Фтористый водород молекулярные константы

Молекулярные и термодинамические константы фтористого водорода [c.49]

Молекулярные константы фтористого водорода и фтористого дейтерия [c.51]

Ассоциация молекул фтористого водорода. По известному общему правилу температуры кипения и (в меньшей степени) температуры плавления соединений с подобными составом и структурой возрастают параллельно с молекулярным весом. Это правило подтверждается также в ряду НС1 < < НВг < Н1 (см. табл. 54 на стр. 349). Однако температуры кипения и плавления фтористого водорода необычно высокие (рис. 112, стр. 329). Как и у воды (стр. 328), это обусловлено ассоциацией молекул. В отличие от воды, молекулы которой ассоциированы только в жидком (и в твердом) состоянии, у фтористого водорода ассоциация наблюдается и в газообразном состоянии. Молекулярный вес фтористого водорода 87 найден из плотности его паров при температуре несколько выше температуры кипения (+19,5°). При более высокой температуре молекулярный вес уменьщается, а при 80° приближается к обычной величине (20), соответствующей формуле HF. Другие физические константы [c.353]

Правильность этого уравнения подтверждается эбуллиоскопическими измерениями, показывающими увеличение молекулярной эбуллиоскопической константы в четыре раза. Электропроводность и увеличение точки кипения для раствора одного моля ацетата калия во фтористом водороде равны сумме электропроводностей и повышений точки кипения растворов моля, фторида калия и моля уксусной кислоты. Это обстоятельство также подтверждает правильность приведенного уравнения. [c.208]

Многие молекулярные константы фторуглеродов еще не определены. Термохимия ЭТИХ соединений также совершенно не изучена. Имеются термохимические данные только для НР и СР4 [16]. Энергия связи НР равна 6,38 эе. Эта величина получена, исходя из (Рг) = 2,60 эв. Она является самой высокой в ряду радикалов НР (6,38) ОН (5,34), КН (3,74) и СН (3,47) эв. Соответствующие длины связей равны 0,92 0,97 1,04 и 1,12 А [58]. Можно ожидать, что образование фтористого водорода должно происходить наиболее легко, так как он характеризуется значительной теплотой образования и большой энергией связи. Газообразный фтор Ра легко отнимает атомы водорода от других молекул, например от углеводородов, у которых энергия [c.297]

В большинстве из указанных растворов перхлорат серебра слабо диссоциирован, но в жидких фтористом водороде н цианистом водороде " Ag 10, представляет собой сильный электролит. Изучен ряд реакций этой соли в цианистом водороде. Потенциал серебряного электрода был измерен в фурфуроле и целло-зольве . Сообщалось о диэлектрических константах, плотности и молекулярной поляризации разбавленных растворов перхлората серебра в бензоле . В сильно разбавленных растворах диэлектрическая постоянная приближается к теоретическому значению для ионной пары. [c.61]

Для газов факт сложения молекул выводится из определений плотности. Если получается заметно завышенный молекулярный вес, то имеется либо полимеризация, либо ассоциация. Особыми опытами требуется затем еще решить, какие силы сдерживают молекулы, связанные между собой. Незначительные отклонения от газовых законов почти всегда основаны не на образовании коротко живущих ассоциатов. Зависимость кажущегося молекулярного веса от давления позволяет выявить, имеется ли только один ассоциат (в таком случае следует распространить закон действующих масс на равновесие между ассоциатом и простой молекулой) или образуется большое число ассоциатов различного молекулярного веса. Примером первого случая является парообразная фаза муравьиной и уксусной кислот при температурах, близких к точке кипения. Муравьиная и уксусная кислоты в паровой фазе образуют двойные молекулы (НСООН)з и (СНзСООН) , находящиеся в равновесии с одинарными молекулами, количество которых возрастает с уменьшением давления и повышением температуры. Из температурной зависимости константы равновесия (НСООН) 2НС00Н выводится теплота ассоциации или диссоциации она составляет для муравьиной кислоты 14,1 ккал [44], для уксусной кислоты 13,8 [45] или 16,4 ккал. Несколько ассоциатов имеется в парах фтористого водорода. В этом случае расчет равновесия для определенного процесса ассоциации невозможен. С ростом температуры и здесь ассоциация падает, при 100° существует уже почти исключительно мономолекулярный фтористый водород НР. [c.224]