Окисление алкенов озоном

Характерной реакцией окисления алкенов является озонирование Окисление озоном обычно идет в мягких условиях, с образованием альдегидов или кетонов, но при гидролизе промежуточного озонида в присутствии окислителя (окислительная обработка) образовавшийся альдегид далее окисляется до карбоновой кислоты Эту реакцию часто применяют для установления строения алкенов (К Харрис, 1904) Механизм реакции озонолиза мало изучен, однако считают, что озонолиз алкенов протекает по следующей схеме [c.284]

Окисление алкенов озоном [c.381]

Озонолизом называют окисление алкенов озоном, состоящее из двух последовательных стадий [c.89]

Окисление. Алкины, подобно алкенам, могут подвергаться окислению по месту тройной связи. Продуктами окисления являются соответствующие карбоновые кислоты. В качестве окислителей применяются перманганат калия, озон и др. Реакция окисления [c.100]

Из этих уравнений видно, что инициируемое радикалом НО окисление алкенов в условиях антропогенного загрязнения воздуха сильно влияет на конверсию N0 —> N02 и тем самым -на образование озона. Действительно, даже неполное окисление молекулы пропилена приводит к образованию четырех молекул N02 [c.181]

Углеводороды, содержащие в составе молекулы двойную связь, отличаются от алканов повышенной реакционной способностью. Их окисление в условиях тропосферы начинается с присоединения радикальных частиц или молекулы озона. Из приведенных ниже констант скоростей реакций [см /(молекула с)] четырех первых представителей гомологического ряда алкенов видно, что скорость присоединения гидроксила возрастает по мере замещения двойной связи алкильными группами при переходе от этилена к дизамещенному 2-бутену она увеличивается почти в десять раз. [c.180]

Расщепление фрагмента С=С на два карбонильных остатка может быть выполнено и другим способом окислением с помощью озона. Озон быстро реагирует с алкеном, давая сначала неустойчивый аддукт 471 (схема 2.151), который сразу же перегруппировывается в озонид 472. Последний также нестабилен (и взрывоопасен), и его без вьщеления обрабатывают каким-либо восстановителем (МегЗ, Нг/Рс , 2п/СНзСООН) [39а], что приводит к образованию соответствующего 1,п-дикарбонильного производного. [c.266]

Озон реагирует с алкинами гораздо медленнее, чем с алкенами. То же самое можно сказать относительно хромового ангидрида, и поэтому оба реагента пригодны для целей селективного окисления, например [c.288]

Окисление алкенов озоном R H = СН, R HO + Н,С = 0 1. о,, СН.С08С.Н,. -20 сно / цикло- адипиновый гексен диальдегид См. разд. 7-8,А имеет ограниченное синтетическое применение используется для установления положения двойных связей при нс-следовании структуры [c.458]

IeKH en. Окисление алкенов можно проводить в этиловом спирте 18] этот растворитель имеет некоторые преимущества перед другими в том отношении, что при взаимодействии с кислородом, содержащим 3% озона, при температурах О—5 С образуются стабильные промежуточные соединения, способные превращаться в различные соединения других типов. К восстановлению, приводящему к образованию спиртов с высокими выходами, способны как мономерные, так и полимерные перекиси. [c.248]

Окисление сильными окислителями, такими, как перманганат калия в кислой среде (с целью установления места двойной связи в алкенах) не всегда удобно тем, что эти окислители легко окисляют также первичные и вторичные спирты, а это может 1и ести в заблуждение. Поэтому для установления места двойной связи в настоятцее время применяют озонирование алкенов. Озон легко и количественно присоединяется к двойной связи алкена и образует неустойчивые, иногда взрывающиеся озон иды. Озониды под действием воды или атомарного водорода )аснтеп-ляются и образуют альдегиды. На основании того, какие образуются альдегиды, можно судить и о том, в каком месте соединения находилась двойная связь [c.92]

Химические свойства. Алкены, имея двойную связь, могут присоединять водород, га, юпды, кислоты, сами себя (полимеризация), кислород, озон (окисление). Поэтому характерными реакциями алкенов являются а) реакции присоединения, б) реакции полимеризации, в) реакции окисления. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология