Железа закисного сульфат, определение воды

Таким образом, pH самого аммиачного НЧК и содержание в нем сульфатов аммония имеют огромное значение в его деэмульгирующей способности, особенно для эмульсий девонских нефтей, в водах которых содержится большое количество солей щелочноземельных металлов и растворенное закисное железо. При повышении pH среды при деэмульсации нефтей, особенно, если в НЧК содержатся сульфаты, образуется обильный осадок, состоящий из гидроокислов железа, магния, сульфата кальция и т. д. Когда это явление выходит за рамки определенного оптимума, деэмульсации нефти не происходит. [c.141]

Медицинский препарат —железо восстановленное в настоящее время получают путем электрохимического восстановления водного раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония при температуре 20—40 °С и напряжении 1,8—2,5 В. Электролиз раствора ведется при строго определенном значении pH (pH 3—4), что регулируется добавлением серной кислоты. Железо, выделенное на катоде, снимают, про-1лывают водой до отрицательной реакции на сульфаты и хлориды и высушивают при 50 С. Затем его измельчают и просеивают. Полученный таким способом препарат содержит 99% железа. [c.140]

Отмеривают анализируемую воду в колбу для пе-регопки, добавляют дистиллированную воду до 500 мл, 10 мл раствора фосфорной кислоты и 5 мл раствора сульфата меди отгоняют 450 мл и, прилив к остатку 50 мл дистиллированной воды, еще 50 мл так, чтобы объем отгона составил 500 мл. Мешают окислители. Их удаляют, обрабатывая избытком солей закисного железа. При наличии большого количества нефтепродуктов и смол их удаляют экстракцией четыреххлористым углеродом нз подщелоченной до pH 12—12,5 воды. Определение фенола при очень малых концентрациях. Аликвотную часть или весь отгоп, содержащий не более 50 мкг фенола, помещают в химический стакан и доводят объем до 500 мл дистиллированной водой. (Если аликвотная часть меньше 50 мл, анализ проводят по методике, описанной ниже). В стакан приливают 5 мл буферного раствора, переносят смесь в делительную воронку, добавляют 3,00 мл раствора 4-аминоантипирина, взбалтывают, приливают 3 мл раствора I<3[Fe( N)6] или раствора персульфата аммония, снова взбалтывают и оставляют на 3 мии. Затем проводят экстракцию, добавляя 25 мл хлороформа и встряхивая смесь не менее 10 раз. Дают отстояться и вновь хорошо взбалтывают. Слой хлороформа сливают через бумажный фильтр с помещенным в него безводн1.ш сульфатом натрия (5 г) в кювету и фотометрируют. Раствор сравнения получают в холостом опыте — с дистиллированной водой вместо пробы. [c.465]

Коагуляция как метод осветления воды заключается в обработке ее химическими реагентами (коагулянтами). В качестве коагулянтов применяют соли поливалентных металлов сильных кислот [сернокислый алюминий А12(804)з-I8H2O, сульфат закисного железа FeS04-7H20, хлорное железо РеСЬ-бНгО], гидролизующиеся в определенных условиях с образованием труднорастворимых оснований А1(0Н)з, Ре(ОН)з. Например [c.99]

Метод, который не может быть достаточно резко осужден, — это определение потери от прокаливания , сводящееся к измерению потери веса при накаливании около 1 г измельченного материала на сильном пламени в платиновом тигле. Вода улетучится, но одновременно улетит углекислота карбонатов, сера сульфидов и серный ангидрид сульфатов, а также углерод или углеводород. Слюды и амфиболы могут потерять фтор. Эти факторы дадут завышенные результаты. Окисление закисного железа, наблюдающееся иногда, создает угрозу снижения результата. Следовательно, потеря от прокаливания представляет собой алгебраическую су1мму этих противоположных факторов. Попытки внести поправки на окисление закисного железа бесплодны, так как полного окисления не происходит. Отсюда следует, что метод определения потери от прокаливания может дать точный результат [c.94]

Разложение пробы вплоть до выделения гидроокиси железа проводят как указано при описании ускоренного определения цинка (стр. 232) Осадок гидроокисей отфильтровывают через неплотный фильтр, и, не промывая его, смывают с фильтра небольшим количеством (около 10 мл) горячей разбавленной (1 9) серной кислоты обратно в колбу, в которой проводилось осаждение. По растворении осадка добавляют малыми порциями аммиак до полного осаждения гидроокиси железа, дают осадку скоагулировать, фильтруют раствор через тот же фильтр и присоединяют фильтрат к первому фильтрату. Осадок промывают 2%-ным раствором сульфата аммония. Раствор нейтрализуют разбавленной (1 1) серной кислотой и приливают к нему такое количество этой кислоты, чтобы концентрация ее в растворе была 5% по объему (чтобы вместе с сульфидом закисной меди не выделился и цинк). Раствор нагревают до кипения и прибавляют малыми порциями по 5—10 мл горячий 10%-ный раствор тиосульфата натрия. Кипятят раствор до коагуляции осадка сульфида закисной меди, затем осадок отфильтровывают и промывают несколько раз горячей водой.Фильтрат упаривают до 8—Юмл, приливают 5 л. 10%-ного раствора перекиси водорода или 3—4 мл азотной кислоты (уд. в. 1,40) и упаривают до появления паров серной кислоты. При охлаждении приливают 30 мл воды и нагревают до растворения сульфатов. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 50—100 лл, приливают концентрированный раствор аммиака до щелочной реакции и избыток его (5—10 мл) охлаждают, доводят объем до метки водой и тщательно перемешивают. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология