Аммиак константы ионизации

В табл. 5-3 указаны константы ионизации ряда кислот в водных растворах там же приведены оценки для сильных кислот, маскируемые растворителем в водном растворе. Диссоциация протонированного растворителя Н3О на гидратированные протоны и HjO представляет собой просто миграцию протонов от одних молекул воды к другим и должна характеризоваться константой равновесия = 1,00. Если в качестве растворителя используется аммиак, все кислоты, сопряженные основания которых слабее, чем NHj, вследствие выравнивающего действия растворителя окажутся полностью ионизованными сильными кислотами. Таким образом, как фтористоводородная, так и уксусная кислоты в жидком аммиаке являются сильными кислотами. [c.217]

Анилин гораздо более слабое основание, чем, например, аммиак константа ионизации анилина равна лишь 4-10 . Поэтому соли анилина в водном растворе сильно гидролизованы, и растворы эти имеют резко кислую реакцию. [c.265]

Рис. 35. Соотношение между факторами парциальной скорости дейтерообмена с раствором амида калия в жидком аммиаке (1д/о) и константами ионизации рХр"° производных уксусной кислоты с теми же заместителями

Численное значение константы ионизации К,, для водных растворов аммиака по чистой случайности почти точно совпадает со значением для уксусной кислоты, т.е. равно 1,8-10 Совпадение констант ионизации для уксусной кислоты и аммиака показывает, что оба эти вещества ионизованы в водных растворах практически в одинаковой степени. [c.266]

Возникновение гидроксильных ионов создает щелочную реакцию раствора аммиака в воде. Константа ионизации К невелика [c.249]

Выведите уравнение для константы ионизации NH по кислотному типу, учитывая, что pf(° — 9,245, а коэффициент активности аммиака в воде при 25 °С определяется выражением [c.376]

Возникновение гидроксид-ионов создает щелочную реакцию раствора аммиака в воде. Константа ионизации невелика (рК 5). В условиях пониженных температур [c.399]

В табл. 51 приведены константы скорости реакции аммонолиза сантонина (условно пересчитанные на однонормальную концентрацию катализатора), эквивалентная электропроводность растворов в жидком аммиаке 20 и константы ионизации производных фенола в воде. [c.278]

По вопросу влияния ионизационных помех в пламени на определение натрия единого мнения нет. В ряде работ отмечено взаимное влияние натрия и калия, причиной которого является смещение равновесия ионизации [419, 938, 991]. Показано, что при введении сульфата калия в качестве буфера в растворы хлорида натрия в пламенах ацетилен—воздух и пропан—воздух повышается интенсивность излучения натрия (использован пламенный фотометр фирмы К. Цейсс [326]. Предложено уравнение, учитывающее влияние ионизации при определении интенсивности излучения натрия в зависимости от концентрации натрия [1244]. Отмечено взаимное влияние калия и натрия в пламени аммиак—воздух и аммиак—кислород [419]. Рассмотрены преимущества низкотемпературного пламени водород—воздух в снижении ионизационных помех [1107]. Отмечено, что литий стабилизирует равновесие ионизации атомов натрия и что интенсивность излучения натрия не изменяется в присутствии элементов с низким потенциалом ионизации [324]. В то же время авторы работы пришли к выводу, что при определении натрия в пламени ацетилен—воздух сульфат калия не является буферным раствором. Расчетным методом показано, что при концентрации натрия в растворе 10 —10 М равновесие ионизации натрия в пламени смещено влево [401]. Логарифм константы ионизации равен —11,38 и —9,0 в пламенах светильный газ—воздух (1970 К) и ацетилен—воздух (2360 К) соответственно. [c.119]

Константа ионизации аммиака равна — [c.182]

Константы ионизации кислот в воде и коэфициенты электропроводности Д их 0,01 н. растворов в воде и в жидком аммиаке [c.267]

Анилин — слабое основание в воде с константой ионизации, равной 3 10- . В жидком аммиаке анилин — кислота более слабая, чем ацетамид. Его раствор плохо проводит электрический ток, но реагирует с металлическим калием и амидом калия [c.269]

В табл. 48 сравниваются константы ионизации нитрофенолов в воде и каталитическая активность нитропроизводных анилина в жидком аммиаке [c.273]

Столь слабые кислоты, как бензамид, можно количественно оттитровать, если индикатором служит аминоазобензол или гидр-азобензол, которые в воде являются слабыми основаниями (константа ионизации -аминоазобензола Л (н,о) = 6,8- а в жидком аммиаке становятся очень слабыми кислотами. [c.275]

Для оснований положение ионного равновесия также может быть описано кислотной константой ионизации. Например, аммиак-основание, которое, присоединяя протон, образует ион аммония. Однако ион аммония (НН ) мол<но рассматривать и как слабую кислоту, которая способна частично ионизировать в водном растворе, давая ионы водорода и молекулы аммиака. Поэтому [c.13]

Очевидно, чем больше р/Са, тем слабее кислота. В табл. 3 приведены рКа некоторых наиболее часто встречающихся в химической практике слабых кислот. Соответствующее выражение для константы ионизации основания можно получить аналогичным способом, используя уравнение (1.156). Причем удобнее рассматривать обратную реакцию (1.156) "и характеризовать ионизацию основания с помощью константы диссоциации сопряженной кислоты ВН" . Например, в случае водного раствора аммиака [c.54]

Константа ионизации основания (Ка) пересчитывается в рКа таким же способом, как это было показано выше для кислот. Так, если для аммиака Ка = , 10 °. то р/(а=9,26. В тех случаях, когда основания охарактеризованы величиной Кь, удобнее сначала перевести Кь в рКь (точно так же, как это было описано для Ка и рКа), а затем вычесть рКъ из отрицательного логарифма ионного [c.17]

В водных растворах амины, как и аммиак, образуют гидраты, диссоциирующие, как основания. Константы ионизации (К) гидратов низших аминов жирного ряда имеют величины порядка от 5-10 до l 10 в то время как для гидроокиси аммония эта константа равна лишь 1,8-Ю . Следовательно, амины являются в растворах более сильными основаниями, чем аммиак, и поэтому в смеси почти не остается иодистого аммония. [c.172]

Концентрационно-логарифмическую диаграмму для аммиака (см. рис. V. 8) можно использовать и для слабой кислоты КН чья кислотная константа ионизации имеет следующее значение [c.120]

Константы ионизации гидратов низших аминов жирного ряда имеют значения от 5-10- до l-lO-a, в то время как константа ионизации гидроокиси аммония равна лишь 1,8-10-5. Следовательно, амины являются в растворах более сильными основаниями, чем аммиак (положительный индуктивный эффект алкильных [c.156]

Пример 3. Вывести формулу для вычисления рОН и pH растворов слабых оснований и, пользуясь ею, вычислить рОН и pH 0,1 н. раствора аммиака, если константа ионизации ЫН ОН = = 1,76 10 . [c.78]

Константа ионизации гидразина ниже константы ионизации аммиака, поэтому гидразин является более слабым основанием по сравнению с аммиаком. Водородные показатели в 1 М растворах гидразина и аммиака при 298 К соответственно равны 12,375 для аммиака и 10,965 для гидразина. Имея основную реакцию, водные растворы гидразина абсорбируют кислые газы СО2, 50г, НгЗ и др. [c.94]

В числе катализаторов фигурируют амиды кислот, ароматические амины, фенолы, производные карбаминовой кислоты, алифатические нитросоединения и кетоны, азотистые гетероциклы. Для сравнения в таблицу включена константа скорости реакции при катализе иоди-стоводородной кислотой. Сравнение друг с другом констант скорости реакции аммонолиза при катализе кислотами в жидком аммиаке и констант ионизации тех же кислот в воле не только свидетельствует об усилении кислот в жидком аммиаке, но еще раз позволяет убедиться, насколько сильно нивелируются различия в их силе при растворении в жидком аммиаке. [c.270]

Соединения XI, и, л, м в свободном виде не выделялись. Оказалось, что для получения стабильных илидов мышьяка XI, а—и необходимы более жесткие условия (применение более сильных оснований), чем для соответствующих илидов фосфора. Если фосфониевые илиды этого типа получаются уже при обработке соли раствором соды или аммиака, то здесь необходим амид или метилат натрия. Арсониевые илиды постепенно желтеют на свету, и их точка плавления понижается. Мы определили константы ионизации сопряженных кислот илидов XI,а—е в 50%-ном водном спирте и установили следующие два факта. [c.69]

В таблице приведены ориентировочные величины констант скорости обмена в аммиаке. Шатенштейн обращает внимание на их параллелизм с условными константами ионизации, также характеризующими легкость отщепления протона. [c.197]

При растворении в воде кислотность ацетамида незаметна. Его константа ионизации как кислоты в воде очень мала (/iQHjO) = 8 10- ). Раствор ацетамида в жидком аммиаке проводит электрический ток (Xjooo = 0,9) и катализирует реакцию аммонолиза (см. табл. 47). Из раствора ацетамида в жидком аммиаке металлический калий вытесняет водород [c.269]

Если судить по константе ионизации ацетамида в воде, концентрация ионов гидроксония в одномолярном водном растворе ацетамида примерно в 10 раз меньше их концентрации в растворе ио-дистоводородной кислоты, нацело ионизированной в воде. Считая, что константы скорости реакции в эквимолярных растворах кислот пропорциональны концентрации ионов аммония, найдем, что в жидком аммиаке они различаются только в со 300 раз. [c.270]

Эти два ряда соединений Франклин рассматривал как производные воды и аммиака, в молекулах которых водород замещен на кислотный радикал. Из сравнения констант ионизации видно, что протон отщепляется от азота аминогруппы значительно труднее, чем от кислорода гидроксильной группы. Ацидифицирующее же влияние радикала сказывается в обоих рядах соединений одинаково. [c.271]

Чтобы проиллюстрировать сказанное, сравним, как изменяют я в зависимости от заместителя, с одной стороны, каталитическы активность амидов карбоновых кислот и производных анилина в жид ком аммиаке 2 3, а с другой — константы ионизации карбоновых кислот и производных фенола в воде (табл. 47 и 48). [c.271]

Понижению каталитической активности раствора кислоты в жидком аммиаке отвечает уменьшение константы ионизации кислоты в воде и падерше стабильности аммонийной соли, и-Нитрофенолят аммония — устойчивое соединение . Аммонийная соль фенолфталеина выделена в твердом виде, но разлагается при хранении 2. Образование соединений аммиака с нафтолом и с фенолом установлено по кривым плавления системы и тензиметрическим методом 1. Первое из них более прочно, тогда как соединение аммиака с фенолом, повидимому, легко распадается даже в растворе. [c.278]

Константы ионизации — малые, а потому неудобные величины обычно пользуются их отрицательными логарифмами (известными как рКа), которые удобны как в произношении, так и в написании [см. уравнение (1.3)]. Так, значение рКа уксусной кислоты равно 4,76, что гораздо удобнее, чем выражение для ее константы ионизации 1,75 10 Значение рКа аммиака составляет 9,26, что удобнее константы ионизации 5,5-10 °. Раньше для оснований приводились значения рКв (например, 4,74 для аммиака при 25°С). Теперь их можно превратить в величины рКа, вычитая из отрицательного логарифма ионного произведе- ния воды (Kw) для соответствующей температуры. Величина pKw равна 14,17 при 20° С и 13,62 при 37° С (см. Приложение II). Тогда при 20°С [c.14]

Чтобы избежать обратного титрования, выделяющийся аммиак часто пропускают не в стандартный раствор серной кислоты, а в раствор борной кислоты. При этом прекрасные результаты дает прямое титрование стандартным раствором кислоты в присутствии бромфеполового синего при параллельно проведенном холостом опыте. Милнер и Цанер [37] предлагают для серийного определения следовых количеств азота пропускать аммиак в разбавленный раствор борной кислоты. Урбан [38] использует для поглощения аммиака водный раствор п-оксибензойной кислоты (константа ионизации 2,9-10-5). [c.132]

В 1923 г. Бренстед распространил Ьрименение кислотной константы ионизации и на основания. В самом деле, силу кислот и оснований гораздо удобнее выражать в одной шкале, подобно тому, как удобнее пользоваться шкалой pH как для характеристики кислотности, так и для характеристики щелочности. Таким образом, константа ионизации для аммиака будет [c.17]

Но так как в результате последней реакции получается очень мало ОН -ионов (очень мала концентрация нераспавшихся по первому уравнению молекул ЫН40Н), то аммиак в водных растворах ведет себя как слабое основание с константой ионизации /(NN,04 1.8-. 10 [c.79]

Концентрацию неионизированных молекул NH4OH найдем, вычитая из общей концентрации аммиака количество молей его, распавшихся на ионы, т. е. х, следовательно, [NH4OH] = (0,1 — х) моль/л. Подставив значения концентраций в уравнение константы ионизации NH4OH, получим [c.87]

Поскольку гидразин практически является монокислотным основанием, он напоминает скорее аммиак и амины, чем органические диамины. Однако гидразин является значительно более слабым основанием, чем аммиак, что можно видеть при сопоставлении соответствующих констант ионизации, а также теплот нейтрализации этих оснований кислотами в водном растворе (табл. 43). [c.161]

Так как константы ионизации ЫН40Н (1,76-10" ) и СН3СООН (1,74-10 ) почти равны, связывание Н+ и ОН должно происходить в одинаковой степени, а потому и реакция раствора остается практически нейтральной (pH 7). Однако нетрудно убедиться в том, что гидролиз здесь происходит, и притом в значительной степени (вследствие того, что уже не один, а сразу два процесса сдвигают равновесие ионизации воды). Убедиться в этом можно по запаху раствора СНзСООМН4, который пахнет одновременно и уксусной кислотой, и аммиаком. [c.230]

Константа ионизации. Чистый безводный гидразин ионизирован лишь в незначительной степени. Произведение концентрации ионов гидразония и гидразида в безводном гидразине значительно ниже, чем ионное произведение воды, и по данным В. А. Плескова [7], равно 2-10 . Константа ионизации аммиака еще ниже и приближается к Хотя растворы щелочных и щелочноземельных металлов вполне устойчивы в жидком аммиаке, что, повидимому, связано с малой концентрацией ионов аммония в самом растворителе, однако подобные растворы не могут быть приготовлены в безводном гидразине. Растворение металлического натрия в безводном гидразине сопровождается появлением быстро исчезающей синей окраски. [c.64]

Амины жирного ряда следует признать мало подходягдими для использования, так как они представляют собой сильные основания. Так, например, метиламин и триметиламин являются основаниями более сильными, чем аммиак. Константы их ионизации следующие [c.7]

Гидразин прадставляет собой бэлее слабое основание, чем аммиак это не является неожиданным, если рассматривать гидразин как производное аммиака, в котором один из атомов водорода замещен на более отрицательную NHa-rpynny. Вторая константа ионизации гидразина в водном растворе равна приблизительно 10 . В водном растворе гидразин напоминает аммиак это сходство выражено сильнее, чем его сходство с органическими диаминами. Он [c.98]

Катрелл и др. с помощью спектрофотометрического метода определили константы ионизации и диссоциации слабых кислот о- и п-нитроацетанилидов в аммиаке. Эти соединения в кислых растворах бесцветны, а в щелочных имеют желто-коричневую окраску. [c.33]

Величина рЯ а спирта в воде равна —. Воспользовавшись правилом, что величины рЯ в аммиаке на 12 единиц меньше, чем в воде, и приняв константу диссоциации ионных пар NЩO 2H5 в аммиаке равной 10 , можно рассчитать суммарную константу ионизации и диссоциации этилового спирта в аммиаке. Она равна 1/ 2 = 10 9. Отсюда, зная величины к- и к к ., можно рассчитать константу скорости реакции взаимодействия электрона с ионом аммония /Сз 10 л1 моль сек). Следует отметить, что эта величина лежит в указанных выше пределах. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология