Гидразин ионное произведение

В четвертой группе находятся протофильные (основные) растворители. Они менее диссоциированы, чем вода, и имеют меньшее, а часто и значительно меньшее, ионное произведение. Диэлектрическая проницаемость такая же, как растворителей второй и третьей групп. Эти растворители, так же как растворители третьей группы, обладают слабо выраженными амфотерными свойствами, однако в отличие от них являются хорошими акцепторами и очень плохими донорами протонов. К этой группе растворителей относятся амины, например эти-лендиамин, бутиламин и т. д., а также жидкий гидразин или-жидкий аммиак. [c.339]

Такая конформация молекулы NjH., наиболее энергетически выгодна. Диамид представляет собой бесцветную, легко испаряемую токсичную жидкость с высокой диэлектрической проницаемостью (е=52 при 25 °С). Гидразин, подобно аммиаку, является хорошим ионизирующим растворителем. Собственная ионизация жидкого гидразина больше, чем аммиака, а ионное произведение [N Hil [N Hn-] порядка 10- при —35 С. [c.252]

Ионное произведение для гидразина очень мало [13] [c.14]

Однако ионное произведение для гидразина на несколько 14 [c.14]

Условия титрования особенно улучшаются в тех случаях, когда одновременно с уменьшением произведения ионов среды увеличиваются константы диссоциации кислот. Это имеет место в основных растворителях (в аммиаке, гидразине, пиридине и этаноламине). [c.886]

Константа ионизации. Чистый безводный гидразин ионизирован лишь в незначительной степени. Произведение концентрации ионов гидразония и гидразида в безводном гидразине значительно ниже, чем ионное произведение воды, и по данным В. А. Плескова [7], равно 2-10 . Константа ионизации аммиака еще ниже и приближается к Хотя растворы щелочных и щелочноземельных металлов вполне устойчивы в жидком аммиаке, что, повидимому, связано с малой концентрацией ионов аммония в самом растворителе, однако подобные растворы не могут быть приготовлены в безводном гидразине. Растворение металлического натрия в безводном гидразине сопровождается появлением быстро исчезающей синей окраски. [c.64]

Как большие кристаллы, так и эмульсии можно сенсибилизировать, подвергая их созреванию даже с инертными желатинами, при условии, что произведение концентраций ионов серебра и гидроксила в среде лежит в определенном интервале значений [26, 75]. Сенсибилизацию можно уничтожить обработкой кристаллов или эмульсий растворами слабых окислителей, а иногда ее можно усилить, подвергая их созреванию с такими восстановителями, как производные гидразина, производные гидроксиламина, альдегиды, сульфиты и сахара, окисленная форма которых не находится в равновесии с восстановленной формой. Этот тип химической сенсибилизации обычно называется восстановительной сенсибилизацией, Б особенности когда используются химические восстановители [10]. Даже так называемые инертные желатины могут восстанавливать слегка щелочные растворы ионов серебра при тех температурах, когда наблюдается сенсибилизация кристаллов бромида серебра. Поэтому наиболее вероятным механизмом сенсибилизации желатиной и соответствующими восстановителями является, по-видимому, восстановление молекул окиси или гидроокиси серебра или ионов серебра и гидроксила, адсорбированных на поверхностях кристаллов галогенидов серебра до атомов серебра. Однако был предложен и ряд других возможных объяснений механизма процесса сенсибилизации. По крайней мере частично сенсибилизирующее действие приписывается образованию прочно адсорбированного поверхностного слоя желатината серебра [76] или комплекса между ионами серебра и желатины [16, 77]. Эти комплексы светочувствительны, и число ионов серебра, связанных с молекулами желатины, зависит от концентраций ионов серебра и гидроксила [78]. Поэтому следует учитывать возможность образования поверхностного скрытого изображения в результате фотохимических превращений в подобных адсорбционных комплексах. [c.430]

После того как было обнаружено удивительное действие следов ионов меди на окисление гидразина кислородом воздуха, сразу же возникла проблема отыскания способа стабилизации растворов гидразина. Было высказано предположение, что каталитическое действие обусловлено равновесием между одновалентной и двухвалентной медью восстановление последней осуществляется гидразином, а окисление первой происходит за счет кислорода. Любой способ, который может обусловить снижение эффективной концентрации ионов мзди, должен приводить к замедлению реакции окисления. Было рассмотрено три пути решения проблемы предохранения растворов гидразина от окисления их воздухом. Первый путь состоит в использовании реагентов, приводящих к образованию таких очень слабо растворимых солей меди, произведение растворимости которых настолько мало, что существование в растворе заметных концентраций одно- или двухвалентной меди должно быть практически исключено. Второй путь состоит в добавлении веществ, образующих комплексы с ионами как одно-, так и двухвалентной меди предполагают, что активное действие оказывают в конечном итоге гидратированные и гидразинатированные ионы металла. Третий путь заключается в добавлении коллоидных веществ, адсорбирующих ионы одно- и двухвалентной меди. В пробных опытах в качестве ингибиторов было испытано около тридцати различных веществ. Были изучены растворы, содержащие гидразин в количестве 0,5 моля л, в которых концентрация ионов двухвалентной меди была равна 10 молей/л, а концентрация ингибитора составляла 10 молей/л. Результаты этих опытов приведены в табл. 41. Безусловно, идея удаления ионов меди из раствора и связанного с этим уменьшения скорости окисления гидразина кислородом является вполне логичной. Было показано, что [c.137]