Атом азота водорода, радиус

Водородная связь, как правило, осуществляется за счет взаимодействия ковалентно связанного атома водорода с ковалентным атомом, относящимся к той же или к другой молекуле и обладающим неподеленной парой электронов (т. е. еще не использованными для образования химических связей и принадлежащими только данному атому спаренными электронами). Поэтому такие атомы, как фтор, кислород, азот и в некоторой степени хлор и сера, обладающие сравнительно небольшим радиусом и высоким сродством к электрону, способны оттягивать электрон от соседнего атома водорода. Вследствие этого атом водорода в какой-то степени приобретает свойство протона Н+, способного вступать во взаимодействие с электронами другого атома фтора, кислорода или азота с образованием водородной связи. Одним из веществ, легко образующих водородную связь, является вода. В молекулах воды (Н—О—Н) ковалентно связанные с кислородом атомы водорода могут взаимодействовать с ато- [c.18]

На четырех срезах находятся атомы азота, остальные четыре пустые . При упаковке срез с атомом азота одной молекулы располагается против пустого" среза соседней молекулы. Радиальный размер молекулы в направлении среза с атомом N (вдоль оси 3) равен 1,47 + 1,57 = 3,04 А (расстояние атома азота от центра молекулы+ межмолекулярный радиус азота). Пустой срез молекулы окружен тремя атомами водорода (рис. 66) трех групп СН этой же молекулы. Интересно, что внутримолекулярное расстояние между этими атомами Н совпадает с удвоенным межмолекулярным радиусом водорода 2,34 А. Атом азота соседней молекулы находится на расстоянии 2,86 А от трех указанных атомов водорода, то расстояние на 0,12 А превосходит сумму межмолекулярных радиусов ( н + N -= 17 4- 1,57 = 2,74 А). Таким образом, между молекулами, связанными трансляцией [c.142]

В структуре каптакса атом азота находится на расстоянии. 2,48 А от атома серы Зг соседней молекулы. Следовательно, в каптаксе имеются сильные межмолекулярные водородные связи N—Н 5. В молекуле каптакса атом водорода, участвующий в образовании связи N—Н 5, не лежит вдоль линии, соединяющей центры атомов N и Зг. Поэтому расстояние 2,48 А не является суммой ковалентных и межмолекулярных радиусов атомов, образующих связи N—Н Зг. Значительное сокращение межмолекулярного расстояния Н- -Зг объясняется тем, что происходит электростатическое взаимодействие /7-электронного облака атома серы с атомом водорода [c.245]

В образовании водородных связей участвуют наиболее электроотрицательные атомы — фтор, кислород, азот, хлор и сера. Притягивая электрон атома водорода, они тем самым превращают водород в положительно заряженную частицу, которая не имеет электронов и поэтому не отталкивается электронными оболочками других атомов, а испытывает только притяжение к ним, имеет ничтожно малый радиус (порядка 0,3 А). В результате соседний атом может подойти к водороду очень близко и образовать с ним связь. [c.132]

Радиус атома фосфора больше, чем атома азота. Поэтому атом фосфора слабее удерживает свои валентные электроны и слабее притягивает недостающие электроны при завершении внешнего слоя. Вследствие этого кислородные соединения фосфора (в которых он электроположителен) прочнее, чем кислородные соединения азота, а соединение с водородом, наоборот, менее прочно, чем соединение азота — аммиак. Фосфористый водород РНз настолько не прочен, что, в отличие от аммиака, [c.68]

Возможность образования водородной связи является результатом особых свойств атома водорода, а именно — наличия у него одного единственного электрона. Если облако отрицательного заряда электрона сильно смещается к другому атому (что происходит, когда водород соединен ковалентной связью с сильно электроотрицательным элементом), то остается мало закрытый электронным облаком протон — частица с единичным зарядом и очень малым радиусом. Это создает возможность для донорно-акцепторного взаимодействия между протоном и неподеленной электронной парой сильно электроотрицательных элементов, таких как фтор, кислород, азот, входящих в состав другой молекулы. [c.128]

Сущность образования комплексного иона ЫН4+ состоит в следующем. У отрицательно поляризованных атомов азота и кислорода, как элементов одного и того же периода, радиусы почти одинаковы (соответственно 148 и 136 Пм), но разный заряд. Следовательно, полярность связи N—Н в молекуле НзЫ меньше, чем полярность связи О—Н. Поэтому при растворении аммиака в воде положительно поляризованный атом водорода ее оттягивается к молекуле НзЫ, В результате чего и образуется ион аммония ЫН4+ [c.119]

Кроме стехиометрических интерметаллических соединений и сплавов замещения существует другой очень большой класс сплавов, в которых один тип атомов располагается в промежутках, или пустотах, между атомами металла- хозяина . Многие гидриды, бориды, нитриды и карбиды металлов являются соединениями внедрения, что можно было бы ожидать, учитывая небольшие размеры атомных ядер элементов Н, В, Н, С по сравнению с атомными ядрами элементов-металлов (см. т. 1, табл. 14.3). Типичное соотношение радиусов в данном случае — примерно 0,5. Это дает возможность предположить, что атомы бора, азота и углерода будут располагаться преимущественно в октаэдрических пустотах Гщ ст/ мет — О, 414) металлов. Меньший по размеру атом водорода мог бы располагаться в тетраэдриче- [c.108]

По мнению авторов, единичный заряд в водном растворе вызывает определенную величину сжатия (26 см Ыолъ), не зависящую от природы иона. Поэтому они не могут объяснить значительного различия в величине Ау для гидролиза сложных эфиров и амидов. Между тем такое различие вполне объяснимо на основании оценки величины, т. е. не сольватационного , а структурного фактора. Большее отрицательное значение А- у у амидов ио сравнению с ацетатами, по-видимому, связано с тем, что атом азота обладает большим ван-дер-ваальсовым радиусом, чем атом кпслорода, а длины связей азота и кислорода с углеродом (илп с водородом) практически одинаковы. Поэтому образование активированного комплекса в реакциях гидролиза аминов должно сопровождаться более значительным сжатием, чем в реакциях гидролиза ацетатов. [c.154]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Приведенный экспериментальный материай ясно показывает, что большая часть пор в обезвоженном шабазите обладает диаметром в 4,4 А и меньше. Но для меньших размеров пор наблюдается определенное распределение пор по радиусам. Рабинович[ ] утверждает, что при температуре жидкого воздуха и давлении 300—400 мм шабазит адсорбирует больше водорода, чем азота. Это можно объяснить лишь тем, что поверхность, доступная для молекул водорода, значительно больше доступной поверхности для азота, так как адсорбируемость азота должна быть гораздо выше, чем водорода. Иными словами, в шабазите имеется много пор, которые в состоянии вмеш ать молекулы водорода, [c.498]

В этом комплексе под влиянием имеющегося в молекуле углеродного асимметрического центра атом азота приобретает одну из двух возможных конфигураций. Это было доказано рентгеноструктурным исследованием [5] комплекса палладия с (5)-Л -изопропил-Л -метил-а-фенилэти-ламином и ацетилацетоном [формула (9) . При (5)-конфигурации исходного Л -изопропил-ЛУ-метил-а-фенилэтиламина образуется исключительно комплекс с ( )-конфигурацией по атому азота. При таком сочетании конфигураций двух соседних асимметрических центров объемистые заместители при них (метил- и изопропил-) находятся в транс-положении друг к другу. Еще одна интересная особенность этого соединения, выявленная по рентгеноструктурным данным,— аттрактивное взаимодействие между атомом палладия и атомами водорода одной из метильных групп изопропильного заместителя расстояние Рс1---Н составляет 0,24 нм, т. е. оно меньще суммы ван-дер-ваальсовых радиусов (0,31 нм). Аналогичные соотнощения конфигураций углеродного и азотного центров обнаружены в продуктах орго-палладирования Л -замещенных а-(нафтил-1)-бензиламинов [6]. [c.424]

В группу В входят полярные молекулы, включающие фрагменты с неподеленными электронными парами или я-связями. Это, например, квадрупольные молекулы азота, ненасыщенные и ароматические углеводороды, а также молекулы с такими ди-польными функциональными группами, как, например, кислород в эфирах и кетонах или азот в третичных аминах и нитрилах. Полярные связи или функциональные группы должны быть расположены в периферических частях таких молекул, т. е. быть доступными периферическим полярным группам других взаимодействующих с ними молекул. Молекулы группы В способны проявлять наряду с универсальным неспецифическим также и более специфическое направленное межмолекулярное взаимодействие. Специфическое взаимодействие осуществляется, однако, только в том случае, если другой партнер, вступающий в межмолекулярное взаимодействие с молекулами группы В, имеет положительный заряд, локализованный на периферическом фрагменте малого радиуса (это может быть, например, в той или иной степени прбтонизи-рованный атом водорода в группах ОН кислотного типа или другой электроноакцепторный центр). Поэтому межмолекулярное взаимодействие молекул группы В с молекулами группы А остается неспецифическим межмолекулярное же взаимодействие молекул группы В между собой, помимо универсального неспецифического, может включать значительный вклад специфических взаимодействий, связанных с уже указанными особенностями распределения электронной плотности. Сюда относится, например, дииоль-диполь-ное притяжение молекул кетонов или нитрилов, [c.12]

В главных подгруппах периодической системы химических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются. Так, например, в главной подгруппе V группы оксид азота (V) обладает более сильными кислотными свойствами (образует одну из сильнейших кислот — азотную кислоту HNQ3). чем оксид фосфора (V) Р2О5. Это объясняется тем, что атом фосфора имеет больший атомный радиус по сравнению с атомом азота. Поэтому действие положительных ионов фосфора на ионы кислорода и водорода слабее, чем соответствующее действие положительных ионов азота, размер которых значительно меньше. [c.132]

Полученные зависимости Vз и VI от силовых постоянных рис. 128) показывают, что наблюдаемое нри адсорбции (табл. 46) превышение в два раза смещения полосы поглощения колебания Avз над смещением полосы Avl может быть объяснено лишь в том случае, если допустить небольшое и асимметричное изменение величин коэффициентов (менее 2,5%). В противоположность этому наблюдаемый в случае участия атома водорода молекулы аммиака во взаимной водородной связи (в кристаллическом состоянии) обратный эффект — превышение величины смещения частоты VI над смещением vз (табл. 46) — может быть объяснен в соответствии с характером кривых (рис. 128) только более сильным (8—10%) и асимметричным изменением величин Kq. Полученные качественно сходные результаты для аммиака, адсорбированного на гидроксилированных (с сильно нротониро-ванным водородом) и катионированных (с обменными катионами малого радиуса) поверхностях качественно отличаются от результатов для кристаллического аммиака, когда в водородной связи участвует как свободная электронная пара атома азота, так и атом водорода. Это показывает, что специфическая адсорбция на поверхностях, несущих сосредоточенные в частицах малого радиуса положительные заряды (нротонизированный водород или обменные катионы), происходит в основном за счет взаимодействия с этими зарядами свободной электронной нары атома азота молекулы аммиака, а не за счет взаимодействия его атомов водорода с атомами кислорода крел1незема или алюмосиликатов. [c.384]

Размер аксиальной метильной группы в этом случае, как и в случае карбоциклических соединений, существенно влияет на отталкивающее взаимодействие, возникающее между метильной группой и сы -аксиальными атомами водорода. Случай пиперидина, однако, имеет некоторые отличия — экваториальный атом водорода при азоте находится примерно на расстоянии вандерваальсова радиуса от четырех водородных атомов при а-угле-ролных атомах в результате его конформация стабилизирована силами притяжения. В аксиальном положении водород расположен на расстоянии вандерваальсова радиуса от экваториальных атомов водорода при а-углеродных атомах и от аксиальных атомов водорода при Р-углеродных атомах. В связи с этим водород при атоме азота имеет малую конформационную предпочтительность. [c.218]

Характерная особенность аммиака — способность образовывать комплексные ионы аммония НН4+ (рис. 54). При сближении молекулы НзН с положительно поляризованным атомом Н+ из состава молекулы НаО между ними возникает химическая связь за счет обобществления неподеленной пары электронов атома азота при этом образуется положительный ион аммония КН4+ и гидроксцд-ион 0Н . Сущность образования комплексного иона МН4+ состоит в следующем. Полярность связи N—Н в молекуле аммиака меньше, чем полярность связи О—Н в молекуле воды. Поэтому при растворении аммиака в воде положительно поляризованный атом водорода ее оттягивается к молекуле аммиака, в результате чего образуется аммоний-ион МН4+. Действительно, у отрицательно поляризованных атомов азота и кислорода, как элементов одного и того же периода, радиусы почти одинаковы (соответственно 148 и [c.156]

По межъядерным расстояниям в кристаллической решетке между химически не связанными атомами можно определить так назьшае.мые ван-дер-ваальсовы радиусы (или радиусы действия), которые составляют, например, для углерода 1,8 Л, для водорода 1,2 А, для кислорода 1,4 А, для азота 1,5 А, для хлора 1,80 А, для брома 1,95 А, для иода 2.15 А. Этот радиус ограничивает ту сферу, внутрь которой не может проникнуть другой атом, не связанный с данным а т о-м о м X и м и ч е с к и. Если атомы связаны друг с другом ковалентной связью, расстояние между их центрам) оказывается м е и ь ш и м, чем сумма их радиусов действия. Так. расстояние С—С составляет не 1,84-1,8=3,6 А, а только 1,54 А. [c.57]