Водород радиус

По современной теории кислот, оснований и солей, все кислоты содержат катгган гидроксония, т. е. являются солями гидроксония. Катион гидроксо н1я разрушается металлами с выделением водорода. Радиус 1юиа гидроксония ближе всего к радиусу калия, аммония — к радиусу рубидия та же аналогия и в ионных потенциалах (0,7 и [c.158]

Определите радиус ядра как естественного изотопа ближе всего к утроенному значению радиуса ядра водорода. Радиус какого изотопа ближе всего к учетверенному значению радиуса ядра водорода [c.437]

Электроном называется элементарная частица, обладающая отрицательным электрическим зарядом, равным 4,80298-10 эл.-ст. ед. (1,60210- 10 ° эл.-магн. е,1.) и массой (в состоянии покоя), равной 9,1091 Масса электрона в 18, 7 раз меньше массы атома водорода. Радиус электрона можно считать равным 2,8 10 см, т. е. примерно в 100 000 раз меньше радиусов атомов. [c.26]

Актиноиды хорошо взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, водородом. Радиусы атомов [c.449]

Последнее, в частности, позволило по исследованиям активированной адсорбции водорода (радиус молекулы около 0,12 нм) вблизи 20,4 К получить информацию о начальных стадиях развития (образования или вскрытия) пористой структуры в углеродном веществе как в земной коре (региональный и контактный метаморфизм) [4], так и на различных стадиях процесса его технологической обработки (карбонизация, активирование, коксование и т. д., см. [4, стр. 19, 25, 34]). [c.271]

Приведем некоторые данные из области атомной структуры. В атоме водорода радиус орбиты, по которой движется электрон вокруг ядра, равен 0,53-10 см=0,53 A. Этой же величине равен и радиус атома водорода. Если электрон условно принять за шар, то его радиус был бы равен 2,81 10 i см. [c.90]

На рис. 2 схематично показано шесть из числа возможных орбит электрона атома водорода. Радиус орбит возрастает пропорционально п , т. е. в отношении 1 4 9 16 и т. д., где п может принимать различные значения, соответствующие натуральному ряду целых чисел (1, 2, 3, 4, 5, 6...), Число п называется главным квантовым числом, оно определяет номер стационарной орбиты (тем самым и величину радиуса ее), а также общую энергию электрона на этой орбите. [c.12]

Из бесчисленного множества возможных орбит, или энергетических уровней, только некоторые отвечают стационарному состоянию атома. Рассчитанные Бором для водорода радиусы возможных стационарных орбит относятся друг к другу как квадраты целых чисел ... п , т. е. 1 4 9 16. .. п . [c.46]

Радиусы атомов Оа, 1п, Т1 —средние между элементами главной и побочной подгрупп 11 группы. Радиусы ионов меньше, чем у элементов подгруппы цинка. Поэтому по сравнению с элементами II группы у семейства галлия восстановительные свойства выше, чем у подгруппы цинка, но ниже щелочнозсхмельных металлов ме-талличность выше подгруппы цинка и нилсе щелочноземельных металлов. Способность к комплексообразованию у Оа, 1п и Т1 выражена довольно заметно. Энергия гидратации выше, а окислительно-восстановительный потенциал отрицательнее подгруппы цинка и при этом он значительно отрицательнее водородного. Поэтому элементы семейства галлия не встречаются в природе в свободном состоянии, вытесняют водород нз растворов его ионов, не выделяются при электролизе водных растворов солей в отсутствие перенапряжения водорода. Радиусы атомов и нонов растут от Оа к Т1, соответственно с этим восстановительные свойства увеличиваются, увеличивается различие энергий связи 5- и р-орбиталей внешнего слоя и соответственно уменьшается наиболее характерная степень окисления для Оа и 1п она +3, а для Т1 равна -Ь1. Это подтверж-316 [c.316]

Заряд электрона равен 4,80286-10" > эл.-ст. ед. (1.60206-10" эл.-магн. ед.). Масса его в состоянии покоя равна 9,1083-10 г, т. е. в 1837,12 раза меньше массы атома водорода. Радиус электрона можно считать равным 2,8 10" см, т. е. примерно в 10() ООО раз меньше радиусов атомов. [c.26]

Система пятый электрон-ион примеси фактически аналогична по своему устройству атома водорода. Радиус орбиты пятого электрона может быть значительно больще межатомного расстояния, поскольку сила кулоновского взаимодействия этого электрона с положительным ионом примеси ослабляется в е раз за счет ди- [c.254]

Здесь Ку — энергия ионизации атома водорода — радиус Бора — сила осциллятора для данного электронного перехода d/ Vd (Ai ) — дифференциальная сила осциллятора, приходящаяся на данный энергетический интервал А ". [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология