Давление на коэффициенты диффузии

Коэффициенты диффузии в газах при давлении 1 ат составляют приблизительно 0,1 — 1 м / , а для жидкости значения их в 10 —10 раз меньше, т. е. порядка 1 см сутки. Зависимость коэффициентов диффузии в жидкостях от температуры выражается эмпирическим уравнением [c.246]

При использовании указанных выше формул для расчета скорости нспа рения топлив важным является определение теплофизических констант. Теплоту испарения у, теплоемкость жидкой фазы Ст, давление насыщенного пара Р, следует брать при температуре поверхности капли Тя, коэффициенты диффузии Da и температуропроводности а, кинематическую вязкость V и теплоемкость паров ср.а —при температуре пограничного слоя Гт коэффициеп теплопроводности среды — при температуре воздуха Гв. При высокотемп >а-туриом испарении (7 в>7, ) обычно используют уравнение (3 9в), при Гн Г, применяют формулу (3.29а). Если давление насыщенных паров (Р ) мало по сравнению с давлением окружающей среды (Р), можно пользовать ся уравнением (3.19), [c.109]

Диффузия в порах будет приближаться к диффузии в газовой фазе, когда средняя длина свободного пробега диффундирующих молекул меньше радиуса пор (при определенных температуре и давлении). В этих условиях большое влияние на диффузию будут оказывать столкновения диффундирующих молекул. Коэффициент диффузии не зависит от радиуса пор, но обратно пропорционален давлению. Поскольку в нормальных условиях величина средней длины свободного пробега молекул имеет порядок 10- см, а под давлением 300 ат —порядок 10 см, в порах с радиусом > 10 см будет преобладать молекулярная диффузия. [c.284]

Температура, С Коэффициент диффузии при давлении 7 60 мм рт. ст. Температура, °С Коэффициент диффузии при давлении 760 мм рт. ст. [c.236]

Подведем итог сказанному о влиянии давления на проницаемость полимерных мембран и сопоставим с результатами эксперимента. Можно утверждать, что коэффициент проницаемости не зависит от давления при следующих допущениях в матрице мембраны исключены любые виды деформации структуры под воздействием внешнего давления растворимость газов строго следует линейному закону, что соответствует независимости константы Генри и коэффициента летучести от давления коэффициент диффузии не зависит от концентрации растворенного вещества в полимере. [c.99]

В действительности коэффициент диффузии и физическая растворимость абсорбируемого компонента в реакционном растворе редко известны априори, так как их величины не совпадают с величинами для чистого растворителя (последний может быть вообще полностью смешивающимся). Конечно, определенная таким образом величина с ( ),) " имеет физический смысл только в том случае, когда реакция, действительно, соответствует первому порядку, но онять-таки эта величина может использоваться для определения поверхности раздела фаз в исследуемом абсорбере при условии, что парциальное давление газа останется тем же, что и в лабораторных экспериментах. [c.98]

Для коэффициентов диффузии в смесях диоксида углерода с водородом имеются экспериментальные данные при температуре 25 °С и нормальном давлении uj, = 0,646 lO м /с [6]. Так как при умеренных давлениях коэффициенты диффузии в газах обратно пропорциональны давлению [5], то для давления 2 МПа можно принять /) = 0,64б-10 " -0,1013/2 = 0,327- И) m V , Коэффициент диффузии в разбавленном растворе СОа в воде при 20 °С равен 1,77-10 м /с. Влияние температуры на коэффициенты диффузии в жидкостях может быть учтено с помощью приближенного правила [5] [c.102]

На рис. 4, б представлены коэффициенты диффузии как функции Г, наклона изотермы в исследуемой области ступенчатого изменения давления. Коэффициенты диффузии сильно уменьшаются с увеличением наклона изотермы, т е. увеличиваются с ростом степени заполнения. Это наблюдение совпадает с данными для легких к-парафинов [5]. Систематическое теоретическое толкование возможно только при наличии значительного числа экспериментальных данных. В частности, для расчета по модели, предложенной в работе [5], необходимо разделить коэффициенты диффузии в макро- и микропорах. [c.310]

При комнатной температуре и атмосферном давлении коэффициент диффузии в газах примерно на четыре порядка выше коэффициента диффузии в жидкости. Исходя из этого, при поверхностном рассмотрении вопроса можно сделать вывод, что скорость жидкофазной реакции будет много ниже, чем скорость газофазной реакции, так как вследствие адсорбции жидкости на катализаторе его внутренняя поверхность будет недоступной. [c.80]

Опыт подтверждает также и другой вывод из кинетической теории газов о том, что в области умеренных давлений коэффициент диффузии должен быть обратно пропорционален давлению. [c.459]

Кроме того, сравнение зависимостей общего и парциального давлений, коэффициентов диффузии и диффузионных потоков от состава раствора показывает, что влияние критической точки резко проявляется для всех трех случаев, начиная с концентраций триэтиламина —10 вес. % и гексаметиленимина—5 вес. %. [c.58]

Под очень высоким давлением коэффициент диффузии уменьшился только на 5%. [c.493]

При небольших давлениях коэффициент диффузии обратно пропорционален давлению и произведение ОР примерно постоянно. При значительных давлениях и больших плотностях газов эта зависимость, однако, отсутствует. [c.273]

В пределах жидкой фазы перенос молекул растворенных веществ осуществляется молекулярной диффузией, конвекцией и турбулентной диффузией. Несмотря на различие в диффузионных коэффициентах в жидкостях и газах (в газах при атмосферном давлении коэффициенты диффузии на 3—4 порядка больше, чем в жидкостях), перенос в жидкости не обязательно протекает медленнее, поскольку молярные плотности и градиенты концентраций в них выше. Поэтому при анализе переноса в жидкостях необходимо оперировать величинами диффузионных потоков, включающих значения кинетических коэффициентов и градиенты концентраций. [c.135]

Важнейшими показателями, характеризующими испаряемость топлив, являются давление насыщенных паров и фракционный состав. В связи с тем что процессы испарения, как правило, сопровождаются тепломассообменом, испаряемость зависит и от таких теплофизических и физических характеристик, как энтальпия, теплоемкость, теплопроводность, теплота парообразования, коэффициент диффузии, вязкость, поверхностное натяжение, фуггитивность. [c.99]

Диффузия частиц в газах определяется парными соударениями пробной частицы с атомами или молекулами газа. Поэтому вплоть до очень высоких давлений коэффициент Диффузии обратно пропорционален плотности частиц газа и выражается через характеристику парного соударения пробной частицы и частицы газа—диффузионное сечение рассеяния 0. [c.287]

Измерения парциального и общего давлений, коэффициентов диффузии и диффузионных потоков на поверхность вращающегося диска, полученные для систем вода — триэтиламин и вода — гексаметиленимин, показывают, что особенности поведения вещества в критической точке проявляются в значительном интервале составов по обе стороны от критического и в интервале температур при значительном удалении от критической температуры [15, 16]. [c.58]

Грубое определение условий, при которых диффузия оказывает существенное влияние, можно сделать, сравнивая время диффузии со временем протекания параллельных или последовательных процессов. Из кинетической теории (см. разд. VI.7) известно, что время, необходимое для того, чтобы молекула продиффундировала на расстояние х, дается выражением to x /D, где D — коэффициент диффузии, обратно пропорциональный давлению (т. е. Z) = DJP). Если процесс представляет собой захват радикалов на стенках, то по кинетической теории число ударов о стенку в секунду (см. разд. VII.8) дается соотношением ,N S, где с — средняя скорость молекул, S — поверхность, N — число молекул па единицу объема. Среднее время захвата молекулы при ударе о стенку равно общему числу молекул NV, деленному па скорость захвата, или = 4F/>5 e, где е— вероятность захвата при ударе о стенку. [c.386]

При низких и умеренных давлениях коэффициенты диффузии в газах обратно пропорциональны давлению и плотности. Этот экспериментально установленный факт согласуется с теорией [см. уравнения (11.3.1) и (11.3.2)]. [c.481]

Это соотношение означает, что высота ламинарного струйного пламени предварительно не перемешанной смеси зависит от объемного потока Ф, а не от радиуса горелки г. Кроме того, высота пламени обратно пропорциональна коэффициенту диффузии последнее отражается в том обстоятельстве, что высота водородного пламени меньше, чем высота пламени окиси углерода, примерно в 2,5 раза. Для заданного потока массы объемный поток обратно пропорционален давлению. Коэффициент диффузии также обратно пропорционален давлению (см. гл. 5). Таким образом, высота пламени не зависит от давления для фиксированной массовой скорости потока (зависимости от давления одинаковы для числителя и знаменателя в выражении (9.7) и компенсируют друг друга). [c.159]

Уравнение (95) показывает, что диффузия не меняет общего давления. Коэффициент диффузии для объемного течения можно определить из уравнения (94) как [c.190]

При изменении температуры и давления коэффициенты диффузии газов связаны соотношением [c.310]

В первом приближении К не зависит от давления. Коэффициент диффузии определяется погружением плотных мембран известной толщины в раствор и измерением сорбции растворенного вещества как функции времени. [c.70]

Коэффициенты диффузии разреженных газов почти не зависят от состава, увеличиваются с повышением температуры и изменяются обратно пропорционально давлению. Коэффициенты диффузии жидкостей и твердых тел сильно зависят от концентрации и обычно возрастают с увеличением температуры. В последующих разделах рассматриваются существующие методы расчета коэффициентов диффузии. [c.442]

Зная величину коэффициента диффузии Во при давлении и температуре То, можно по (11.19) найти его зиачение В при других р т Т [c.68]

Пример 1У-5. Рассчитать значение кинематического коэффициента диффузии в системе кислород — окись углерода при температуре 300 К и давлении 1 ат. Для кислорода г 1к = 113,2 К, 01 = 3,433 А, М1 = 32 г/моль для окиси углерода ег/й = 110,3 К, 02 = 3,590 А, М2 = 28 г/моль. [c.75]

Если радиус пор меньше, то значительное влияние на диффузию оказывают столкновения молекул со стенками пор. Такой вид переноса массы называется кнудсеновской диффузией. В этом случае коэффициент диффузии не зависит от давления и природы компонентов газовой смеси, но является функцией радиуса пор [c.284]

Поскольку константа скорости реакции возрастает с температурой значительно сильнее, чем коэффициент диффузии, повышение температуры благоприятствует переходу реакции во внутридиффузионную область. Следовательно, при повышении температуры влияние внутридиффузионного торможения, как и внешнедиффузионного, усиливается. При этом внутридиффузионное торможение начинает сказываться на наблюдаемой кинетике реакции при более низких температурах, чем внешнедиффузионное торможение, особенно, если диаметр пор достаточно мал (меньше 100 нм при атмосферном давлении) [3.43]. При наличии внутридиффу-зионного торможения квазистационарный режим не устанавливается. [c.74]

Например, в широких норах с размерами 10 — 10 см при адсорбции в среде несорбируюш,егося газа-носителя под атмосферным давлением коэффициенты диффузии уменьшаются в 10— 100 раз по сравнению с вакуумными условиями, а в мелких порах с радиусами — 5—10" см коэффициенты диффузии в обоих случаях одинаковы. [c.199]

Смотреть страницы где упоминается термин Давление на коэффициенты диффузии: [c.39] [c.95] [c.293] [c.62] [c.142] [c.505] [c.540] [c.540] [c.224] [c.39] [c.490] [c.95] [c.39] [c.179] [c.142] [c.50] [c.170] [c.384] [c.394] [c.105] [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология