Иодистоводородная кислота, коэффициент

В связи с высоким коэффициентом распределения иодида мышь-яка 111) однократная экстракция равным объемом органического растворителя обеспечивает полное извлечение мышьяка. При отделении мышьяка экстракцией в виде иодида отпадает необходимость в предварительном восстановлении мышьяка(У) до мышьяка(П1), так как сама иодистоводородная кислота одновременно количественно восстанавливает мышьяк(У) до мышья-ка(П1). Недостатком экстракции мышьяка из иодидных растворов является значительно меньшая избирательность по сравнению с экстракцией из хлоридных растворов. [c.126]

При экстракции мышьяка(П1) из растворов иодистоводородной кислоты коэффициенты распределения мышьяка(1П) сначала возрастают с ростом концентрации HJ, достигают максимума при ее концентрации 3,2—3,5 М и затем снижаются [125, 550, 1127, 1131]. Увеличение экстракции мышьяка(П1) с ростом концентрации HJ до 3,3 М объясняется уменьшением концентрации гидролизованных форм мышьяка(1П) и увеличением доли мышьяка(1П), экстрагирующегося в виде трииодида уменьшение экстракции мышьяка(1П) при дальнейшем повышении концентрации HJ связывается с образованием анионных неэкстрагирующихся инертными растворителями иодидных комплексов мышьяка(1П) [1131]. Золотов [146] считает такое объяснение недостаточно убедительным, так как снижение экстракции мышьяка(П1) при концентрации HJ выше 3,5 М наблюдается также при извлечении его кислородсодержащими растворителями [550], которые должны бы экстрагировать комплексные иодидные кислоты мышьяка (1И). [c.126]

Важно подчеркнуть, что порядок реакции определяется только из экспериментальных данных и что кинетический порядок могкст не зависеть от коэффициентов уравнения, описывающего эту реакцию. Реакции третьего порядка редки кинетическое изучение реакции иодистоводородной кислоты с перекисью водорода [c.126]

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы и Ga с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содерн ащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Оа при концентрации индия около 10 М. [c.78]

Влияние концентрации иодистоводородной кислоты на коэффициент распределения иодида галлия [c.80]

Экстракция мышьяка(111) из иодидных растворов в отличие от экстракции его из хлоридных и бромидных растворов характеризуется значительно большими коэффициентами распределения, составляющими 300—500 в широком диапазоне концентрации иодистоводородной кислоты. При экстракции равным объемом бензола мышьяк из иодидных растворов экстрагируется примерно на 99,7% [1131]. [Максимальное извлечение мышьяка достигается из растворов с концентрацией HJ 3,2 М. [c.126]

Германий также хорошо экстрагируется из растворов бромистоводородной и иодистоводородной кислот. В работе [152] определены коэффициенты распределения германия между 6,5 М НВг или 5,2 М HJ и большим числом органических растворителей — гексаном-, гептаном, октаном, изооктаном, деканом, гексадеканом, бензолом, толуолом, о-ксилолом, хлорбензолом, хлороформом, четыреххлористым углеродом, дихлорэтаном, дихлорэтиленом, [c.131]

Экстракцию полония(П) из растворов бромисто- и иодистоводородных кислот исследовали только Иофа и Ющенко [550, 600, 1262]. Определены коэффициенты распределения Ро(П) между НВг и HJ и дибутиловым эфиром, амилацетатом, гексиловым спиртом и дииропилкетоном. Спирт и особенно кетон [c.219]

В отличие от бромистоводородной и иодистоводородной кислот плавиковая кислота в последнее время интенсивно исследовалась с точки зрения возможности применения ее в ионном обмене [130,131 ]. На рис. 4.7 показаны результаты работы Фариса [130], на основании которых можно сделать некоторые обобщения. Фторокомплексы многих металлов прочнее соответствующих хлорокомплексов. Если элемент образует анионные фторокомплексы, это происходит уже при сравнительно низкой концентрации кислоты. Так, при концентрации НГ выше — 1 моль 1л Рр либо близка к единице, либо убывает вследствие образования высших, неэкстрагируемых комплексов. Поэтому для большинства элементов в растворах плавиковой кислоты коэффициенты распределения монотонно убывают с ростом концентрации. Иными словами, в растворах плавиковой кислоты большинство элементов относится к четвертому классу. Некоторые элементы не образуют анионных комплексов с ионом 01 и образуют их с ионом к таким элементам относятся, например, Ве(И), Зс(П1) и А1(1П), хорошо поглощающиеся из растворов плавиковой кислоты. Некоторые другие элементы, наоборот, поглощаются из растворов соляной кислоты, но не образуют [c.242]

С. 104], а также для иодистоводородной кислоты [82] (рис. III.7). В первом случае по мере увеличения концентрации серной кислоты максимум снижается, однако для 96%-ной кислоты прочность не повышается, а коэффициент стойкости уменьшается (после 300 ч) практически прямолинейно. [c.72]