Кислорода монофторид

Дифторид кислорода Монофторид кислорода [c.95]

В ловушке, охлаждаемой жидким кислородом, собирают монофторид хлора, содержащий заметные количества хлора и трифторида хлора. По окончании процесса монофторид хлора перегоняют в стальной баллон. Выход по хлору составляет 90%. [c.24]

Электроды для топливных элементов из графитированных тканей на основе ГЦ-волокна применяются для щелочных и кислотных электролитов [В-5]. Схема работы кислород-водородного топливного элемента со щелочным электролитом показана на рис. 9-68. Продуктом реакции прямого преобразования является вода, которая после заполнения пор электродов препятствует прохождению через них газов и образованию трехфазной поверхности между катализатором, электролитом и газом. Для предотвращения затопления пор их поверхность покрывается фторопластом или монофторидом углерода, что обеспечивает ее гидрофобность. [c.627]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Разложение. Соединения, содержащие группу —О—Р, являются термодинамически неустойчивыми и большинство из них может легко разлагаться. Дифторид трехокиси разлагается на O2F2 и О2 при температуре около —158° (2, 19], а монофторид кислорода — на О2 и Рг при температурах выше —95° [36]. Последняя реакция является гомогенной и мономолекулярной [c.98]

Взаимодействие O2F2 с монофторидом хлора протекает с выделением кислорода и образованием трифторида хлора [36]. Однако при 119—130° К образуется фиолетовое соединение (Oa lFg) , не диссоциирующее при Р = И мм рт. ст. и 158° К. [c.31]

Для правильного выбора метода анализа гидролизованных проб необходимо знать характер протекающих гидролитических процессов. Имеющиеся в литературе сведения по гидролизу фторидов хлора нельзя считать достаточно падежными. Указывается, например, что гидролиз монофторида хлора сопровождается образованием кислорода и хлора. Для гидролиза трифторида хлора предлагаются схемы, включающие выделение HF, OF и l . Одназначно отвергать возможность образования летучих соединений типа OFg и Gig при гидролизе фторидов хлора нельзя. Однако образование их, очевидно, относится к тому случаю, когда продукты реакции сразу же выводятся из зоны реакции. Гидролиз трифторида хлора в замкнутом объеме при условии, что продукты реакции остаются по крайней мере полчаса в равновесии с водяными парами, протекает по схеме [c.308]

Такого рода реакции имеют место, например, при окислении графита] смесью серной и азотной кислот, когда образуется окись графита с внедренными в раздвинувшуюся решетку ионами кислорода и гидроксила [4,5], а также при образовании монофторида углерода, бисульфата графита, щелочных соединений графита (Сд К, С, К, С,Сз и СчаСз) и других соединений его с РеСк, Вг и т. п. [c.16]

Аналогичная структура может быть приписана окиси графита [4, 5, 6], где между сетками внедрены ионы кислорода и гидроксила [5] (рис. 14), а также сульфиду графита [43], монофториду графита [44], бромиду [35], щелочным соединениям графита [45] и открытому Конобеевским твердому раствору железа в графите [46]. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология