Кислород применение для окисления гидразина

Очевидно, что успешное использование любого процесса окисления или любого процесса разложения аммиака зависит от быстроты удаления гидразина из сферы реакции. Легкость, с которой сам гидразин подвергается окислению или разложению, затрудняет успешное применение такого рода методов. Как уже было указано, единственный процесс промышленного получения гидразина основан на окислении аммиака или его производных гипохлоритом. При рассмотрении экспериментальных исследований, опубликованных до настоящего времени в литературе, представляется сомнительным, осуществляются ли реакции окисления аммиака кислородом и синтез гидразина с помощью гипохлорита по сходным механизмам. [c.30]

Таким образом, напряжение гидразинового элемента является сложной функцией плотности тока, концентрации гидразина, толщины мембраны и других параметров. Можно показать, что кривые зависимости напряжения от концентрации гидразина и толщины мембраны имеют максимумы. Поскольку напряжение элемента зависит от давления окислителя, то применение воздуха вместо кислорода уменьшает напряжение элемента. Напряжение также снижается вследствие поступления в катодную камеру азота, образующегося при окислении гидразина на катоде. Концентрация щелочи, которая влияет как на потенциалы анода и катода, так и на омическое падение напряжения и диффузию гидразина, также влияет на напряжение элемента. Можно показать, что кривая зависимости напряжения от концентрации щелочи проходит через максимум. Напряжение элемента можно увеличить до некоторого предела при повышении температуры. Однако из-за ускорения побочных реакций на катоде температурный коэффициент напряжения невысок. [c.223]

На крупных объектах с большим расходом гидразина (больше 500 кг в год) гидразин разбавляют в отдельном баке из нержавеющей стали емкостью 1 и более. Бак устанавливается на складе для хранения гидразина. Коммуникации для подачи гидразина с концентрацией более 20% выполняются из нержавеющей стали, а если концентрация ниже, — из простой углеродистой стали. Применение для подобных целей элементов схемы из нержавеющей стали позволяет избежать воспламенения гидразина и окисления его кислородом воздуха при каталитическом участии ржавчины. [c.107]

Степень окисления азота в гидразине равна —2. Он известен как двухкислотное основание (более слабое, чем аммиак) и сильный восстановитель восстанавливает аммиачные растворы нитрата серебра и сульфата меди до свободных металлов. Сгорая на воздухе или в кислороде, гидразин выделяет много теплоты, благодаря чему нашел применение как составная часть ракетного топлива. [c.324]

Благодаря высоким значениям теплот окисления и образованию газообразных продуктов реакции гидразин нашел применение в качестве компонента топлив реактивных двигателей [19, 21—24]. Впервые гидразин применялся в 1942—1945 гг. в Германии в сме-, си с пероксидом водорода и спиртом для жидкостно-реактивных двигателей самолетов [6]. Позднее были предложены смеси гидразина с жидким кислородом и жидким фтором, азотной кислотой и четырехоксидом азота [21]. Реактивные двигатели, использующие топливо на основе гидразина, обеспечивают высокие скорости и дальности полета ракет [21]. [c.18]

Однако, как указывают Одрит и Огг, в присутствии катализаторов (ионов Си +, Р + н др.) скорость реакции между М2Н4 и О2 значительно увеличивается даже на холоду. Это обстоятельство является основной предпосылкой для обработки конденсата турбин, основного конденсата и конденсата греюш,их паров ПНД на энергоблоках гидразингидратом. В этих условиях окисление гидразина кислородом быстро протекает на поверхности латунных трубок конденсаторов и ПНД в результате каталитического влияния меди на скорость реакции (3-15). Кроме того, гидразин восстанавливает окислы железа и меди, переводя их в формы низшей валентности, способные связывать растворенный в воде кислород, тем самым защищая от коррозии сталь и латунь. При применении для обработки конденсата гидразина, как указывают Хелд и др., большо е значение имеет его способность создавать защитные пленки на поверхности латунных трубок. [c.65]

Селективное восстановление. Оно и Окамото [8] описали применение реагента (полученного при окислении гидразина кислородом воздуха в присутствии ионов меди) для получения цис-циклододе-цена селективным восстановлением цис, трапе, /п/ <2 с-циклододе-катриена-1,5,9 — продукта тримеризации бутадиена [8] (см. также I, 281 [10]). [c.68]

Селективное восстановление. Оно и Окамото [81 описали применение реагента (полученного при окислении гидразина кислородом воздуха в присутствии ионов ыеди) для получения мс-циклододе-цена селективным восстановлением цис, транс, тра с-циклододе-катриена-1,5 9 — продукта тримеризации бутадиена [81 (см. также 1, 281 [10]). [c.68]

Производные гидразина стали известны в прошлом веке гидразобензол был открыт A.B.Гофманом в 1863 г., фенил-гидразин и простейшие диалкилгидразины получены Э. Фишером в 1875 г., а сам гидразин синтезирован Т. Курциусом только в 1887 г. Столетняя история изучения и использования этих соединений оказалась тесно связанной с поразительными достижениями современной науки, техники и практической медицины. Весьма популярные лекарственные препараты на основе фенилгидразина производились уже в начале нашего века, а в последние десятилетия применение соединений гидразина обеспечило выдающиеся успехи в лечении психических заболеваний и туберкулеза. Производные гидразина активно изучаются теперь в связи с проблемами онкологии, генетики, сельского хозяйства и технологии синтетических материалов. Но главным фактором, определившим стремительное развитие и современное состояние химии гидразина, оказались уникальные значения термодинамических и кинетических параметров реакций окисления простейших гидразинов. Благодаря этим особенностям, гидразин и его простейшие производные стали одними из важнейших горючих, применяемых в современной ракетной технике. При сжигании диметилгидрааина в кислороде может быть получена наибольшая для жидких реактивных топлив такого типа удельная тяга. Весьма эффективными являются самовоспламеняющиеся топливные пДры из гидразинов и азотной кислоты или четырехокиси азота. Горючее на основе гидразинов применяется и в мощных двигателях всех ступеней гигантских ракет—носителей, и в двигателях систем маневрирования космических кораблей. Именно с помощью двигателей, работавших на диметилгидразине, были произведены посадка и взлет лунной кабины системы "Аполлон" при исторической высадке человека на Луну. [c.3]

Все гидразины - сильные восстановители, но окисление их носит весьма различный характер и находит столь же различные применения в зависимости от условий осуществления процесса, природы, числа и расположения заместителей, и, конечно, - используемых окислителей. Полное сжигание гидразинов и его простейших метилзамещенных до азота, двуокиси углерода и воды используется для создания реактивной тяги в некоторых моделях современных жидкостных ракетных двигателей, расходующих до нескольких тысяч килограмм топлива в секунду. В качестве окислителей исполь-. зуются азотная кислота, двуокись азота и жидкий кислород. Атмосферный кислород медленно окисляет гидразины уже при низких температурах. Вследствие этого при стоянии на воздухе препаратов моноалкилгидразинов наблюдается выделение пузырьков газа [c.66]

Медленно протекают те реакции, где процесс окисления-восстановления сопровождается разрывом связи между двумя одинаковыми атомами. А таких реакций в аналитической химии довольно много. Например, при окислении перекисью водорода НО—ОН происходит разрыв связи между двумя атомами кислорода эти реакции катализируются соединениями осмия, рутения, молибдена, вольфрама и многих других элементов. Разрыв связи при окислении гидразина (HgN — NH2) катализируют соединения осмия, - рутения, хлористый иод при окислении иона Hga (Hg — Hg" )— соединения золота, иридия, иода при окислении иона персульфата SiOl OsS—О—О—SO3) (с образованием ионов-радикалов типа SOI) — соединения серебра, меди, марганца. Применение всех этих реакций в объемном анализе возможно лишь при условии введения в раствор указанных катализаторов. [c.92]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Для прямоточных котлов надежная защита металла от коррозии достигается применением нейтрально-окислительного водного режима, разработанного специалистами ЭНИНа, и комплексонного водного режима, разработанного МЭИ. В нейтрально-окислительном режиме создание защитной пленки происходит в процессе окисления металла кислородом. Защитный слой состоит из РегОз, РеО, и а-Ре в разных соотношениях и имеет повышенную теплопроводность в сравнении с защитной пленкой, полученной при гидразинно-аммиачном водном режиме. При комплексонной обработке защитная пленка из магнетита образуется в процессе термолиза ЭДТАцетата железа в зоне температур среды 280—360 °С. Пленка, по данным ЦКТИ, имеет низкую пористость (10—20%) и высокую теплопроводность. [c.19]