Фенилфлуорон циркония

Помимо перечисленных выше элементов, окращенные продукты с фенилфлуороном дают также ниобий, тантал, цирконий и вольфрам (VI). Однако при экстракции четыреххлористым углеродом все элементы, реагирующие с фенилфлуороном, практически полностью Отделяются от германия. Исключение составляет мышьяк, но в предлагаемых авторами условиях колориметрирования он не оказывает заметного влияния на результаты определения германия. [c.354]

Окрашенные соединения с цирконием образуют также морин, фенилфлуорон, кверцетин, гематоксилин и т. д. Однако эти реагенты не нашли широкого применения для обнаружения циркония. Некоторые из них применяют для фотометрического определениям циркония (см. стр. 128). [c.51]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦИРКОНИЯ ФЕНИЛФЛУОРОНОМ [c.149]

Для перевода циркония и гафния в раствор отрезки бумаги, содержащие зоны этих элементов, смачивают раствором нитрата кальция и сжигают при температуре 700—800° С. Золу растворяют в 0,5 мл 5-н. НС1 и в растворе определяют цирконий и гафний колориметрическим методом с использованием реактива арсеназо или фенилфлуорона. Получаемые по этому методу результаты анализа совпадают в пределах 1—3% с данными спектрального анализа. Недостатком этой методики является большая продолжительность анализа (1—2 дня). [c.385]

Для определения малых количеств циркония фотометрическими методами в последние годы предложено большое число реагентов — пирокатехиновый фиолетовый [431], арсеназо [416], ксиленоловый оранжевый [432], фенилфлуорон [433], ализариновый синий [434], арсеназо П1 [435], кверцетин [436] и многие другие [437]. [c.237]

Четырехвалентное олово реагирует с фенилфлуороном (стр. 176) при pH 3 (или около этого) почти так же, как германий, и его можно определить аналогичным методом. При этом значении pH молярный коэффициент погашения для обоих элементов примерно одинаков. Окраска олова менее устойчива, чем окраска германия. Очень большое значение имеет точное установление величины pH. Определению мешают многие элементы. Цирконий, галлий и железо(1П) приводят к завышенным результатам, а тантал и фосфаты — к заниженным. [c.774]

Фенилфлуорон, больше известный как реагент на германий, служит также чувствительным колориметрическим реагентом на цирконий Определение производится в 0,1 М соляной кислоте, содержащей этанол и цикло-гексанол. Значительно мешает определению Ti, Fe(lll), Sb, F и PO4. [c.877]

С фенилфлуороном реагируют также титан, цирконий, гафний, олово ( V), ниобий, тантал, сурьма (III), теллур, молибден, вольфрам. Окислители ванадий (V),xpoM (VI), марганец (VII) и церий (IV) окисляют реагент. Поны галлия и мышьяка в кислых раствора.ч не реагируют с фенилфлуороном. Не мешают определению фторид (<1 м-г в 10 мл) и железо (III) (100 мкг в 10 мл). [c.381]

Экстракт сжигают в серной кислоте с перекисью водорода. Двуокись кремния отфильтровывают. В аликвотной части сернокислого раствора определяют германий с фенилфлуороном. В оставшемся растворе осаждают щелочью соли железа, титана, циркония, которые после отделения фильтрацией растворяют в соляной кислоте, и в аликвотных частях раствора определяют металлы соответственно по реакциям с сульфосалициловой кислотой, перекисью водорода и ализариновым красным. В щелочном растворе после отделения гидроокисей аммиаком с нитратом аммония осаждают олово и обнаруживают его с помощью фенилфлуорона в среде с рН=1,0—1,2. В фильтрате после отделения олова обнаруживают медь по реакции с диэтилдитиокарбаматом натрия. [c.113]

Нужно отметить, что те же качественные выводы можно получить из обычных положений теории органических красителей. Действительно, всякое уменьшение сдвига л-электронов делает цепь сопряжения менее возбудимой, т. е. приводит к смещению Лмакс в сторону более коротких волн. Крупный ион циркония слабо притягивает свободные электроны, находящиеся в конце сопряженной цепи аниона, поэтому спектр поглощения комплекса циркония мало отличается от спектра поглощения свободного аниона фенилфлуорона (XzrR—A-R-). Радиус иона титана, меньше, чем радиус иона циркония поэтому титан сильнее притягивает электроны и Ямакс титанового комплекса более сдвинута в коротковолновую часть по сравнению с циркониевым комплексом и т. д. [c.86]

Рис. II. Оптическая плотность растворов комплексов циркония с органическими реагентами в зависимости от концентрации циркония. Номера соответствуют реагентам в табл. 12 1 — ксиленоловый оранжевый 2 — метилтимоловый снний 3 — пирокатехиновый фиолетовый 4 — л-нитробензолазопирока-техин 7 — фенилфлуорон 5 — д-сульфобеи-золазопирокатехин 9 — кверцетин

Приблизительно такой же чувствительностью (е>-1,0-10 ) обладают флуоропы, но их цветные реакции с Zr характеризуются меньшей избирательностью. Из реагентов этой группы для определения циркония применяют фенилфлуорон [2, 96, 971, л4-нитрофенилфлуорон [98, 991 и метилфлуорон [1001. [c.476]

Фенилфлуорон хорошо известен как реактив на германий. Он также реагирует с оловом(1У) и цирконием. Образуется красный коллоидный раствор фенилфлуорона металла. Фенилфлуорон и сходные соединения дают слаборастворимые продукты с рядом металлов, таких, как сурьма и молибден, и находят ограниченное применение в определении некоторых из них Фенилфлуорон обладает амфотерными свойствами. Если представить нейтральное вещество как НаРГ (так как не менее двух ионов водорода гидроксильной группы ионизовано), то константа диссоциации для этой реакции [c.176]

Для определения фтора (с большой или меньшей чувствительностью) используется его обесцвечивающее действие на окрашенные лаки и окрашенные хелаты следующих многозарядных катионов с органическими красителями тория с ализарином 5 [942, 1231], хромазуролом 8 [1775], тороном (торином) [803, 923], неоторином [601], фенилфлуороном [307] и ксиленоловым оранжевым [1777] циркония с ализарином 3 [61, 338, 1779, 1963], эриохромцианом А [9, 1374, 1855, 1952, 2000, 2162, 2275] и ксиленоловым оранжевым [2274] алюминия с хромазуролом 8 [c.416]

Нитрофенилфлуорон (А, = 550 нм) [1853] и фенилфлуорон (А, = 540 нм 0,7 мкг/мл Zr) [1080] также образуют с Zr красные золи, которые имеют значение для фотометрического определения циркония. [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология