Хлориды по Мору

Растворы нитрата серебра можно готовить также из чистого металлического серебра. Для этого 10,787 г серебра растворяют в 100 жл разбавленной 1 1 азотной кислоты, не содержащей соляной кислоты. После растворения серебра раствор кипятят до удаления окислов азота, охлаждают, переводят в мерную колбу емк. 1 л и разбавляют водой до метки. Раствор по концентрации — точно 0,1 и не нуждается в установке титра. Для определения хлоридов по Мору он не годится, так как его кислотность по азотной кислоте — около 0,5 N. [c.196]

В тех случаях, когда ионы водорода мешают анализу вытекающего раствора, их можно заменить другими, желательно однозарядными, ионами. При аргентометрическом определении хлоридов по Мору в растворе, содержащем соли тяжелых металлов, ионы водорода могут быть заменены, например, ионами натрия, а хлор-ион в дальнейшем определяется в растворе хлорида натрия. Впрочем, при таких анализах можно также использовать ионит в Н-форме и в дальнейшем нейтрализовать вытекающий раствор щелочью. [c.146]

Определение хлоридов по Мору [c.375]

Аргентометрические методы онределения хлорида по Мору и Фольгарду можно и следует заменить меркурометрией, так как это, с одной стороны, сбережет государственные средства, а с другой стороны, даст возможность проводить определения точнее, удобнее и быстрее (последнее в сравнении с методом Фольгарда). [c.311]

Примечания. 1. Титрование хлоридов по Мору не может быть проведено, если в исследуемой воде содержится свободный или связанный сероводород, так как при этом будет получаться сернистое серебро. Свободный сероводород может быть удален простым кипячением определенного количества воды. Сульфиды (связанный сероводород) могут быть разрушены перманганатом фи этом поступают так же, как указано ниже — при удалении окраски воды. [c.300]

В опытах, выполненных при 25° С, анализировались обе фазы. Анализируемый раствор количественно переносился в мерную колбу и в аликвотной части определялось содержание NHj и иона щелочного металла путем титрования общего содержания хлоридов по Мору с помощью Hg(N03)2, а затем определялось содержание щелочного металла по нелетучему хлориду, оставшемуся после прокаливания осадка. Содержание аммония находилось по разности. При анализе фазы ионита щелочной металл вытеснялся 0,5 Л/ НС1. Содержание металла в навеске также определялось по нелетучему хлориду. Поскольку анализ обеих фаз дал удовлетворительно совпадающие результаты, при других температурах анализировалась только фаза ионита. [c.153]

Отдельно растворяют 1,4 г СаСЬ (безводного) в 60 мл бидистиллированной воды и медленно добавляют при перемешивании к остальному раствору. При наличии увлажненной соли готовят концентрированный раствор, в котором содержание СаСЬ определяется путем титрования хлоридов по Мору. Полученны раствор СаСЬ добавляют к раствору А по соответствующему расчету на безводный СаСЬ. Общий объем раствора А доводя до 500 мл бидистиллированной водой. [c.43]

Определение хлоридов по Мору. Техника этого определения ничем не отличается от техники установки нормальности раствора AgNOз. Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Необходимо, чтобы реакция анализируемого раствора была нейтральной или слабощелочной (pH 6,6—10,0). Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку жви-валентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [c.421]

Применявшаяся методика определения коэффициентов распределения отличалась от принятой в литературе [2, 3] лишь в деталях. Иониты тщательно отмывали от ионов железа перегнанной соляной кислотой. Опыты проводили в термостатируемых запаянных ампулах в течение времени, установленного при помощи предварительно поставленных кинетических опытов, с катионитами в водородной форме и анионитами в соответствующих солевых формах. По окончании опытов ампулы вскрывали и равновесные растворы количественно переносили в мерные колбы. Ионы ОН определяли ацидиметрическим титрованием. Концентрации С1 -, Вг - и J -HOHOB определяли аргентометрическим титрованием по Мору. Концентрации Р -иона определяли колориметрически [4]. Магний определяли трилонометрически, а остальные катионы —путем определения связанного с ними хлорида по Мору. [c.324]

На практике, однако, чащ.е бывает удобнее знать относительный титр раствора при применении данного аналитического метода с данным индикатором, так как нередко титрованный раствор применяют всегда в одинаковых условиях, и в этих же условиях молено устанавливать его титр. При установке, например, титра 0,1 н. соляной кислоты с л1етилоранжевым в качестве индикатора неизбежна небольшая ошибка титрования. Полученным относительным метилоранже-вым титром можно пользоваться при всех дальнейших титрованиях, если они также производятся с метилоранжевым. Поскольку ошибка будет примерно одинаковой и при установке титра и при выполнении анализа, она мало отразится на конечном результате. То же можно сказать и об установке титра щелочи, содержащей немного карбоната. Если ее производить по фенолфталеину, то получается некоторая ошибка, но фенолфталеиновым титром раствора можно пользоваться при всех титрованиях, производя их с тем же индикатором. Растворы соли серебра, установленные по Мору, можно применять для определения хлоридов по Мору и т. д. Но надо помнить, что ошибка при выполнении анализа будет точно компенсирована ошибкой при установке титра только тогда, когда объемы и концентрации титруемых растворов будут в обоих случаях одинаковыми. [c.21]

Действие индикатора может состоять I) в изменении цвета раствора в точке эквивалентности или вблизи ее 2) в образовании осадка, если раствор был прозрачным, или, наоборот, в исчезновении мути 3) в образовании или исчезновении окрашенного осадка ( раствор при этом может быть мутным от присутствия в нем белого осадка , например осадка Ag2 r04 при определении хлоридов по Мору) 4) в изменении цвета осадка, выпавшего при титрованин (при применении адсорбционных индикаторов). Проще говоря, в точке эквивалентности или вблизи ее индикатор производит в титруемой системе изменение, легко обнаруживаемое невооруженным глазом. [c.114]

Пример. Было найдено экспериментально, что при титровании хлоридов по Мору наиболее подходящей концентрацией индикатора хромата является 10-2 м. Произведение растворимости хромата серебра равно примерно В таких условиях теоретическая чувстви- [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология