Хлориды, определение аргентометрическое

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИД-ИОНОВ АРГЕНТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ ПО МОРУ [c.405]

Можно ли выполнять аргентометрическое определение по методу Мора хлорид-, бромид-, иодид-ионов Привести объяснения. [c.90]

Кондуктометрическое титрование также применимо в методах осаждения, например, при аргентометрическом определении хлорид-иона [c.491]

Аргентометрические методы применяют для определения концентрации главным образом галогенидов, например хлорида [c.257]

Количественное определение. Количество гексахлорана определяют аргентометрическим способом (индикатор — железо-ам-монийные квасцы) по количеству хлорид-иона, образовавшегося при нагревании гексахлорана на кипящей водяной бане в течение 2 часов с 0,3 н. раствором едкого натра. [c.257]

Работа № 55. Определение хлорида натрия в растворе методом аргентометрического титрования [c.9]

РАБОТА 66. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ МЕТОДОМ АРГЕНТОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.270]

Определение хлоридов проводили аргентометрическим титрованием [5]. Для вычисления процентного содержания хлоридов, вносимых сточными водами в речной поток, использовали формулу [c.200]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Наибольшее распространение получили аргентометрические методы определения хлоридов и особенно метод Мора. [c.218]

Например, в методе нейтрализации линия нейтральности лежит при pH 7 в случае аргентометрического определения хлоридов линия эквивалентности лежит при р[А +1 = р [С1 ] =5, в случае титрования сульфид-ионов катионами ртути (11) линия эквивалент[юсти лежит при р [Н 1 = р 15 ] = 27. Линия эквивалентности всегда параллельна оси абсцисс. [c.341]

Для полноты картины укажем на существующий опыт индикации КТТ с помощью редокс-индикаторов — ферроина [836] или нитроферроина [772] и экстракционного индикатора — раствора дитизона в органическом растворителе, не смешивающемся с водой [114].- Из них практический интерес представляет метод [836], рассчитанный на анализ бромидов в присутствии хлоридов, а для определения микроколичеств Вг — аргентометрическое титрование с экстракционной индикацией КТТ [114, 604]. [c.81]

Для определения бромид-иона (например, в воде) может быть применен аргентометрический метод с платиновым электродом (см. раздел Хлорид ). [c.179]

Амперометрическое определение хлорид-иона может быть вполне успешно осуществлено также в цинковом электролите и в насыщенном растворе сульфата цинка, что позволяет считать амперометрический аргентометрический метод определения хлорид-иона применимым не только для электролита, но и для определения сотых и тысячных долей процента хлоридов в металлическом цинке. [c.336]

Из анализов, выполняемых методами осаждения, в практикум следует включить аргентометрическое определение хлоридов (по методу Мора) и роданометрическое определение хлоридов (по методу Фольгарда). [c.169]

В тех случаях, когда ионы водорода мешают анализу вытекающего раствора, их можно заменить другими, желательно однозарядными, ионами. При аргентометрическом определении хлоридов по Мору в растворе, содержащем соли тяжелых металлов, ионы водорода могут быть заменены, например, ионами натрия, а хлор-ион в дальнейшем определяется в растворе хлорида натрия. Впрочем, при таких анализах можно также использовать ионит в Н-форме и в дальнейшем нейтрализовать вытекающий раствор щелочью. [c.146]

Другой аргентометрический метод, позже предложенный Фоль-гардом, гораздо менее связан перечисленными выше ограничениями и потому значительно чаще применяется для определения бромидов и суммарного содерн ания галогепид-ионов. В отличие от хлорид-ионов бромид-ионы легко определяют титрованием избытка Ag+ 0,1 TV раствором роданида аммония без отделения осадка AgBr, причем анализ ведется не только в нейтральной, но и в кислой среде. Благодаря близости значений ПР AgBr и AgS N бромиды определяют с большой точностью. [c.78]

Известно много методов определения хлорид-ионов в различу ных объектах [5—8]., Предложено определять хлоридгион с СЮ при совместном присутствии, причем хлорид титруют аргентометрически, а СЮ восстанавливают железом (П) и титруют избыток его бихроматом [9, 10]. [c.288]

Определение кислотности от органических кислот Определение кислотности от свободной СОг. Потенциометрическое определение разных видов кислотности Определение хлорид-ионсв аргентометрическим методом по Мору Определение сульфат-ионов весовым методом. ..... [c.487]

Чистоту препарата определяют по отсутствию хлоридов, тяжелых металлов, йода (хлороформ не должен окрашиваться при встряхивании с вод-но-спиртоным раствором препарата). Количественное определение производят по ГФ1Х аргентометрически или йодометрически. В первом случае реакция основана на вышеприведенном уравнении после кипячения пре- [c.170]

Определение сульфатов в воде возможно методом ИК-спектро-скопии (таблетки КВг) [680]. При комплексонометрическом определении сульфатов необходимо предварительное определение в той н<е пробе содержания кальция и магния, что удлиняет анализ [869]. Методика косвенного определения сульфатов в поливных водах [810], содержащих 10 мг-экв1л ЗОГ. основана на обменной реакции при пропускании пробы через анионит в С1 -форме в элюате количество- С1 -ионов, соответствующее содержанию сульфатов и хлоридов в первоначальной пробе, определяют аргентометрически, в отдельной порции определяют содержание хлоридов и по разности находят содержание ЗО . Метод длителен и трудоемок. [c.179]

Меркурометрическое титрование, так же как и аргентометрическое, сопровождается образованием осадка. Поэтому для индикации КТТ в этом методе определения бромид-и хлорид-ионов используют главным образом адсорбционные индикаторы натрийалиэаринсульфонат [386], бромкреэоловый пурпурный, бромкреэоловый зеленый, хлорфеноловый красный и бромфеноловый синий [607], титановый желтый [68], дифенилкарбазон и его смесь с дифенилкарбазидом [57]. [c.81]

Сложные эфиры муравьиной и уксусной кислот частично гидролизуются, образуя свободные кислоты, при действии реактивов, содержащих воду, а также в хлориде пиридиния в пиридине и хлористоводородной кислоте в диоксане. Степень гидролиза намного меньше нри использовании почти безводных реактивов,-например, хлористого водорода в диэтиловом эфире и хлорида пиридиния в хлороформе. Мешающее влияние реакционноспособных сложных эфиров при определении в диоксане или в растворах хлорида магния, вероятно, молено уменьшить, понижая температуру и (или) уменьшая продолжительность реакции Можно воспользоваться и другими средствами, например, вместо ацидиметрического титрования неизрасходованной хлористо водородной кислоты оставшиеся хлорид-ионы определить по Фольгарду или другим аргентометрическим методом. Менее гидролизуемые эфиры, например этилизовалерат, диметилмалонат, бутилстеарат, этилолеат и бензилбензоат, при гидрохлорировании хлористоводородной кислотой в диоксане или хлоридом пиридиния в хлороформе не оказывают влияния. Применимость одного из наиболее предпочтительных методов (реактив — хлористоводородная кислота в диоксане) к анализу сложных смесей иллюстрируется данными табл. 5.6. [c.250]

Первый из перечисленных выше способов не следует применять если цепь замкнута, а напряжение еще не наложено, то все равно в цепи есть ток за счет разности потенциалов обоих электродов этого может быть достаточно для того, чтобы электрод предполя-ризовался. Например, аргентометрическое определение хлорид-иона в присутствии меди (по катодному принципу) следует проводить при потенциале +0,4 в, чтобы избежать выделения меди на электроде если же замкнуть цепь, не наложив предварительно этот потенциал, то даже короткого промежутка времени окажется достаточно для того, чтобы платина покрылась медью, а это приведет к искажению результатов титрования. Если же предварительно установить внешнее напряжение +0,4 й и лишь после этого замкнуть цепь, то выделение меди не происходит и титрование пойдет нормально. [c.156]

За последние годы появилось много описаний различных случаев практического применения аргентометрического определения хлорида как в отдельности, так и в присутствии бромида и иодида. В качестве примера можно назвать несколько работ, в которых предложены различные видоизменения основного метода и работ, в которых рассматривается применение этого же метода для самых разнообразных объектов для определения хлора в бумаге", применяемой для технических целейв различны [c.336]

Определение хлоридов в питьевых, поверхностных и сточных водах проводится аргентометрическим титрованием по методу Мора или мер куриметр ически с применением дифенилкарбазона в качестве индикатора. [c.148]

Определение хлоридов производится в питьевых и поверхностных водах аргентометрическим титрованием по Мору или меркуро-метрически с применением дифенилкарбазона в качестве индикатора. [c.232]

Применявшаяся методика определения коэффициентов распределения отличалась от принятой в литературе [2, 3] лишь в деталях. Иониты тщательно отмывали от ионов железа перегнанной соляной кислотой. Опыты проводили в термостатируемых запаянных ампулах в течение времени, установленного при помощи предварительно поставленных кинетических опытов, с катионитами в водородной форме и анионитами в соответствующих солевых формах. По окончании опытов ампулы вскрывали и равновесные растворы количественно переносили в мерные колбы. Ионы ОН определяли ацидиметрическим титрованием. Концентрации С1 -, Вг - и J -HOHOB определяли аргентометрическим титрованием по Мору. Концентрации Р -иона определяли колориметрически [4]. Магний определяли трилонометрически, а остальные катионы —путем определения связанного с ними хлорида по Мору. [c.324]

Шределению хлоридов аргентометрическим методом мешают окраска, мутность, цианиды, сульфиды, суль лты, тиосульфаты, елезо. Их мешающее ьлияние устраняют так, как эм описано в меркуриметричеоком методе. Кроме того, определению мешают фоофатн в концентрациях более 23 мг/л, так как они ооакдают- [c.123]

Титруют растворами нитрата тория [8], сульфатом урана [9— 11], хлоридом алюминия [1—3, 12—14], алюмо-калиевыми квасцами [15], нитратом свинца [16], нитратом церия [17—21], причем последнее титрование применено для анализа органических соединений после разложения в никелевой бомбе с МагОз. Описано аргентометрическое определение С1" в выделенном осадке Pb lF [22]. Осаждают HF раствором ВаСЬ с последующим титрованием щелочью выделившейся НС1. Титрование нитратом кальция с хингидронным электродом [1—3, 12, 17, 23] не дало хороших результатов. [c.131]

Аргентометрическое определение хлора (проверка титра раствора AgNOg). Приготовленный в мерной колбе раствор хлорида натрия перемешивают, и, отобрав пипеткой аликвотные объемы в титровальные колбы, титруют хлорид натрия рабочим раствором AgNOg в таких же условиях, как и при установке титра. На основании- полученных результатов определяют, сколько граммов хлора содержалось в полученном растворе. Расчет ведут обычным способом. [c.241]

Меркуриметрнческий метод определения хлоридов имеет существенное преимущество перед аргентометрическим, так как, пользуясь им, можно проводить прямое титрование в сильнокислой среде. [c.336]

Примечания. 1. Хлориды этим спссобом можно точно титровать в очень разбавленных растворах даже при содержании хлорид-ионов Ю мг/л ошибка титрования не должна превышать 2%. Конец титрования более отчетлив, чем при аргентометрическом титровании пс Мору. Метод пригоден для определения хлоридов в питьевых и прсмышленных водах, в различных солях и в физиологических жидкостях. [c.417]