Температура кипения и эбулиоскопическая постоянная

Температуры кипения и эбулиоскопические постоянные некоторых растворителей [c.183]

Температуры кипения и эбулиоскопические постоянные некоторых растворителей приведены в табл. 14. [c.183]

Определить температуру кипения раствора, содержащего 3,46 г мочевины O(NH2)2 в 100 г воды. Эбулиоскопическая постоянная воды равна [c.38]

Из уравнений (10.16) и (10.17) найдем К — Мнр/т и Е =А7 ккп/ г, откуда следует, что криоскопическая постоянная равна понижению температуры кристаллизации раствора, в котором растворен 1 моль вещества в 1000 г растворителя, а эбулиоскопическая постоянная равна повышению температуры кипения раствора этой же концентрации. Все это в предположении, [c.187]

Температура кипения сероуглерода 46,20°С. Его эбулиоскопическая постоянная 2,3. В 50 г сероуглерода растворено 0,9373 г бензойной кислоты. Полученный раствор имеет температуру кипения 46,39° С. Определить молекулярный вес бензойной кислоты в сероуглероде. [c.173]

Рассмотрим следующий пример. Раствор, содержащий 0,253 г серы в 20,16 г сероуглерода, кипит при 46,365 °С. Температура кипения чистого сероуглерода 46,251°С эбулиоскопическая постоянная сероуглерода равна 2,340. Вычислим молярную массу частиц серы. Повышение температуры кипения раствора составляет [c.114]

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности Е является величиной постоянной. Он называется молекулярным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной. Для воды " = 0,52, для бензола Е =2,М. [c.303]

Пример 3. При растворении 0,6 г некоторого вещества неэлектролита в 25 г воды температура кипения раствора повышается на 0,204° С. При растворении 0,3 г этого же вещества в 20 г бензола температура кипения раствора повышается на 0,668° С. Определить эбулиоскопическую постоянную бензола, если эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,512. [c.172]

Коэффициент пропорциональности Е называется молярным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной. В одномоляльном растворе (т, 1) [c.152]

Температура кипения раствора нафталина в эфире превышает точку кипения чистого эфира на 0,5° С. Вычислить относительное понижение давления пара растворителя (в процентах) для этого раствора. Молекулярная масса эфира равна 74, а эбулиоскопическая постоянная его равна 2. [c.99]

Формальный смысл криоскопической постоянной, как и эбулиоскопической постоянной, заключается в том, что они означают понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения одномоляльного раствора. Однако для таких концентрированных растворов использование метода криоскопии недопустимо, поэтому постоянную К, как и Е, определяют экстраполяцией. [c.118]

Соотношения (5.13), (5.25), 5.26) используют для определения молярной массы растворенного вещества (Мц). Для такого определения выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной. Из массы растворителя о)д и растворенного вещества Шв готовят разбавленный раствор и точно измеряют А з (понижение температуры замерзания), АГкип (повышение температуры кипения) или л (осмотическое давление). Чаще всего используют криоскопический метод, так как легко измерить точную величину АГз. [c.81]

Цель работы. Изучение зависимости давления насыщенного пара от температуры. Определение молярной теплоты испарения, изменения энтропии в процессе испарения 1 моль вещества при нормальной температуре кипения, эбулиоскопической постоянной жидкости. [c.149]

По результатам измерения повышения температуры кипения (эбулиоскопический метод) можно судить о некоторых процессах, протекающих в растворах, и определять молекулярную массу растворенного вещества. В основе такого определения лежит положение о том, что молярная масса растворенного вещества соответствует числу его граммов в 1000 г растворителя, которое вызывает повышение температуры кипения раствора, численно равное эбулиоскопической постоянной. [c.114]

Криоскопия и эбулиоскопия. Зависимости (XIV.4) и (XIV.5) удобно использовать для определения молекулярной массы растворенного вещества. Для проведения опыта выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной, далее из навесок и приготовляют раствор не слишком большой концентрации (не более 0,5 т) и точно измеряют понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Метод определения молекулярной массы по понижению точки замерзания называется криоскопией, а метод, основанный на измерении повышения температуры кипения, — эбулиоскопией. В обычной практике криоскопией пользуются более охотно, чем эбулиоскопией, так как гораздо легче точно измерить понижение температуры замерзания, чем повышение температуры кипения. [c.208]

Согласно уравнению (1У.7) повышение температуры кипения пропорционально моляльной концентрации с растворенного вещества. Здесь Е — эбулиоскопическая постоянная, которая соответствует повышению температуры кипения раствора, содержащего 1 моль вещества на 1000 г растворителя. [c.45]

Полученную дистиллированную воду проанализируйте на присутствие хлорид-ионов. Если хлорид-ионы обнаружатся, объясните причину, предложите меры предохранения и их удаления. Определите плотность дистиллированной воды, температуру ее плавления и кипения, pH (среду), криоскопическую и эбулиоскопическую постоянные, электропроводность (качественно) и другие характеристики. Если Вы продолжите свою программу изучения дистиллированной воды, то обязательная программа практикума может быть изменена. [c.106]

Как видно нз уравнения (2), для определения молекулярной массы необходимо знать эбулиоскопическую постоянную. Величина ее зависит от чистоты растворителя, поэтому лучше использовать не расчетные, а экспериментальные значения. Экспериментальное нахождение этой величины удобно еще в том отношении, что позволяет избежать при определении АТ перевода показаний прибора, регистрирующего изменения в температурах кипения, в градусы Кельвина. Отклонение пера самописца (Ad) можно считать пропорциональным АТ. Поэтому Ad=S-AT, где S—постоянная, обусловленная параметрами используемой аппаратуры. Тогда уравнение (2) принимает вид [c.146]

Определить температуру замерзания раствора, температуру кипения и давление паров воды над 0,08 м раствором хлоруксуспой кислоты при 25° С, если он диссоциирует на 137о- Давление паров воды при 25° С равно 23,756 мм рт. ст. Криоскопическая постоянная воды 1,86, эбулиоскопическая постоянная воды 0,512. [c.175]

Эбулиоскопическая постоянная (91)—коэффициент пропорциональности, численно равный повышению температуры кипения одномоляльного раствора нелетучего вещества. [c.316]

Коэффициент пропорциональности Е называется эбулиоскопической постоянной, или молекулярным повыигением температуры кипения, поскольку Е = АТк при т = . Равенство Е строго говоря, справедливо, если при т — 1 раствор является идеальным. Но так как при т = 1 раствор неидеален, то может быть, что Е Обычно, [c.207]

Формальный смысл криоскоиической постоянной, как и эбулиоскопической, заключается в том, что они означают понижение температуры замерзания или повышения температуры кипения одномоляльного, 1т, раствора. Однако для таких концентрированных растворов экспериментальное определение КиЕ недопустимо и их находят экстраполяцией [2, с. 114—115]. [c.153]

Температуру кипения определяют эбулиоскопически - жидкость нагревают до кипения в приборе с обратным холодильником и отмечают температуру. При небольших количествах вещества используют капиллярные способы [б, с. 115]. Обычно достаточно определять температуру кипения по показаниям термометра при перегонке, когда вещество кипит при постоянной температуре. [c.42]

Коэффициент пропорциональности Кк 11азывают криоскопи-ческой постоянной. Он характеризует понижение температуры начала замерзания растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества (моляльный коэффициент понижения температуры замерзания). Коэффициент пропорциональности Кэб называют эбулиоскопической постоянной. Он характеризует повышение температуры начала кипения растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества (моляльный коэффициент повышения температуры кипения). [c.212]

Воспользовявшись уравнением Трутона Д//исп/7"п.т,к = 21,7 (где п.т.к — температура кипения при нормальных условиях) или более точным уравнением Кистяковского, АЯ с, /7 , к =/ (82,07-Тнд ), рассчитать теплоту испарения исследуемой жидкости. Рассчитать эбулиоскопическую постоянную и сравнить ее со справочными данными. [c.178]

В растворе на 1000 г сероуглерода приходится 0,253-1000/20,16 г серы. Чтобы повышение температуры кипения было не 0,114 С, а равнялось эбулиоскопической постоянной, ко- д лнчество серы на 1000 г сероугле-рода должно составлять [c.115]

Из уравнения (5) следует, что повышение температуры кипения разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. — называют мольным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной пастворителя. Она численно равна АТЙ в растворе с концентрацией с = 1. Эбулио- скопйчёская постоянная характерна для данного растворителя и не зависит от природы растворенного вещества. В табл. 13 приведены эбулиоскопические постоянные для некоторых растворителей. [c.147]

Эбулиоскопический и криоскоп ический мето-д ы. Определение молекулярного веса этими методами основано на соответственном повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания растворителя при растворении в нем 1каких-либо веществ. Величина температурной депрессии (АО определяется отношением числа частиц растворенного вещества к числу частиц раствора. Если количество растворенного вещества настолько мало, что отдельные его молекулы практически не испытывают сил взаимодействия, то каждая молекулы ведет себя в растворе как самостоятельная единица. Поэтому, если молекулы растворенного вещества не ассоциируются под влиянием сил взаимодействия, то между концентрацией его в растворе и величиной температурной депрессии соблюдается прямая пропорциональность и отношение-будет постоянным. [c.151]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура кипения и эбулиоскопическая постоянная: [c.159] [c.147] [c.218] [c.200] [c.187] [c.285] [c.145] [c.160] [c.270] [c.169] [c.174] [c.105] [c.106] [c.107] [c.107] [c.108] [c.108] [c.109] [c.109] [c.110] [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология