Относительный титр

Этот оксидат перед дальнейшей переработкой надо промыть водой, чтобы удалить низкомолекулярные кислые соединения. Если этого не сделать, то после обработки оксидата щелочью в мылах будут присутствовать натриевые соли низкомолекулярных кислот, которые плавятся относительно высоко, и при последующей переработке будут ухудшать титр расплавленного мыла. Особенно хороший титр получают, если неомыляемые удаляют отгонкой (см. стр. 459). [c.456]

Иэ сказанного следует, что величина скачка потенциала и положение к.т.т. относительно т.э. всецело зависит как от характера поляризации электрода, так и от того, компонент какой редокс системы (обратимой или необратимой) титруют компонентом другой редокс пары (необратимой или обратимой соответственно). [c.103]

В кислотно-основном титровании независимо от того, какие кислота или основание титруются и какими основанием или кислотой химическая реакция связана с изменением [Н+], или pH, в растворе, и поэтому для анализа достаточно иметь любой индикаторный электрод, функционирующий как водородный, т. е. обратимый относительно Н+-ионов. [c.58]

Методика определения. Вся предварительная настройка потенциометра, приемы работы и записи результатов аналогичны изложенным выше (см. стр. 46), но перед началом титрования раствор должен быть приблизительно 10%-ным относительно нитрата бария. Так как система гетерогенна и происходит адсорбция осадком титрующего и титруемого ионов, потенциал устанавливается не быстро, особенно вблизи конечной точки титрования. Поэтому следует ждать достижения [c.68]

Ре(П) как восстановитель, а Ре(1П) как окислитель оказываются пригодными прежде всего при анализе часто встречающихся проб, не содержащих железа. Так как величина потенциала системы Ре(1(1) — Fe(ll) относительно невелика, можно, правда, титровать только сильные окислители или сильные восстановители, используя соответственно Fe(ll) или Fe(IH). В качестве сильною восстановителя используют Ti(lll), реже Сг(Н). Хранить растворы этих реагентов и работать с ними следует в инертной атмосфере, исключающей контакт с воздухом. Это затрудняет работу с ними по этой причине их используют при выполнении серийных определений и значительно реже при выполнении отдельных определений. Система Ti(IV) — Ti(UI), потенциал которой сильно зависит от pH, приобрела особое значение в органическом анализе определение нитрогрупп, анализ красителей). Кроме того, существуют многие менее употребительные новые титриметрические методы. В качестве реагентов титранта были предложены [40] [c.82]

Так как- процентная и моляльная концентрации относятся к весовым количествам раствора, а молярная, нормальная и титр — к объемным, то для перехода от одного вида выражения-концентраций к другому нужно знать относительную плотность-раствора. [c.85]

Титр раствора азотной кислоты равен 0,122. Определить процентную концентрацию и нормальность, если относительная плотность раствора 1,064. [c.87]

Определить процентную, молярную, нормальную концентрации и титр раствора, если в 1 л его содержится 112 г нитрата свинца РЬ(НОз)2. Относительная плотность раствора 1,082. [c.87]

Определить титр и нормальность 8%-ного раствора КОН, если относительная плотность раствора 1,065. [c.184]

Рис. 83. Кривая окислительно - восстановительного титрования при относительно большом различии между нормальными окислительно-восстановительными потенциалами титруемой и титрующей систем

Рис. 84. Кривые окислительно - восстановитель-, ного титрования при относительно малом различии между нормальным) окислительно восстановительными потенциалами титруемой и титрующей систем

Кроме того, величина ошибки зависит от неправильного выбора объема растворов, взаимодействующих в процессе титрования. Например, при измерении бюретками ошибка зависит от величины отсчитываемого объема титрующего раствора. При употреблении бюреток емкостью 50 мл необходимо, чтобы израсходованный объем был не менее 20 мл, так как при отсчете по делениям бюретки каждый раз мы делаем ошибку 0,02 мл, а допустимая относительная ошибка не должна превышать 0,2%. Если приходится по бюретке отсчитывать объем раствора 10 мл, это требование еще удовлетворяется. Однако если при титровании расходуется объем титрующего раствора меньше 10 мл, то приходится пользоваться специальной бюреткой, например на 10 мл, на которой отсчеты можно производить с точностью от 0,01 до 0,005 мл. [c.346]

Так как применяемые для титрования бюретки позволяют добавлять титрующий раствор порциями не меньше одной капли, то возникает капельная ошибка титрования. Объем капли в обычных бюретках на 50 мл изменяется от 0,01 до 0,05 мл. Капельная ошибка зависит от размера капли и может быть уменьшена применением тонко оттянутых кончиков бюреток, позволяющих добавлять маленькие капли. Обычно капельная ошибка не превышает 0,01% относительных, и ею можно пренебречь. Еслн на титрование расходуется 25 мл 0,1 н. раствора, то капельная ошибка 0,01—0,03 мл, т. е. 0,04— 0,12% относительных. [c.349]

Устанавливая концентрацию рабочего раствора, выполняют ряд условий. Концентрацию находят по исходному веществу. Желательно, чтобы исходное вещество имело возможно больший эквивалентный вес, что снижает относительную ошибку. Берут не слишком малую навеску исходного вещества, например 200 мг на каждое титрование. Объем титрующего раствора не должен быть слишком мал и должен лежать в пределах от 20 до 40 мл, что обеспечивает точность (0,1 — 0,2%). Обратное титрование также увеличивает ошибку. Каждое титрование повторяют не менее трех раз. Результаты отдельных титрований не должны отличаться больше чем на 0,1—0,2%. [c.377]

Метод фиксаналов. Фиксаналы (стандарт-титры) представляют собой запаянные стеклянные ампулы, содержащие вполне определенные количества вещества. На заводах, изготовляющих фиксаналы, количества этих веществ отмеряют с соответствующим относительным стандартным отклонением. Наша промышленность выпускает фиксаналы как стандартных, так и ряда других веществ (например, гидроксида натрия, перманганата калия). [c.161]

Масса навески т обычно равна нескольким граммам или десятым долям грамма и 5т 0,0003 г, поэтому относительное стандартное отклонение при взятии навески 5т/т 0,0003 (0,03%). Если титруют стандартным раствором, относительное стандартное отклонение концентрации титранта примерно такой же величины 1см. (12.40)]. При применении стандартизированного титранта следует учитывать отклонения, имеющиеся при проведении стандартизации, и значение 5 поэтому будет выше. [c.164]

Относительное стандартное отклонение измерения объема титранта с помощью бюретки состоит из нескольких частных отклонений. Если при отсчетах на бюретке отклонения не превышают 0,02 мл, в результат измерения объема, осуществляемого по отсчетам в начале и конце титрования, вносится стандартное отклонение 0,03 мл. Кроме того, определенный вклад вносит отклонение натекания, потому что та небольшая часть титранта, которая остается на стенках бюретки, зависит от скорости снижения уровня титранта в бюретке. Необходимо также считаться с капельным отклонением, возникающим по той причине, что титрант добавляют по каплям, а объем одной капли обычно находится в пределах от 0,03 до 0,05 мл. При добавлении последней капли только часть содержащегося в ней реагента еще необходима, а остальная часть уже избыточна. С учетом всего этого можно считать, что л 0,05 мл. Если при титровании израсходуют 20 мл титранта, относительное стандартное отклонение г/р/= 0,05 20 = 0,0025(0,25%), если 40 мл титранта — 0,0013 (0,13%). Это значительно выше, чем численные значения и S J . (если титруют стандартным раствором). Поэтому основной вклад в относительное стандартное отклонение результата анализа вносят отклонения, допускаемые при измерении объема титранта. Эти измерения необходимо проводить с наибольшей тщательностью. Целесообразно [c.164]

Если растворами сильных протолитов титруют слабые протолиты, до точки стехиометричности в титруемом растворе имеется недотитрованный слабый протолит. Относительную погрешность в. таких случаях удобно вычислять как мольную долю этого протолита при рНк.т [см. формулы (4.41 и 4.42)]. После точки стехиометричности в растворе имеются избыточные ионы гидроксония или гидроксила и расчет ведут по концентрациям этих ионов. [c.189]

Пример 3. Водный раствор тетрабората натрия (с=0,05 моль/л) титруют раствором, соляной кислоты (со=0,1 моль/л). Вычислить относительную погрешность, когда а) рНк.т 7 и б) рН .т 4,4 (индикатор метиловый оранжевый) [c.189]

Масса навески т обычно равна нескольким граммам или десятым долям грамма и 5 == 0,0003 г, поэтому относительное стандартное отклонение при взятии навески 5 0,0003 (0,03%). Если титруют стандартным раствором, относительное стандартное отклонение концентрации титранта 5 /х примерно такого же значения. При приме-К н [c.171]

Погрешность взвешивания равна 0,1 мг, т. е. 0,05% при измерении объема ошибка в 0,02 л л со-составляет 0,1 %. В расчетной формуле для, титра навеска входит в числитель, а объем—в знаменатель, поэтому по формулам ошибок (см. стр. 16) относительная [c.255]

При вычислении титра объем входит в знаменатель, поэтому по формулам ошибок (см. стр. 16) относительная ошибка титра равна отрицательной ошибке измеренного объема, т. е. —0,5%. [c.256]

На практике, однако, чащ.е бывает удобнее знать относительный титр раствора при применении данного аналитического метода с данным индикатором, так как нередко титрованный раствор применяют всегда в одинаковых условиях, и в этих же условиях молено устанавливать его титр. При установке, например, титра 0,1 н. соляной кислоты с л1етилоранжевым в качестве индикатора неизбежна небольшая ошибка титрования. Полученным относительным метилоранже-вым титром можно пользоваться при всех дальнейших титрованиях, если они также производятся с метилоранжевым. Поскольку ошибка будет примерно одинаковой и при установке титра и при выполнении анализа, она мало отразится на конечном результате. То же можно сказать и об установке титра щелочи, содержащей немного карбоната. Если ее производить по фенолфталеину, то получается некоторая ошибка, но фенолфталеиновым титром раствора можно пользоваться при всех титрованиях, производя их с тем же индикатором. Растворы соли серебра, установленные по Мору, можно применять для определения хлоридов по Мору и т. д. Но надо помнить, что ошибка при выполнении анализа будет точно компенсирована ошибкой при установке титра только тогда, когда объемы и концентрации титруемых растворов будут в обоих случаях одинаковыми. [c.21]

Исследуемый продукт (1 см ) растворяют в 30 см смеси (96% диоксана + 4% бензола). Тщательно перемеишвают и затем титруют дистиллированной водой до помутнения раствора. Проба считается оттитрованной, если мутность не исчезает в течение 5 мин. За относительную растворимость деэмульгатора принимают количество воды, пощедшее на титрование до образования устойчивого помутнения. [c.158]

Из партии одежды общим весом в 25 фунтов предметы одежды, весящие б Л фунтов были предварительно погружены в раствор, содержавший 100 г хлористого натрия на 1 л, а затем вынуты из раствора и высушены. Вся партия одежды обрабатывалась в промывателе размером 30X30 дюймов з , который был наполнен растворителем стоддард , с добавлением к нему детергента в количестве 4% от объема растворителя. Относительная влажность растворителя равнялась 75%, а содержание в нем воды — 0,425%. Общая длительность обработки одежды в промывателе составила 180 минут. По истечении каждых 30 минут из промы вателя вынимались предметы как предварительно обработанные хлористым натрием, так и необработанные, после чего они титровались для определения количества содержащейся в них соли. Вместо вынутых из промывателя предметов одежды в раствор погружались куски искусственного шелка. Этот прием был повторен 6 раз подряд. Результаты опыта приведены в табл. 15. [c.95]

Изложенное изображено в виде диаграмм, которые составлены на основании экспериментальных данных, сообщенных институтом национальной ассоциации по крашению и чистке (см. ссылку 112). Институт применял для своих опытов вместо крепкого мыльного раствора так называемые фильтрующие мыла, которые отличаются от первых лишь в части титра мыла и отношением жирной кислоты к мылу. После предварительной обработки очищаемых предметов одежды при относительной влажности воздуха в 65%, они содержат достаточно влаги, чтобы препятствовать посерению ткани вследствие статического накопления пятнообразующих веществ. Поэтому степень посерения ткани в данном случае можно рассматривать, как обратно пропорциональный измеритель способности очищающего раствора приводить пятнообразующие вещества во взвешенное состояние. Из помещенных ниже диаграмм с предельной ясностью вытекает, что вода способствует сохранению раствором упомянутой способности. Как было сказано, вода стремится вызывать в растворителе стоддард образование мицелл. Накопление жирных кислот быстро нарушает процесс образования мицелл путем образования растворимого кислого.мыла, [c.157]

Если же титруемое вещество - компонент обратимой, а титрующее - необратимой редокс системы, то снова до т.э. имеем аналогичную картину с появлением резкого качка потенциала в к.т.т., после которой Е остается значительной. На рис. 25, й приведены изменения потенциалов платинового и вольфрамового электродов в отдельности (относительно какого-либо э.с.) во время титрования, например ионов Ре раствором бихромата калия.Форма кривой его титрования с биметалпической парой электродов платина - вольфрам показана на рис. 25,6. [c.151]

Готовят раствор арсенита (1 н. по НС1 и 0,05 н. по КВг). К катоду (вращающийся электрод из платиновой проволоки) прилагают напряжение 0,2—0,3 В относительно насыщенного каломельного электрода. Затем титруют 0,1 н. раствором КВгОз. Ароенит при этом окисляется в арсенат, и после точки эквивалентности бромид 0ки1сляется в бром. Из всех веществ, включая и кислород воздуха, только бром при этом значении потенциала катода дает поляро1рафическую волну. Поэтому лишь после точки эквивалентности происходит линейное возрастание тока. [c.299]

Константа диссоциации борной кислоты (/СнзВОз 10" ) настолько мала, что сильная кислота в ее присутствии практически без осложнения может быть количественно оттитрована щелочью. По завершении титрования НС1 титруют Н3ВО3 в присутствии маннита (или глицерина). При этом борная кислота образует комплексную маннитоборную кислоту, обладающую относительно большей константой диссоциации (Л нАг. 10 ). [c.64]

Метод основан на титрованни соединений V стандартным раствором сульфата церия (IV). Конечную точку иаходят по току восстановления избыточных ионов при потенциале +0,5 в платинового вращающегося электрода относительно насыщенного каломельного электрода. При титровании в присутствии железа необходимо, чтобы часть последнего находилась в двухвалентном состоянии. В этом случае вначале титруют Ре раствором Се(504)2 при потенциале от +0,8 до +0,9 в, а затем при потенциале +0,5 в. Метод используют для определения ванадия в ( зеррохроме. [c.369]

Чем выше протял<енность относительной шкалы растворителя, тем больше возможность дифференцированного титрования смесей кислот (или оснований). При этом предпочтительно титровать слабые кислоты в тех растворителях, положение шкал кислотности которых соответствует большему основному пределу относительной шкалы кислотности, что обеспечивает четкие скачки титрования. Слабые основания предпоч- [c.410]

Определить титр и процентную концентрацию 3 н. раствора Н3РО4, если относительная плотность раствора 1,055. [c.87]

Весьма важное значение имеет правильное вычисление результатов титриметрического анализа. Все вычисления рекомендуется выполнять со всей тщательностью и внимательно, так как правильные результаты титрования из-за ошибок в расчетах дают неверный результат. Всякое определение включает два рода ошибок ошибку в концентрации титрующего раствора и ошибки титрования определяемого вещества. Эти ошибки компенсируются в том случае, если концентрация титруюшего раствора установлена в тех же условиях, что и титрование анализируемого образца. Влияние случайных ошибок можно устранить, повторяя титрование несколько раз. Отклонение от среднего результата не должно превышать 0,3% относительных. Поэтому отсчеты объемов по бюретке необходимо вести с точностью до 0,02— 0,03 мл. Например, три последовательных титрования дают 25,06 25,03 25,03 мл. Средний результат титрования должен быть записан в виде 25,04 мл. Если отклонения превышают допустимую величину, то такие результаты титрования не должны приниматься во внимание при вычислении среднего результата. Для повышения точности измерения объема применяют бюретки малого диаметра или весовые бюретки. [c.351]

Титровать надо весьма тщательно и однотипно. Для повышения точности отсчета вблизи точки эквивалентности титрант рекомендуется прибавлять по каплям. Можно также применять более разбавленный титрант. В полумикрометоде применяют обычно полумикро-бюретки, диаметр которых значительно меньше диаметра макробюреток, что позволяет повысить точность отсчета объема титранта. Однако относительные ошибки в полумикрометоде все же больше, чем в макрометоде. [c.351]

Погрешность навески равна +0,3%, т. е. процентному содержанию примесей со знаком + (примеси увеличивают вес). Так как навеска входит в числитель рас-четноц (Ьормулы для титра, то относительная ошибкя титра (Дх) также равна +0,3% (см. стр. 16). [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология