Серебро энергетические уровни

Медь, серебро и золото составляют IB группу периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по одному s-электрону, что характеризует их как металлы. В то же время их предпоследний энергетический уровень, содержаш,ий 18 электронов, недостаточно устойчив. При возбуждении атомов во время реакции, вследствие недостаточной стабильности группировки d предпоследнего энергетического уровня, один из -электронов переходит в подуровень р внешнего энергетического уровня и число непарных (валентных) электронов достигает трех. В результате этого максимальное окислительное число элементов этой группы может достигнуть +3. [c.258]

Медь, серебро и золото — элементы побочной подгруппы I группы периодической системы. Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне по одному s-электрону, предпоследний их уровень содержит 18 электронов. Наличие d-электронов, а также значительно меньшие радиусы атомов приводят к резкому изменению свойств этих элементов по сравнению со щелочными металлами, расположенными в главной подгруппе I группы. Элементы подгруппы меди в соединениях проявляют степень окисления не только + 1,нои +2и +3за счет -электронов с предпоследнего уровня. Наиболее характерные степени окисления для меди +2, серебра +1, золота +3. [c.164]

Образование таких комплексов происходит за счет взаимодействия п-электронов атома азота со свободными р-орбита-лями атома цинка и Зё-электронов атома цинка с тс -разрыхля-ющими орбиталями молекул диафена ФП [210]. Участие атома цинка в образовании 71 -разрыхляющей связи подтверждается тем, что для перевода одного из его ё-электронов на более высокий энергетический уровень требуется энергия, равная всего 15,510 Дж-см [211]. Аналогичные молекулярные комплексы с органическими солями серебра описаны в [210. [c.205]

В периодической системе есть девять химических элементов (хром, медь, ниобий, молибден, рутений, родий, серебро, платина, золото), которые содержат по одному электрону на s-орбитали наружного энергетического уровня. Их электронные конфигурации отклоняются от конфигураций соответствующей В-подгруппы, что объясняется провалом одного электрона с s-подуровня наружного энергетического уровня на d-подуровень предпоследнего уровня. Этим можно объяснить, что хром и ниобий выпадают в виде гидроокисей от действия сульфида аммония, медь — в виде сульфида 4-й (а не 3-й) аналитической группы. Все девять элементов в таблице подчеркнуты одной линией. Хром и ниобий расположены по направлению второй диагонали. В электронной оболочке элемента палладия наблюдается провал двух электронов с подуровня 5s на уровень 4d. Поэтому вместо конфигурации. .. 4d 5s у него образуется конфигурация. .. Ad °5 s". В таблице символ палладия P i подчеркнут двумя линиями. [c.18]

При установлении между окисной пленкой и объемом кристалла электронного равновесия в рассматриваемой системе образуется общий уровень электрохимического потенциала электронов, который не может проходить выше зоны проводимости и ниже валентной зоны. Поэтому энергетические уровни окисной пленки, оказывающие наибольшее влияние на величину коэффициента поверхностной рекомбинации, должны находиться вблизи уровня на расстоянии, не превышающем ширины запрещенной зоны для данного кристалла (см. рис. 53 и 58). Считая, что гидратированная окисная пленка вместе с адсорбированными в ней частицами подобна водному раствору, и обращаясь к рис. 53, мы приходим к выводу, что наиболее эффективными центрами рекомбинации в окисной пленке являются атомы или ионы элементов, располагающихся в правой части ряда напряжений металлов или металлоидов (см. стр. 192). Такими элементами являются водород, медь, серебро, золото, а также кислород и сера. Напомним, что именно для ионов этих элементов характерна высокая скорость электронного обмена при контакте металла или полупроводника с электролитом. Поэтому дe aнный [c.210]

Процесса. (около 490 нм, что эквивалентно 247 кДж/моль), вероятно, соответствует минимальному энергетическому зазору между валентной зоной и зоной проводимости. Однако сенсибилизированное красителем формирование изображения можел быть получено на длинах волн до 1300 нм (101 кДж/моль), на которых для возбуждения электрона в галогениде энергии недостаточно. Богатые энергией поверхностные узлы и возмущения, вносимые близлежащими ионами галогенида серебра, играют важную роль, поскольку они определяют относительную энергию положения уровня красителя над верхним краем валентной зоны галогенида серебра. Показанный на рисунке энергетический диапазон отражает статистическое распределение. На энергетические уровни красителя налагается ограничение, так как уровень 5, должен лежать чуть выше дна зоны проводимости или достаточно близко к зоне, чтобы перенос электрона мог происходить за счет тепловой энергии. [c.252]

Механизм Тани позволяет наглядно объяснить десенсибилизирующее действие красителей. Хотя краситель С (рис. II. 10) имеет такую же энергию возбуждения, как и сенсибилизатор В (см. рис. И. 9), у него низкий уровень Ферми и он действует как де-еенсибилизатор, перенос электрона в зону проводимости невозможен из-за энергетических причин в крайнем случае происходит переход в ловушки, расположенные ниже зоны проводимости. Дырки в красителе могут переноситься в валентную зону AgX, где возникает избыток дырок, которые вследствие рекомбинации разрушают образованное латентное скрытое серебро. Краситель С в основном состоянии может также действовать как десенсибилизатор, так как электроны, оказавшиеся в зоне проводимости AgX по механизму прямого возбуждения, улавливаются НСМО красителя. [c.68]

В пользу общности механизма фото- и катодолюминесценции наиболее наглядно свидетельствует спектральный состав излучения. Глубокое сходство его при обоих видах возбуждения часто граничит с тождеством. С точки зрения изложенной выше энергетической модели такое сходство вполне понятно. Поведение электрона в полосе проводимости не зависит от его предистории. При обоих способах подвода энергии, как показывают наблюдения, спектр излучения не зависит от особенностей возбуждения или его мощности. Это свидетельствует, что излучение или по крайней мере его большая часть происходит не из того энергетического состояния, в котором оказывается люминофор в момент возбуждения. Существует некоторый фиксированный уровень энергии в системе, с которого нормально может произойти излучение. В неактивированных люминофорах, каждая молекула которых люми-несцентно-способна, излучающие энергетические переходы определены энергетическим спектром отдельного атома или молекулы. Конфигурация этого спектра вряд ли может существенно зависеть от способа подвода энергии к материалу. Тоже самое справедливо для люминофоров, активированных марганцем, хромом, редкими землями и др. В кристаллолюминофорах с серебром, медью или цинком в качестве активатора, в случае полной ионизации, граничным уровнем излучения служит нижняя граница полосы проводимости, на которую падает возбуждённый [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология