Определение ионов двухвалентной меди

Определение ионов двухвалентной меди [c.262]

Образование твердой фазы еще батее способствует сдвигу реакции слева направо, в результате чего взаимодействие) между ионом иода и ионом двухвалентной меди практически протекает на 100%. Ввиду этого, иодометрическое определение иона двухвалентной меди принадлежит к числу точнейших, не уступая электролитическому. [c.220]

Индикатор окрашен в слабокислом растворе в желтый цвет, однако комплексы кобальта зеленого цвета и других металлов с ПАН имеют небольшую интенсивность окраски и непригодны при прямом комплексонометрическом титровании. Используют соединение индикатора с ионами двухвалентной меди в слабокислом растворе фиолетового цвета при обратном титровании избытка введенного комплексона 1П растворами солей меди. Для определения кобальта устанавливают pH 4 ацетатным буферным раствором, прибавляют индикатор и избыток титрованного раствора комплексона 1П и титруют желтый раствор 0,01 N раствором сульфата меди до появления фиолетового окрашивания. Индикаторная ошибка при таком [c.121]

Оптические свойства иона Си " определяются только недостроенной электронной оболочкой 3 . Свободному иону Си отвечает определенный энергетический уровень, или терм, т. е. определенное значение энергии. Основной терм иона двухвалентной меди—(стр. 83—84). [c.118]

Основная цель определения констант устойчивости металлических комплексов — нахождение сродства между различными лигандами и металлами, величина которого меняется в широких пределах. Так, для 1 1-комплекса глицина и иона двухвалентной меди К (первая константа устойчивости) определяется уравнением (9.1) [c.150]

Следы фосфата можно выделить соосаждением с гидроокисью алюминия в виде фосфата алюминия из растворов при pH около 5,5. Ионы двухвалентной меди, двухвалентного никеля и хромата остаются в растворе. Осадок рекомендуется отделять при помощи центрифуги, так как в золе фильтровальной бумаги часто содержатся следы фосфата. Таким путем осуществлялось концентрирование фосфата при его фотометрическом определении в морской воде [18]. [c.10]

Нередко пользуются так называемой ф е л и н г о в о й жидкостью, в которой ион двухвалентной меди находится в виде комплексного соединения с виннокислой солью. Механизм реакции с фелинговой жидкостью такой же, как и реакции Троммера. Преимуществом фелинговой жидкости является то, что медь при избытке реактива не выпадает в виде окиси меди. Фелингова жидкость применяется также и для количественного (объемного) определения сахара, например, в моче (см. стр. 287). [c.131]

Фотоколориметрическое определение меди основано на образовании окрашенных в синий цвет [Си(МНд)4]++-ионов, получающихся при действии избытка аммиака на раствор, содержащий ионы двухвалентной меди. [c.359]

Если проводить определения с меньшими концентрациями нитрилтриуксусной кислоты, чем общая концентрация иона двухвалентной меди, то на полярографической кривой образуются [c.56]

Приготовление рабочих растворов и установление их нормальности Определение содержания двухвалентной меди в растворе. Определение содержания сульфид-иона в растворе методом об ратного титрования. ........ [c.196]

Поляризационные кривые восстановления ионов двухвалентной меди (рис. 2) начинаются при -1-0,2 в. Потенциал полуволны не изменяется с концентрацией и составляет 0,1 в. Площадка предельного тока выражена достаточно отчетливо, протяженность ее составляет 0,3 в. Прямо пропорциональная зависимость высоты волны от концентрации ионов меди соблюдается при [Си + ]-< -<1,2 10 мол л. До этого предела волна может быть использована как для качественного, так и для количественного определения меди (методом добавок). По нашим опытам, при концентрациях меди 5—10 мг л средняя ошибка составляет около 5%. [c.218]

Для определения содержания медной соли в растворе до и после окисления сахаристых веществ жидкость подкисляют, при этом медный комплекс разрушается, раствор приобретает светло-голубой цвет, указывающий на наличие в нем ионов двухвалентной меди. [c.74]

Характерным хелатообразующим агентом является ион двухвалентной меди. При смешении ацетилацетона со свежеосажденной гидроокисью меди последняя сначала переходит в раствор, а затем выделяется трудно растворимый темно-синий ацетилацетонат меди (структура аналогична приведенной выше). Хелаты почти не растворимы в воде, хорошо растворяются в органических растворителях. Многие современные органические реактивы, используемые в аналитической химии для обнаружения и количественного определения ионов металлов, — вещества, образующие внутрикомплексные соединения, как, например, диметилглиоксимат никеля. [c.229]

Альдегиды имеют тенденцию взаимодействовать с кислородом. Они легко окисляются и представляют собой хорошие восстанавливающие агенты. Простые сахара содержат альдегидную группу и обладают в связи с этим способностью восстанавливать ионы двухвалентной меди (Си +) до ионов одновалентной меди (Си+). Последняя образует затем закись меди, нерастворимый красный осадок. На этой реакции основаны пробы Фелинга и Бенедикта, применяемые для определения сахара в моче или для открытия альдегидной группы в органическом соединении. [c.231]

Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

Эффективность и простота использования ЕВТА в качестве аналитического реагента для ионов многих металлов в значительной мере избавляет от необходимости применения других комплексообразователей. Однако для определения ионов некоторых металлов существуют аналитические пробы, основанные на применении простых лигандов. Например, определение ионов двухвалентной меди в растворе осуществляется путем добавления к нему аммиака появления интенсивной голубой окраски, которой обладает комплексный ион Си(ННз)4 , часто достаточно для того, чтобы убедиться в наличии ионов Си . Ион трехвалентного железа определяется по появлению ярко окрашенного продукта его реакции с комплексным ионом Ре(СК)б , образующийся интенсивно окрашенный осадок называется берлинской лазурью. [c.421]

Эаться для аналитического определения ионов двухвалентной меди. [c.410]

Метод определения содержания меди в азокрасителях, предложенный Б. И. Минофьевым, основан на полном окислении органического вещества перманганатом калия в среде концентрированной серной кислоты и последующем иодометрическом определении ионов двухвалентной меди. [c.339]

Индикатор образует с катионами кобальта в кислом растворе соединение красного или красно-фиолетового цвета. При прямом титровании раствором комплексона 1П окраска в точке эквивалентности изменяется из красной в желтую (цвет свободного красителя). Можно также титровать избыток комплексона обратно растворами Ti la, ТЬ(ЫОз)4, В1(ЫОз)з, Zn( 2Ha02)2. Метод был применен [944] для определения кобальта в присутствии больших количеств меди, например при анализе латуней и бронз. Мешающее влияние меди рекомендуется устранять восстановлением ионов двухвалентной меди иодидом калия и аскорбиновой кислотой. [c.123]

Приведенный нил<е метод является модификацией метода, применявшегося Баркером и Саммерсоном [3] для определения молочной кислоты в биологических материалах, Стоцем [4] — для определения ацетальдегида в крови и Джайангом и Смитом для определения метальдегида (тетрамера ацетальдегида) н растительных материалах. Вещество подвергают гидролизу серной кислотой, образующийся ацетальдегид отгоняют в водный раствор бисульфита и затем его вводят в реакцию с /г-фенилфенолом в присутствии концентрированной серной кислоты и иона двухвалентной меди. Образуется соединение, окрашивающее раствор в фиолетовый цвет, максимум поглощения при 572 нм (рис. 10.2). [c.400]

Определению мешают олово и из примесей, обычно встречающихся в олове высокой чистоты, мышьяк, кремний и трехвалентное железо. Олово удаляют в виде хлорного или бромного олова трехкратным выпариванием с НС1 и НВг. Мышьяк восстанавливают бромистоводородной кислотой до трехвалентного состояния и удаляют в виде хлористого или бромистого мышьяка. Кремний при выпаривании с кислотами переходит в осадок SIO2. Трехвалентное железо восстанавливают до двухвалентного в присутствии катализатора ионов двухвалентной меди. Метод позволяет определять 0,01 мкг Р в олове высокой чистоты. Чувствительность метода при анализе 1 г Sn составляет 1-10- %. Относительная ошибка определения 10—20%. [c.349]

Для усовершенствования иодометрического определения ионов меди было предложено заменить иодид калия смесью иодида калия и роданида аммония. При добавлении этой смеси к распвору, содержащему ионы двухвалентной меди, протекают реакции [c.263]

Предложено несколько методов определения восстанавливающих концевых групп [6]. Некоторые из них вызывают большие сомнения, чем другие, но даже наиболее обоснованные методы способны, как уже указывалось выше, дать лишь эмпирическую оценку количества восстанавливающих групп. Одним из первых был метод определения медного числа, предложенный Швальбе [33] этот метод в виде улучшенных его вариантов [34, 35] продолжают широко применять в настоящее время. Он основан на восстановлении двухвалентной меди в одновалентную и является чисто эмпирическим, поскольку число ионов двухвалентной меди, восстанавливаемых одной восстанавливающей группой, значительно больше стехиометрического. Ниже детально описана проверенная модификация метода медного числа. Метод Готца [36], основанный на восстановлении серебряной соли до серебра, близок к методу медного числа и также не является количественным. [c.299]

Ион двухвалентной меди с дитизоном образует два комплекса Си(Н02)2 — фиолетового цвета и СиОг — желтого цвета. Первый офазуется в кислой среде, а второй — в щелочной. Колориметрическое определение меди ведут обычно в кислой среде при pH = 2—3 (получается кетонная форма соединения). [c.331]

Метод основан на получении и измерении диффузионного тока восстановления из аммиачного раствора ионов меди и цинка на ртутнокапельном электроде. Из аммиачных растворов ионы меди, восстанавливаясь на ртутной капле, дают две волны первую — при восстановлении иона двухвалентной меди в одновалентную, потенциал полуволны 0,2 в вторую — при восстановлении одновалентной меди в элементарную, потенциал полуволны 0,5—0,6 в. Вторая волна более четко выралсена, поэтому для количественного определения меди пользуются ею. [c.144]

Гидролитическое хромирование. В определенных случаях получение о,о -диоксиазокрасителей осложняется низкой активностью некоторых о-хинондиазидов, полученных из о-аминофенолов. Это снижает выход красителя и ухудшает его качество за счет образования смол и побочных продуктов. Чтобы преодолеть указанные трудности (см. также стр. 1961), предложено использовать дназотированные сернокислые эфиры о-аминофенолов, которые быстро реагируют с азосоставляющей, образуя моносернокислые эфиры о,о -диоксиазокрасителя с высоким выходом [96]. Такие соединения легко гидролизуются в присутствии ионов хрома с образованием комплексов о,о -диоксиазокрасителей. Легкость гидролиза сложноэфирной группы в красителях такого типа можно сравнить с аналогичной реакцией сернокислых и фосфорнокислых эфиров 8-оксихинолинов в присутствии ионов двухвалентной меди. [c.1979]

Серьезного внимания заслуживают органические реактивы -производные охсалжвдкгждаазщда, Гидразоны этого вещества только с ионами двухвалентной меди образуют ко .шлексные соединения, окрашенные в синий или фиолетовый цвет. Большие количества кобальта и марганца подавляют развитие окраски. Особенно удобнш из этой группы реактивов для определения меди является бис-цикло-гвксавовокеалняДЕПЩюзш, который за рубежом часто используется для определения меди в различных объектах. [c.26]

Реакцией на гидроксиламин может служить синтез диметилглиоксима из диацетилмоноксима и гидроксиламина с последующим образованием его красной никелевой соли [19]. Если испытание на гидроксиламин проводят в его смесях с большим избытком гидразина, то большую часть последнего можно предварительно осадить при помощи салицилальдегида. Гидроксиламин конденсируется с формальдегидом, и продукт конденсации под действием перекиси водорода или персульфат-иона переходит в формгидроксамовую кислоту. Это соединение в слабокислых средах образует с ионом трехвалентного железа красный трис-комплекс [21]. В цветных реакциях гидразина и гидроксиламина с динитробензолами проявляются их восстановительные свойства. В отсутствие гидразина для определения гидроксиламина можно использовать салицилальдегид и ион двухвалентной меди при этом образуется внутрикомплексное соединение меди с салицилальдоксимом. При добавлении гидроксиламина к щелочному раствору 8-оксихинолина получается 5-амино-8-оксихинолин, окисляющийся в присутствии воздуха и конденсирующийся с другой молекулой 8-оксихинолина с образованием кислотно-основного индикатора индоксина. [c.301]

Определение ионов скандия. Комплексонометрическое титрование ионов скандия (III) (p/ s Y 23,1) осуществлялось с применением в качестве индикаторных ионов двухвалентной меди 18,8. Кривая титрова- [c.131]

Определению цинка в материалах, содержащих медь, обычно предшествует выделение меди или электролизом, или осаждением в виде труднорастворимого соединения. При трилоно-метрическом определении цинка нет необходимости в предварительном выделении меди. Однако это не значит, что ионы двухвалентной меди не мешают титрованию цинка трилоном. [c.58]

Примером использования першой реакции может служить объемное определение меди в слабокислом растворе, когда йодид калия восстанавливает ионы двухвалентной меди до одно-ва.чентной 2Си + -Ь = СигЛг -Ь а выделившейся свободный йод затем оттитровывают раствором тиосульфата натрия Лг + 2820 з = 23 -Ь 540б -Индикатором служит раствор крахмала, который в присутствии свободного йода окрашивает раствор в синий цвет. Синяя окраска тотчас же исчезает, как только йод восстанавливается до йодид-ионов и раствор становится бесцветным. [c.39]

Аналогия между этим типом ассоциатов и ионизированными атомны1 ш дефектами наиболее ясна в тех случаях, когда применяется модель скачкообразного перемещения электрона. В этой модели свободные носители тока изображаются атомами с валентностью, отличной от валентности остальных атомов, и, таким образом, ассоциация электронов (или дырок) и определенного дефекта, например вакансии, идентична ассоциации вакансии и компонента решетки с измененной валентностью. Так, Дюнвальд и Вагнер [14] рассматривали ионизацию акцепторных центров в СнгО как диссоциацию ассо-циата, состоящего из вакансии в подрешетке ионов меди и иона двухвалентной меди в соседнем узле, соответствующем дырке. [c.156]

Окислы металлов обычно относят к классу полупроводников и их электропроводность лежит между электропроводностью изоляторов и металлических проводников. Проводимость окислов возрастает при небольшом отклонении от стехиометрического соотношения между металлом и кислородом в окисле и с увеличением температуры. Существуют два типа пол у проводящих окислов р и п (р — переносчик положительного электричества, п — переносчик отрицательного электричества). У типа р отклонение от стехиометрического состава проявляется в виде отсутствия определенного количества ионов металла в кристаллической решетке окисла. Оставшиеся незаполненными узлы решетки называются катионными вакансиями и обозначаются . Для поддержания окисла в электронейтральиом состоянии в нем образуется эквивалентное количество положительных дырок 0, т. е. мест с недостачей электронов. Ион двухвалентной меди Си в решетке окисла СпзО служит примером положительных дырок. К окислам типа р относятся СидО, N 0, РеО, СоО, В120з и Сг О . Строение кристаллической решетки СпаО показано на рис. 67. При окислении Си на наружной поверхности раздела Оа — окисел образуются катионные вакансии и положительные дырки. В дальнейшем они мигрируют к поверхности металла этот процесс сопровождается эквивалентной миграцией в обратном направлении ионов Си и электронов, [c.154]

Пока были затрачены лишь незначительные усилия, чтобы приспособить рассматриваемый метод к автоматическому определению ионов двухвалентных металлов (за исключением щелочноземельных металлов). Это, по-видимому, связано с существованием других мощных инструментальных методов анализа, таких, как атомноабсорбционная спектроскопия, рентгеноструктурный и спектрографический методы, с помощью которых многие годы проводят эффективный анализ металлов в широком интервале концентраций. Тем не менее попытки совершенствовать определение щелочноземельных и включить в число анализируемых двухвалентные переходные металлы путем видоизменения системы элюент — компенсационная колонка предпринимались. Например, Норд-мейер и сотр. [18] использовали элюенты, содержавшие солн бария и свинца. Электропроводность таких элюентов снижали осаждением Ва304 или РЬ504 в компенсационной колонке со смолой в сульфатной форме. Кроме того, между компенсационной колонкой и детектором помещали катионообменную колонку со смолой в Н+-форме. Благодаря этой колонке чувствительность метода увеличивалась в 5 раз и одновременно в результате уменьшения влияния pH повышалась стабильность нулевой линии. Эти усовершенствования позволили одновременно разделить магний, кальций и стронций и определить их содержание. Стало возможным раздельное определение магния(II), железа(II), кобальта(II), никеля (II), меди (II), цинка (II) или кадмия (И). Однако степень их разделения оказалась недостаточной, чтобы анализировать смеси металлов. Аналогичный прием использовали и при создании иодатной компенсационной системы для элюентов, включающих свинец [19]. Система позволила определять барий и увеличить чувствительность анализа меди. И в этом случае между компенсационной колонкой и детектором помещали специальную колонку. Но ее заполняли смолой в ОН -форме, благодаря чему чувствительность анализа возрастала. Одновременно в ней осаждались переходные металлы, которые иначе помешали бы определению кальция. [c.161]