Калия сульфат, теплота растворения

Изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости (рис. 43). Растворимость нитрата рубидия и хлората калия при нагревании от О до 100° С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением тепла. Для сульфата иттербия теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с ростом тем- [c.146]

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Однако при растворении в воде гидроксида натрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других веществ происходит заметное повышение температуры. Выделяется теплота также при растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.219]

Соли, которые уже гидратированы в твердом виде (кристаллогидраты), при растворепии поглощают теплоту, в то время как растворение безводных солей сопровождается выделением теплоты. Разность между теплотами растворения гидратированных и негидратированных солей равна теплоте пщратации. Например, для десятиводного сульфата натрия при растворении одного моля поглощается 18 900 кал, а при растворении li том же количестве растворителя моля безводного сульфата натрия выделяется 550 кал. Следовательно, тепловой эффект реакции гидратации [c.75]

Теплоты растворения двойных сульфатов калия и магния в воде и в 1н. растворе HG1 при 25° [c.189]

Обычными квасцами, по имени которых вся эта группа солей и получила свое название, является сульфат калий-алюминия (калиевые квасцы) КА1(304)2 12Н2О. Калиевые квасцы образуют бесцветные октаэдры (при известных условиях также и кубы) с кисловатым, вяжущим вкусом, с удельным весом 1,75. При 92,5° они плавятся в своей кристаллизационной воде. При дальнейшем нагревании они легко и полностью обезвоживаются жженые квасцы). В воде квасцы растворяются с отрицательным тепловым эффектом [—10,12 ккал1молъ квасцов КА1(804)2 12Н2О] в отличие от сульфата алюминия, который и в том случае, когда содержит кристаллизационную воду, обладает положительной теплотой растворения. Растворимость квасцов в воде при низких температурах незначительна но с повышением температуры она сильно возрастает [c.360]

На рис. 76 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ быстро увеличивается. Наоборот, растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 77). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом кривой, после чего она идет несколько вниз. Следовательно, сульфат натрия обладает наибольшей растворимостью при 32 С. Наличие максимума на кривой растворимости сульфата натрия объясняется тем, что ниже 32 °С в равновесии с насыщенным раствором находится кристаллогидрат Ма2504-ЮНгО, растворение которого сопровождается поглощением теплоты но при более высоких температурах твердая фаза, находящаяся в равновесии с насыщенным раствором. [c.216]

Температура влияет на растворимость твердых веществ по-разному, что определяется, как сказано выше, знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.23). Растворимость нитрата рубидия RbNOJ и хлората калия КСЮз при нагревании от О до 100 С увеличивается в несколько раз (процесс растворения протекает с поглощением теплоты). Для кристаллогидрата сульфата иттербия УЬ2(50<)з-вНгО теплота гидратации пр ладает над теплотой разрушения кристаллической решетки и процесс растворения экзотермичен, поэтому растворимость [c.255]

Пример 8. Вычислить процентное содержание воды в смеси кристаллогидратов сульфата меди, если теплота растворения 3 г смеси кристаллогидратов с различным содержанием воды составляет 60 кал [c.162]

Задача. Теплота растворения безводного сульфата мпгния Q = = - -20 280 кал. Теплота растворения сульфата. магния (MgSO, НзО) С = 4" 13 300 кал. Каковы теплоты гидратации для указанного кристаллогидрата [c.81]

Пристли, Себорн и Сельман [3] использовали 0,05-м. раствор перманганата калия для раздельного титрования 0,0002 моля двойной соли сульфата аммония и железа (в разбавленной серной кислоте), иодида калия и сульфита натрия, растворенных в одинаковых объемах (20 мл). Полученные величины теплот реакций показывают, что реакция окисления сульфита натрия значительно более экзотермична из всех изученных ими реакций. На основании их результатов можно подсчитать, что теплота реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия больше чем 60 ккал/моль. Теплоты двух других реакций приблизительно равны 35 ккал/моль. Теплота нейтрализации сильной кислоты (хлористоводородной) сильным основанием (гидроокисью натрия) составляет —13 ккал/моль, т. е. потенциальные возможности получения очень точных результатов при использовании вышеописанных окислительно-восстановительных систем очевидны. [c.63]

Много экснериментальных работ по теплотам разбавления было направлено на измерение тепловых эффектов, сопровождающих растворение кристаллических солей с образованием растворов различных концентраций. Гермические эффекты обычно малы, ио с помощью термопар, составленных из ряда биметаллических соединений, их можно измерить вплоть до 10 кал [701. Кажущаяся теплота разведения определяется как теплота, поглощаемая при небольшом уменьшении концентрации раствора. Рассчитанная на 1 молъ соли, она выражается в виде эмпирического степенного ряда от Va таким образом, чтобы получпть значение коэффициента при при концентрации, близкой к нулю. Юнг и Селигман [71] нашли этим путем, что dH Ус при стандартной температуре для водных растворов 11 одпо-одновалентных солей ])авно 480 88, а для сульфатов щелочных металлов в среднем 2424 193. Абсолютные величины предельных коэфф1щиентов наклона согласуются с тео-5)етическими значениями в пределах 10—15%, а отношение средних коэффициентов для двух типов солей рав]ю 5,05, что находится в хорошем согласии с теоретическим отношением 3 ./3. [c.270]