Бромат-ноны

Первоначальное отделение плутония удобно проводить путем сорбции его на сильноосновном анионите из 7—8 М HNO3 [159]. Через колонку проходят почти все продукты деления. Выделение и очистка церия могут быть основаны на экстрагировании его (после окисления броматом натрия) гексоном (4-метил-2-пента-ноном) с последующей реэкстракцией разбавленной перекисью водорода. На последней стадии дважды проводят осаждение оксалата. Выход церия при выделении составляет 70—80%. [c.421]

Бромат калия в кислом растворе проявляет достаточно сильные окислительные свойства. Электронно-ионную реакцию восстановления бромат-нонов можно представить следующим уравнением [c.429]

Однако в кислом растворе равновесие между нонами бромата и бромида невозможно, так как они взаимодействуют между собой с образованием свободного брома [c.429]

Напротив, при определении общего содержания какого-либ элемента в смеси его различных соединений должна быть уверенность в полном изотопном обмене меченого элемента между всеми соединениями. Например, известно, что изотопный обмен бромом между ВгОз - и Вг"-нонами протекает очень медленно. Поэтому, если нужно определить концентрацию брома в растворе поваренной соли, содержащем примеси бромата и бромида цезия, необходимо предварительно восстановить ВгОз"-ион до Вг -иона. [c.213]

Определение иодида удобно проводить при помощи двух платиновых электродов. При титровании по методу осаждения раствором нитрата серебра к титруемому раствору добавляют немного свободного иода — получается хорошо обратимая пара I2/2I , на кривой титрования очень резко обозначается конечная точка. Напряжение накладывают небольшое, 0,025 В [13]. При таком же напряжении можно титровать иодид раствором иодата калия, причем в раствор добавляют несколько миллилитров хлороформа для растворения выделяющегося при титрования иода [14]. На двух платиновых электродах титруют иодид окислителями (перйодатом, иодатом, броматом) в присутствии цианид-нона [15]. При изучении взаимодействия бихромата с различными восстановителями [16] было установлено, что иодид-ион может быть оттитрован бихроматом в присутствии любых количеств бромида и хлорида, поскольку иодид окисляется бихроматом в первую очередь, вследствие большой разности реальных потенциалов соответствующих редокс-систем. [c.168]

Данная реакция в целом является реакцией четвертого порядка, первого порядка по бромид- и бромат-нонам н второго порядка по ионам водорода. Очевидно, что из общего уравнения реак1щи нельзя делать предположения о порядках или кинетическом уравнении этой реакции. Эти величины должны быть определены экспериментально. [c.322]

J, оии изучали отдачу брома в кристаллах, растворах и броматах, адсор-бпрованиых па анионообменных смолах. Они получили соответственные значения удержания около 20, 5 и 1 %. Их результаты для твердых веществ согласуются с другими данными, но поразительно, что они нашли более низкое удор/канпе для адсорбированных нонов, чем для ионов в растворе. Кэмпбелл [51] также нашел удержание от 6 до 10% для реакции п, у) в бро-матных растворах. [c.119]

При взаимодействии бромат- и иодат-нонов с дифенилбензидин-о,о -дикарбоновой кислотой окраска развивается мгновенно, но через 3—4 мин. начинает постепенно ослабевать за [c.134]

Плотная упаковка ионов и Е в двойных фторидах может быть сопоставлена с упаковкой ионов и С1 в Ск2Т12С1д и СвдАззС , (см. раздел, посвященный комплексным галоидопроизводным). Следует отметить отсутствие отдельных нонов Ю, в иодатах калия и рубидия (см. структ ры соответствующих броматов и хлоратов, в которых имеются отдельные ионы ВгО и СЮ ), а также отсутствие каких-либо конечных ко и1лексных ионов в перечисленных вьппе нпобатах , титанатах" и алюминатах . [c.380]

Несколько методик анализа очень малых количеств молибдена основано на использовании реакций окисления анионами кислородсодер ащих кислот. Так, реакции окисления некоторых органических веществ бромат-ионом катализируются соединениями Мо(У1). На этой основе разработаны методики определения малых количеств молибдена с чувствительностью 10" — 10 мкг1мл. В качестве восстановителей используются сложные вещества оксигидрохи-нон, апоморфин, и-фенилендиамин, диметил-л-фенилендиа-мин. Однако кинетика этих реакций очень сложна, линейной зависимости скорости реакции от концентрации молибдена установить не удалось. Поэтому предложен метод, аналогичный методу фиксированной концентрации (калибровочный график строят в координатах логарифм концентрации молибдена — логарифм времени достижения данной оптической плотности). [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология