соответствующая азеотропной смеси с содержанием 75,2 мол.% воды. [c.669]

Полное давление пара над жидкой смесью равно сумме парциальных давлений всех компонентов (см.формулу (1.10) С [c.12]

Из рис. 1.6,а следует, что пар конденсируется при температуре, которая выше температуры кипения жидкости. Кроме того, температура кипения смеси ниже температуры кипения чистого ВК (ордината точки В) и выше температуры кипения чистого НК (ордината точки А). По мере увеличения содержания в смеси НК температура кипения понижается. Абсцисса линии конденсации больше абсциссы линии кипения при данной температуре, т е. пар обогащен НК. Это соответствует первому закону Коновалова пар обогащается тем компонентом, прибавление которого к жидкости повышает полное давление пара над ней или понижает температуру ее кипения. Закон применим к любым жидким смесям. Например, прибавление этилового спирта к смеси этиловый спирт - вода понижает температуру ее кипения, поэтому концентрация спирта в парах будет выше, чем в жидкости. [c.14]

Парциальное давление пара каждого компонента не зависит от присутствия второго компонента и равно давлению пара чистого компонента при данной температуре. Полное давление пара также не зависит от состава смеси и определяется выражением [c.17]

Рв — полное давление пара [c.244]

Существует и частная формулировка закона Рауля для случая, когда один из компонентов является нелетучим В этой ситуации полное давление пара в системе определяется только давлением пара растворителя, которое зависит от его мольной доли в соответствии с (11.3). Считая, что мольная доля растворителя в жидкой фазе равна А 2, можно записать [c.180]

Если компоненты жидкой смеси очень сильно различаются по своей природе (например, вода — бензол, вода — ртуть и т. п.), то взаимная растворимость их очень мала. Практически такие жидкости не смешиваются друг с другом. Давление пара каждого компонента над смесью близко к давлению пара чистой жидкости, а полное давление пара равно сумме давле- [c.148]

II закон Гиббса — Коновалова экстремальные точки на кривых полное давление пара (или температура кипения) — состав отвечают состояниям равновесия раствор — пар, при которых составы обеих фаз совпадают. [c.281]

Полное давление пара по закону Дальтона равно сумме парциальных давлений компонентов, т. е. [c.281]

В этом разделе мы остановимся на давлении паров компонентов бинарного (двухкомпонентного) раствора. В идеальном случае для жидкостей, растворимых друг в друге в любых отношениях, выполняется закон Рауля, описывающий давление паров каждого из компонентов как функцию его концентрации, выраженной в мольных долях X. Если —давление паров чистого компонента а, а р° — давление паров чистого компонента Ь, то парциальное давление паров компонента а над раствором равно Х Ра, а парциальное давление паров компонента b над раствором равно ХьР°- Таким образом, полное давление паров над раствором должно быть равно [c.211]

ЭТОМ полное давление пара над раствором равно парциальному давлению водяного пара. Рисунок очень утрирован, так как на самом деле относительные различия в давлениях пара над разными фазами и растворами так малы, что их графическое представление в реальном масштабе практически невозможно, в чем можно убедиться, попытавшись построить графики по данным табл. 11.6 и 11.7. [c.248]

Уравнение (60) показывает, как изменяется равновесное полное давление пара бинарной смеси при изменении температуры, когда состав конденсированной фазы остается постоянным = 0). [c.473]

Фиг. 70. Зависимость между концентрацией кислоты, температурой и полным давлением паров.

Практически идеальные свойства растворов бензола с толуолом объясняются малыми межмолекулярными силами взаимодействия в этих веществах и в их растворах. Поскольку силы взаимодействия между молекулами бензола, между молекулами толуола, а также между молекулами бензола и толуола очень невелики, их растворы представляют собой по существу невзаимодействующие смеси. Поэтому полное давление паров над раствором бензола в толуоле оказывается равным сумме парциальных давлений каждого из компонентов, а парциальное давление каждого компонента прямо пропорционально его концентрации, выраженной в мольных долях. [c.212]

Так как над такой кислотой в парах находится практически только вода, то можно воспользоваться данными о полном давлении пара над кислотой. В данном случае оно равно 1866,2 Па (14 мм рт, ст.). Поэтому, количество водяного пара, уносимого газом, равно [c.55]

Ко второму типу относятся растворы, изотермическая кривая суммарного давления которых имеет максимум. Типичным примером такой смеси является смесь сероуглерода и ацетона, опытные данные для которой при температуре 35,2° приведены на рис. 17. По оси абсцисс отложена мольная доля сероуглерода, а по оси ординат — полное давление пара, измеренное в мм рт. ст. Одна кривая характеризует зависимость давления пара от состава жидкой, а другая — от паровой фазы. [c.29]

На рис. 22 дана зависимость полного давления пара смесей ограниченно растворимых жидкостей / и 2 от состава фаз. По оси абсцисс здесь отложены мольные доли компонента 2. Кривая АС характеризует давление пара над раствором компонента 1, причем точка С соответствует насыщенному раствору компонента 2 в компоненте / абсцисса точки С дает мольную долю х компонента 2 в этом насыщенном растворе. ОВ — кривая давления растворов первого компонента ] в компоненте 2 я О соответствует насыщенному раствору компонента 1 в компоненте 2 абсцисса О определяет мольную долю х" компонента 2 в растворе. Смеси СО гетерогенны они распа. даются на насыщенные растворы С я О. [c.32]

Кривые АЕ и ЕВ дают зависимость полного давления пара от состава паровой фазы. [c.32]

Оказывается, что две ограниченно смешивающиеся жидкости могут дать картину, отличную от рассмотренной выше. В этом случае зависимость полного давления пара при постоянной температуре от состава фаз изображается диаграммой, приведенной на рис. 24. Этот случай характеризуется тем, что пар Е над насыщенными растворами С я О имеет состав, лежащий вне интервала Ха Хо- [c.32]

На рис. 26 показана зависимость полного давления пара при неизменной температуре от состава жидкой фазы смесей жидкостей, характеризующихся слабой взаимной растворимостью. По оси абсцисс отложена мольная доля компонента 2 в растворе. Значение х здесь близко к нулю, а х — к единице. [c.32]

Так как температура кипения жидкостей равна температуре, при которой упругость насыщенного пара равна внешнему давлению, а полное давление пара над смесями жидкостей, очень слабо растворимых друг в друге, равно сумме давлений насыщенных паров компонентов смеси, то температура кипения рассматриваемых смесей всегда ниже температуры кипения чистых компонентов. Возьмем несколько примеров. [c.35]

Уравнение (а) легко использовать и для доказательства первого закона Коновалова. Действительно, если при добавлении в раствор второго компонента (увеличивается значенне. V) полное давление пара увеличится, т, с. йрМхУО, то из уравнения (а) следует (так как йр%1йхуй), что у>х, т. е. в паре концентрация компонента, повышающего давление пара, больше, чем в растворе. [c.202]

Для определения температур кипения смесей различного состава надо построить ряд изотерм полного давления АВ, А В , А2В4. . ., соответствующих температурам /, 2 . . Далее проводят горизонтальную линию ММ с ординатой, равной внешнему давлению Р. В точке Р пересечения изотермы АВ с линией ММ полное давление пара над смесью состава как видно из рис. 19-1, равно внешнему давлению. Следовательно, эта смесь закипит при температуре 1, соответствующей изотерме АВ. Аналогично можно найти, что при температурах tu 2. будут кипеть смеси состава Х, Х2. . . [c.660]

Если пар содержит неконденсирующийся газ, то эффективная температура пара будет равна температуре насыщения при парциальном давлении, а не при полном давлении в копдепсаторе. Если коэффициент теплоотдачи вычисляется по температуре насыщения, соответствующей полному давлению пара при давлениях в окрестности 6895 н/м - (0,0703 атм), то эффективные потери коэффициента теплоотдачи обычно составляют 25% при содержании в паре только 1 "о (по объему) пекопденсирующегося газа. [c.69]

Температуру кипения раствороп, состоящих из лвух летучих веществ, можно определить по диаграмме (рис. 9). В этом случае состав пара отличается от состава жидкости и характеризуется 1-м законом Коновалова (1881) насыщенный пар по сравнению с равновесным раствором относительно богаче тем компонентом, добавление которого к системе повышает полное давление пара. На рис, 9 [c.24]

Рассмотрим еще кривые давления пара в расслаивающемся на две фазы растворе при какой-то температуре Т (рис. 28). Составы двух сосуществующих фаз изображены на этом рисунке точками дг и Ломаная кривая О АхВ Сх — парциальное давление пара второго компонента. Кривая О А В С. — парциальное давление пара первого компонента кривая С ОЕСх (ординаты которой равны суммам ординат двух первых кривых) — полное давление пара в системе. [c.147]

Давления воздушной атмосферы было бы вполне достаточно, чтобы раздавить многие предметы или любой организм на земле, в том числе и человека. Этого не происходит только потому, что во всех организмах, как и в большинстве предоставленных самим себе пустотелых или пористых предметов, находящихся в воздушной атмосфере, изнутри устанавливается такое же атмосферное давление, давящее навстречу и уравновешивающее наружное. В этом смысле существенно не абсолютное давление, испытываемое телом с какой-нибудь одной стороны, а разность давлений, воздействующая на оболочку тела, если эта разность возникает естественна или искусственно создается. Разность давлений и создает соответствующее напряжение, которое учитывается при расчете такой оболочки на прочность. Так, напряжение в стенках парового котла создается разностью давлений между абсолютным, т. е. полным давлением пара, дейстующим на стенку котла изнутри, и обратным давлением наружной атмосферы. В технике подобного рода вместо абсолютных (полных) атмосфер находят удобным вести счет на так называемые избыточные атмосферы, т. е. на полное число атмосфер, развиваемых внутри сосуда паром (или газом, водой и т. п.), за вычетом давящей в обратную сторону (т. е. снаружи) воздушной атмосферы. Технические манометры, при помощи которых контролируют давление, развиваемое в паровых котлах и других сосудах, находящихся под давлением, указывают непосредственно избыточное давление, которое меньше абсолютного, как понятно из изложенного, на 1 ат. [c.202]

Если холодный элемент ввести в газовый поток, со-держаш ий 80з, и дать нагреваться, то всегда можно найти два пика в изменении проводимости (фиг. 69). Эта аномалия (газ имеет как будто две точки росы) объясняется большой разницей в парциальных давлениях Н2О и ЗОз в газах. При температуре ниже точки росы для воды Н2О конденсируется в единицу времени примерно в I ООО раз большем количестве, нежели ЗОз, что вызывает образование пленки из сильно разбавленной кислоты. Из рассмотрения кривой полного давления паров (фиг. 70) следует, что относительное содержание Н2О и Н2ЗО4 в пленке немедленно за кажущейся точкой росы воды изменяются столь быстро, что подъем температуры только на 2,8° С достаточен для повышения кои 136 [c.136]

Из выражений (а) следует, что при t = onst парциальные давления компонентов в паровой фазе и полное давление последней находятся в линейной зависимости от мольной концентрации низкокипящего компонента в равновесной жидкой фазе. Эта зависимость представлена графически на рис. IX-3, где наклонные прямые ОА и СВ изображают закономерности изменения ра и рь, а прямая ЛВ — закономерность изменения полного давления паров над кипящей жидкой смесью при t = onst. Изотермы, аналогичные АВ, можно построить для любых других значений Р. Зависимость состава паровой фазы от состава жидкой фазы при заданном Р и t = onst можно определить из выражения [c.428]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология