Давление на массовый коэффициент диффузии

Массовый коэффициент диффузии Dab ДЛя бинарной системы является функцией температуры, давления и состава, тогда как вязкость р, и теплопроводность к для чистых жидкостей есть функции только температуры и давления. Данные о коэффициентах Dab для больпшнства бинарных смесей весьма ограничены по диапазону измерений и не очень точны. Кроме того, в настоящее время имеется не так много уравнений для расчета Dab, причем последние базируются скорее па теории, чем на эксперименте. [c.442]

Из уравнений (15.22) и (15.23) следует, что массовый коэффициент диффузии изменяется обратно пропорционально давлению это положение согласуется с экспериментальными данными для многих газовых смесей вплоть до давления 10 атм (см. рис. 15-2). Точно так же, как было установлено ранее при расчете вязкости и теплопроводности, температурная зависимость коэффициента диффузии в упомянутых уравнениях выражена слабо. [c.445]

Перенос жидкости. Поскольку капиллярные силы возникают лишь при наличии поверхности раздела жидкой и газовой фаз, условия переноса вещества в капиллярно-пористых телах, полностью и частично заполненных жидкостью, различны. При полном заполнении капилляров жидкостью перенос вещества осуществляется за счет массового движения, обусловленного разностью давлений на концах капилляра [уравнение (V. 64)], и молекулярной диффузии, происходящей за счет различия концентрации по длине капилляра. Относительный вклад переноса, обусловленного массовым движением, уменьшается с уменьшением радиуса капилляров, как это следует из уравнения (V. 64) При отсутствии массового движения жидкости перенос вещества в капиллярно-пористом теле происходит только по диффузионному механизму и скорость процесса определяется законами диффузии. В связи с тормозящим действием твердого скелета капиллярно-пористого тела коэффициенты диффузии оказываются значительно меньше значений для неограниченного объема жидкости. Вследствие кинетической неоднородности пор различного размера коэффициенты диффузии для тел, имеющих капилляры различных размеров, оказываются зависящими от содержания переносимого вещества в твердом теле. Поэтому для количественной оценки кинетики диффузионного переноса используются значения эффективных коэфс )ициентов диффузии, определяемые экспериментально. При этом необходимо, чтобы условия определения соответствовали условиям осуществления рассматриваемого процесса. В капиллярах, частично заполненных жидкостью, ее перемещение обусловливается действием капиллярных сил. [c.436]

Подтверждено различными методами влияние процессов переноса на гидрогенолиз этана при очистке природного газа от гомологов метана. Получено эмпирическое уравнение зависимости коэффициента массопередачи для этана от температуры, давления и массовой скорости потока. Определены кажущийся порядок реакции и эффективная константа скорости. Рассчитаны константа скорости во внутридиффузионной области, эффективный коэффициент диффузии, константа скорости в кинетической области и степень использования внутренней поверхности никель-хромового катализатора. Библиогр. 10, рис. 4. [c.184]

Если скорость газа-элюента равна 50 см/мин, а коэффициент диффузии растворенного вещества 0,6 см /с при 100 °С, чему равно значение D, lu при 200 °С а) при постоянном давлении на входе и выходе и б) при постоянной массовой скорости потока. [c.533]

Здесь Ор — коэффициент диффузии Пуазейля, определяемый уравнением (15). Уравнения (47) и (48) представляют собой систему уравнений, служащую для нахождения С а и Ст. Мы не исследуем возможных решений, но отметим, что Тиле [7] дал ре-щение уравнения (47), предположив, что общее давление С т вдоль пор постоянно и что протекает реакция первого порядка. Таким образом, предполагается, что в уравнении (47) О а и Сгне зависят от л и что п равно 1,0. Решение получающегося отсюда уравнения приводится в Дополнении, п. 1. Получаемый результат сложен, так как приходится применять приближенное интегрирование. Главный результат расчетов Тиле заключается в том, что при рассматриваемых условиях изменение объема во время реакции может уменьшать (17 1) или увеличивать (<7< 1) скорость не более чем на 30%. Вопрос о связи расчетов Тиле с опытом остается открытым, так как из уравнения (48) следует, что Ст сильно зависит от л , так же как и Ьд,а это не принимается во внимание. Другой источник ошибок в данных расчетах заключается в том, что уравнения (46) кажутся несогласующимися с законом сохранения массы, выражаемым уравнением (19). Уравнения (46) принимают, что диффузия ке может участвовать в потоке молекул через сечение, а это, вероятно, в данном случае неточно, так как поток диффузии вещества А в положительном направлении л должен быть сбалансирован с суммой диффузионного и массового потока веществ Л и В в отрицательном направлении X. Если воспользоваться этой связью, то можно получить уравнение, несколько отличное от уравнения (48), а именно [c.527]

В приведенных выше уравнениях Р — общее давление Рл—парциальное давление компонента А —средняя моль-масса газа ц и р — соответственно динамическая вязкость и плотность газа — средний коэффициент диффузии компонента А в газовой фазе а — коэффициент пропорциональности У рО/ц = Ке — модифицированный критерий Рейнольдса Рр — поверхность одной частицы катализатора О — массовая скорость газа. Значения а и п при Ке<620 а=2,44 и л = 0,51 при Ке>620 а=1,25 и = 0,41. [c.406]

Это соотношение означает, что высота ламинарного струйного пламени предварительно не перемешанной смеси зависит от объемного потока Ф, а не от радиуса горелки г. Кроме того, высота пламени обратно пропорциональна коэффициенту диффузии последнее отражается в том обстоятельстве, что высота водородного пламени меньше, чем высота пламени окиси углерода, примерно в 2,5 раза. Для заданного потока массы объемный поток обратно пропорционален давлению. Коэффициент диффузии также обратно пропорционален давлению (см. гл. 5). Таким образом, высота пламени не зависит от давления для фиксированной массовой скорости потока (зависимости от давления одинаковы для числителя и знаменателя в выражении (9.7) и компенсируют друг друга). [c.159]

В уравнениях математического описания реакционных процессов в реакторах с мешалками использованы следующие условные обозначения информационных переменных а, Ь, с — стехиометрические коэффициенты А, В. С — реагирующие вещества С — концентрация компонента Ср —удельная теплоемкость потока реакционной массы Е — энергия активации fi — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой реактора — площадь теплообмена между стенкой реактора и хладагентом в рубашке Рз — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой змеевика 4 —площадь теплообмена между стенкой змеевика и теплоносителем в змеевике G — массовый поток вещества ДС — изменение массового потока реагента за счет диффузии и конвекции А — удельная энтальпия ДЯг — тепловой эффект реакции при постоянном давлении при превращении или образовании 1 кмоль компонента — длина змеевика т —число компонентов реакции Ai — молекулярная масса реагента п —порядок реакции /V —число молей Qnp —скорость подвода энергии (тепла) Qot — скорость потока энергии (тепла) в окружающую среду R — газовая постоянная Т — абсолютная температура — температура / — общая внутренняя энергия системы, [c.67]

Эти- соотношения отличаются только тем, что коэффициент нормальной диффузии зависит от длины свободного пробега молекул К, а коэффициент кнудсеновской диффузии — от диаметра капилляра ё. Отсюда следует, что массовый вязкий поток (в противоположность объемному вязкому потоку) пропорционален давлению газа в то же время массовый кнудсеновский поток (в противоположность объемному кнудсеновскому потоку) не зависит от давления газа. В кнудсеновском потоке газов их молекулы ведут себя как самостоятельные частицы, и чем больше молекулярная масса, тем меньше скорость молекул. На этом основано разделение газов методом газовой диффузии. [c.236]

Здесь ji — локальное значение вектора массового потока компонента г i и fi — концентрация и коэффициент активности комионента — электрический заряд компонента F — число Фарадея ф — электрический потенциал Vi и р — парциальное значение мольного объема и давление компонента Дэ, — коэффициент эффективной диффузии вещества в ионите. [c.250]

Здесь Ваъ — обычный коэффициент бинарной диффузии АЯ — энтальпия разложения одного моля вещества А. Если АЯ велико, то, очевидно, значение кн будет тоже большим. Кроме того, можно видеть, что кн чувствительно к давлению и температуре. Так как Ма = ёМъ, то кн [уравнение (IX, 52)] можно выразить через массовые доли Ха, х-в. или выход реакции [c.534]

Здесь р - плотность, и.- (1 =1,2,3) - компоненты вектора скорости и в направлении Х,7, Н соответственно С -массовая концентрация, Н - энтальпия, Р - давление, - вектор (0,0, 9 9 " ускорение свободного падения Kj -составляющие коэффициента турбулентной диффузии в соответствующих направлениях. [c.46]

Полученная формула совпадает с формулой (8.7). Формула (8.25) свидетельствует о следующем высота пламени при неизменном расходе не зависит от диаметра горелки она обратно пропорциональна коэффициенту диффузии и при неизменном массовом расходе не зависит от давления (дело в том, что О обратно пропорционален давлению, поэтому, если массовый расход не изменяется, V также обратно пропорционален давлению). Результаты теоретического анализа качественно и даже количественно, по крайней мере, по порядку величин, согласуются с экспериментальными данными. Увеличение скорости течения или объемного расхода газа действительно приводит к увеличению высоты пламени. И хотя связь I и или Ь V, предсказанная теоретически, выполняется не слищком строго, причины этого расхождения и пути его устранения известны. [c.176]

Скорость в уравнении (3) —это средняя скорость (/Мо). Однако коэффициент диффз зии в этом уравнении является средним коэффициентом. Коэффициенты диффузии в газах обратно пропорциональны давлению. Это соотношение очень хорошо соблюдается во всем диапазоне давлений, обычных для газовой хроматографии. Можно показать, что в уравнении (3) должен использоваться коэффициент диффузии, измеренный при среднем давлении. Так как массовая скорость газа-носителя через колонку постоянна, произведение среднего давления и скорости равно произведению давления иа выходе из колонки и скорости газа-носителя. Следовательно, [c.121]

В прийеденных выше уравнениях Р — общее давление Ра — парциальное давление компонента А Мт — средняя молекулярная масса газа ц. и р — соответственно динамическая вязкость и плотность газа >лт —средний коэффициент диффузии компо нта А в газовой фазе а — коэффициент пропорциональности РрС 1 — модифицированный критерий Ке — поверхность одной частицы катализатора О — массовая скорость газа. Значения а и п при Ке < 620 — а =-2,44 и п = 0,51 при Ке > 620 — а = 1,25 и п = 0,41. [c.369]

Верны все. следующие утверждения, за исключением того, что закон диффузии Фика является строгой аналогией закона теплопроводности Фурье (А). Коэффициент диффузии компонента газоо бразной смеси обычно увеличивается с ростом температуры (Б). Произведение коэффициента диффузии и плотности газовой смеси обычно н леет тот же порядок, что и вязкость смеси <В). Легкие молекулы или атомы обычно имеют более высокие коэффициенты диффузии, чем тяжелые (Г). Коэффициент диффузии компонента газовой смеси по существу не зависит от массовой доли этого компонента и давления смеси (Д). . [c.234]

Определить плотность потока массы водяного пара, диффундирующего в паровоздушной среде, имеющей температуру 30 °С и плотность 1,102 кг/м Коэффициент диффузии при нормальных условиях 0о = 0,216-10" м /с. Атмосферное давление 765 мм рт ст. В пределах слоя среды толщиной 10 мм происходит изменение относительной массовой кокдентрации пара на ДСп=0,038. [c.88]

В области течения, где стенка канала сухая, механизм теплоотдачи резко меняется. Обычно коэффициент теплоотдачи от стенки к пару относительно низок, за исключением случаев при больших массовых скоростях теплоноси-геля, получаемых при высоких давлениях (например, пар при] 140 атм). При более низких давлениях количество передаваемого тепла связано с испарением капель жидкости, соударяющихся со стенкой. Таким образом, при низких давлениях главным фактором, от которого зависит коэффициент теплоотдачи, является не диффузия через пограничный слой, а скорость, с которой капли жидкости поступают из ядра потока к стенке. Работа с испарителями фреона пока-шла, что витая резиновая вставка, например аналогичная показанной на рис. 5.5, или другие тур-булизирующие устройства могут способствовать отбрасыванию капель к стенке и осушению тумана. [c.91]

Константа d является коэффициентом пропорциональности, одределяе-мым из эмпирического уравнения для коэффициента массообмена в потоке газа через слой зернистого материала [17, 32]. Она не зависит от типа и формы зерен твердого осушителя в слое. Константа с равна отношению IV к относительной влажности для случая линейной кривой адсорбции при статическом равновесии и определяется, как видно из рис. 3, природой твердого осушителя. Параметр Шмидта отражает физическую природу диффундирующего компонента. Для диффузии водяного пара в природном газе число Шмидта можно считать постоянным и пе зависящим от температуры и давления. Остальные факторы, входящие в уравнения (4) и (5), зависят от размера зерна твердого осушителя, массовой скорости газа, движущегося через адсорбер, насыпного веса слоя, температуры и давления [23]. Таким образом, если на установке осушки природного газа поддерживают постоянные условия, то параметры а я Ь являются постоянными величинами. [c.34]

Произведение iijVij в формуле (11) моншо связать с коэффициентами бинарной диффузии, если рассмотреть предельный случай процесса при постоянном давлении в двухкомпонентной системе в отсутствие массовых сил. При этом уравнение (И) примет вид [c.559]

Здесь р — локальное давление газа в зернах адсорбента рг — давление газа над адсорбентом Х>эфф = DIT, D — коэффициент молекулярной диффузии, Г = daldp а — адсорбция Q — массовая скорость потока -о — характеристический размер А vl f площадь поверхности и доля живого сечения адсорбционной камеры O — толщина слоя а — коэффициент захвата молекул газа vi коэффициенты формы зерен = = 36,38/ Т/М м/с. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология